Les piles électriques s'usent car on peut les comparer à un réservoir rempli d'énergie qui se vide au fur et à mesure de son utilisation. En fait, le courant électrique d'une pile provient de la transformation d'une réaction chimique en énergie électrique.
Le fonctionnement d'une pile permet ainsi d'utiliser l'énergie d'une réaction chimique. Lorsque celle-ci cesse, la pile ne libère plus de courant, elle est donc déchargée et doit être remplacée.
Ces premières piles souffrent en effet d'un défaut de fonctionnement : la polarisation. La réaction d'oxydoréduction provoque une accumulation de sous-produits qui perturbe le fonctionnement de la pile.
Une pile s'use car orsque la pile fonctionne, une partie de l'énergie chimique des réactifs devient de l'énergie électrique qui est transmise au circuit. Une transformation chimique a lieu : les réactifs sont consommés peu à peu. C'est à cause de ça que la pile s'use.
Un drame écologique puisque certaines piles libèrent alors leurs métaux et polluent les écosystèmes à long terme. Selon l'Institut Bruxelles Environnement, le mercure d'une pile bouton usagée peut contaminer 400 litres d'eau ou un mètre cube de terre pendant 50 ans.
Une partie de l'énergie chimique des réactifs est convertie en énergie électrique et une autre partie est transférée à l'extérieur sous forme d'énergie thermique . La consommation des réactifs entraîne « l'usure »de la pile.
Comment cela se produit-il ? Lorsqu'une pile ou une batterie est laissée sans alimentation pendant trop longtemps, ou qu'elle est restée hors d'usage trop longtemps dans un appareil, un gaz se forme dans la batterie. Si la pression du gaz est trop forte, la soupape de protection de la pile ou de la batterie se casse.
Pile électrochimique : qu'est-ce que c'est ? Association de deux matériaux métalliques ayant un potentiel de dissolution différent et d'un milieu aqueux.
Les piles alcalines contiennent un électrolyte (liquide conducteur) alcalin. En cas de fuite, le contact avec ce liquide (ou avec la poudre si le liquide a séché) peut causer des brûlures de la peau, des yeux et/ou des muqueuses.
Il existe 3 composants majeurs dans une pile : l'anode, la cathode et l'électrolyte. Découvrez les propriétés de ces 3 composants indispensables à son fonctionnement !
Le calcul pour connaître la durée de vie d'une pile
Multipliez la capacité de réserve de la pile par 60. Avec une capacité de réserve, par exemple, de 120 : 120 x 60 = 7 200. Multipliez le résultat par 262,5, soit la puissance nominale de la batterie : 7 200 x 262,5 = 1 890 000.
Le danger ne provient pas des produits contenus par la pile, mais de son activité électrique, qui se déclenche en milieu humide, pouvant brûler voire perforer l'œsophage ou les voies respiratoires.
Si les cosses sont fortement couvertes du vert de gris il est possible d'utiliser une brosse douce – par exemple PG MINI 496.82, ainsi que des cubes de papier de verre ou d'une éponge métallique et ensuite d'un chiffon doux. Il est possible d'utiliser également du bicarbonate de soude pour nettoyer les contacts.
Mélangez à parts égales du jus de citron et de l'eau. Puis, imbibez un coton avec la solution citronnée, essorez et tamponnez l'endroit sali par les piles. Si besoin, utilisez un Coton-Tige pour plus de précision. Insistez sur les bornes et les ressorts qui touchent les piles et séchez avec un chiffon sec.
Les électrodes sont constituées de plomb (anode) et de de dioxyde de plomb. Pendant la décharge, le plomb réagit avec l'acide (oxydation) pour former du sulfate de plomb et libérer des électrons qui sont ensuite captés par la réaction qui se produit à l'autre électrode entre le dioxyde de plomb et l'acide.
Une pile est considérée morte à partir de 1V et en dessous. Entre 1 et 1,2V la pile conviendra parfaitement pour l'utilisation d'appareils basse consommation (par exemple la télécommande).
Entreposage. Les piles peuvent s'enflammer et même exploser lorsqu'elles entrent en contact avec du métal. Ne les entreposez pas dans un endroit où elles peuvent entrer en contact avec de la monnaie ou des clés, comme dans des poches ou un sac à main.
Une pile saline contient un gel de chlorure d'ammonium, qui est un composé ionique appelé auparavant salin, c'est pourquoi la pile porte aujourd'hui ce nom. Une pile alcaline, quant à elle, contient un gel d'hydroxyde de potassium, un métal alcalin qui explique son nom.
Mélangez dans une tasse 50% d'eau et 50% de citron ou de vinaigre blanc. Imbibez un coton tige où un chiffon doux avec le mélange. Nettoyez les parties oxydées et ayant été en contact avec les piles. Essuyez avec un chiffon doux sec.
Une température excédant les 30 °C aura tendance à accélérer le processus d'autodécharge. C'est la raison pour laquelle les fabricants, comme Duracell, recommandent d'entreposer les piles à l'abri des rayons directs du soleil et d'éviter de placer des appareils alimentés par des piles dans les endroits très chauds.
Les piles boutons ayant une forme plate, leurs pôles positifs et négatifs sont très proches les uns des autres. Si elles entrent en contact avec d'autres piles dans le cube de collecte, par exemple une pile de 4,5 ou 9 volts, ou avec d'autres piles boutons, cela peut provoquer un court-circuit.
Car, peu de gens le savent, mais les piles ont bien une date de péremption ! Très variable selon le type de pile, on peut néanmoins compter sur une durée moyenne allant de 3 à 5 ans pour les alcalines et les accumulateurs (ou piles rechargeables), et de 8 à 10 ans pour celles au lithium.
demi-pile n.f. Ensemble formé d'une électrode et de l'électrolyte l'entourant.
Pourquoi séparer l'oxydant et le réducteur dans les deux demi-piles d'une pile électrochimique ? Cela impose aux électrons de circuler entre les deux bornes. Cela évite de perdre le contrôle de la réaction. Cela augmente la longévité de la pile.