L'état gazeux Les gaz : Ne possèdent pas de forme propre, car ils prennent la forme du récipient qui les contient. Ne possèdent pas de volume propre, car ils occupent tout l'espace disponible. Sont compressibles et expansibles, car leur volume peut être diminué ou augmenté.
La matière à l'état gazeux n'a pas de forme propre, elle occupe tout le volume qu'on lui offre comme un ballon ou une pièce. On dit qu'un corps à l'état gazeux est expansible et donc compressible, car son volume peut augmenter ou diminuer. L'état gazeux est dit dispersé et désordonné.
L'azote (N2) et l'oxygène (O2) sont donc appelés des gaz, mais l'eau gazeuse dans l'atmosphère est appelée vapeur d'eau.
Un solide a un volume propre et une forme propre. Un liquide a un volume propre, mais pas de forme propre, car il prend la forme du récipient. La surface libre d'un liquide au repos est plane et horizontale. Un gaz n'a pas de volume propre ni de forme propre, il prend le volume et la forme du récipient.
A l'état gazeux, les molécules sont très éloignées et mobiles. L'état gazeux est dispersé et désordonné. Par cette description moléculaire, on peut expliquer la compressibilité des gaz. L'air est compressible car l'état gazeux est dispersé.
Ainsi, les gaz s'intéressent généralement aux relations entre quatre propriétés, à savoir la masse, la pression, le volume et la température . La relation entre ces propriétés physiques des gaz est décrite par les lois des gaz de Boyles, Charles et Avogadro.
Les lois des gaz décrivent le comportement des gaz lorsqu'on maintient constant l'une des variables d'état volume, pression et température, et que l'on étudie comment les deux autres variables changent l'une en fonction de l'autre.
Les gaz peuvent circuler dans toutes les directions. Les solides ont une forme et un volume définis en raison de leur structure rigide. Les liquides ont un volume défini mais n'ont pas de forme définie et peuvent prendre la forme du récipient dans lequel ils sont stockés. Les gaz n'ont ni une forme définie ni un volume défini.
Si les molécules sont alignées et collées, la matière est solide. Si les molécules sont liées mais pas alignées, la matière est liquide. Si les molécules sont éloignées et désordonnées, la matière est à l'état gazeux.
Les gaz ont un volume variable. Ils occupent tout l'espace disponible. Les liquides ont un volume défini. Les liquides et les gaz prennent la forme du contenant.
État gazeux,
état de la matière dans lequel un corps n'a en propre ni forme ni volume.
La vapeur d'eau est l'état gazeux de l'eau. Il s'agit du seul état dans lequel l'eau est invisible. Ainsi, toute forme visible de l'eau (nuage, buée, brouillard, etc.) n'appartient pas à cet état.
Les gaz sont compressibles et expansibles car on peut diminuer et augmenter leur volume. L'air ambiant contient de la vapeur d'eau. Celle-ci est un gaz incolore et inodore qu'on ne peut ni voir ni sentir.
La vapeur d'eau est un gaz incolore et inodore. On ne peut pas le voir ni le sentir. A une température supérieure à 100°C à pression ambiante, l'eau est à l'état gazeux. On peut cependant la trouver à l'état gazeux, en très faible quantité, dans des conditions de température et de pression ambiante dans l'atmosphère.
La pierre, le sable et la pâte à modeler sont des solides. Ce sont des matières dures.
Un gaz n'a pas de volume propre contrairement aux solides. Ils occupent toutes la place qui leur est proposée et peuvent changer de volume contrairement aux liquides : les liquides peuvent changer de forme mais pas de volume. On peut comprimer les gaz, ils sont compressibles ou les détendre, ils sont EXPANSIBLES.
Ce que l'on voit dans les nuages est de l'eau à l'état liquide.De manière plus approfondie (et je pense qu'on peut l'expliquer de manière orale aux élèves) : Les brouillards sont, en fait, des micro-gouttelettes d'eau liquide en suspension.
Si le composé est soluble, il est étiqueté (aq). S'il est insoluble, il est étiqueté (s) et s'il s'agit d'un gaz, il est étiqueté (g). Et enfin, les liquides, tels que H2O, sont étiquetés (l) . C'est aussi simple que ça.
Sublimation. La sublimation est le passage de l'état solide à l'état gazeux. La neige carbonique (contenue dans certains extincteurs) est constituée de dioxyde de carbone à l'état solide. Sous la pression atmosphérique, elle se sublime rapidement dès lors que la température est supérieure à -78,5°C.
de gazeux à solide : condensation ; de gazeux à liquide : liquéfaction.
On peut comprimer un fluide si les particules qui le constituent sont éloignées les unes des autres. Pour les gaz, les particules peuvent être rapprochées si on applique une pression sur elles. Les fluides corporels gazeux, comme l'air que l'on respire, sont des fluides compressibles.
Ces variables d'état sont reliées dans le cas d'un gaz parfait par l'équation d'état suivante : PV = nRT (n et R désignant respectivement le nombre de moles du gaz et la constante des gaz parfaits = 8.314 J/(K.
Par exemple, le passage du solide au gaz est appelé sublimation. Un changement d'état physique se produit à une température particulière appelée température de changement d'état. Par exemple, pour faire fondre un glaçon d'eau à pression atmosphérique, il faut dépasser la température de fusion de l'eau de 0 °C.
Sur le plan microscopique, la théorie cinétique des gaz permet de retrouver ce comportement de gaz parfait : un gaz parfait est un gaz dont les molécules n'interagissent pas entre elles en dehors des chocs et dont la taille est négligeable par rapport à la distance intermoléculaire moyenne.