À partir du moment où le volume de l'air à l'intérieur de la seringue est divisé par deux, la poussée devient difficile. De même, si nous tirons le piston, nous arrivons difficilement à doubler le volume d'air. Interprétation : dans les deux cas, la seringue étant bouchée, la quantité d'air ne varie pas.
Boucher l'orifice de la seringue avec un doigt afin d'emprisonner une certaine quantité d'air.
On pousse le piston tout en gardant le doigt au bout de la seringue. Lorsque l'on pousse le piston, le volume d'air emprisonné augmente / diminue. grâce au doigt l'air ne peut s'échapper, le nombre de molécule diminue /augmente /reste le même • les molécules d'air ont plus / moins de place dans la seringue.
On pèse la seringue contenant l'air : la masse ne change pas. Lorsqu'on agit sur le piston, on modifie le volume de l'air sans faire varier sa masse : l'air n'a pas de volume propre. Lorsqu'on tire le piston, on augmente le volume du gaz : on le dilate.
Si on réduit le volume de l'air, alors sa pression augmente. On dit que l'air est comprimé. Si on augmente le volume d'air, alors sa pression diminue.
Il a établi que, à pression constante et pour un nombre de moles donné, le volume d'un gaz varie en fonction de sa température. Ainsi, plus la température du gaz augmente, plus son volume augmentera aussi. L'inverse est aussi vrai: si la température du gaz diminue, son volume diminuera.
En diminuant le volume d'air, on augmente la pression dans la seringue : les particules toujours aussi nombreuses et en mouvement se retrouvent avec moins de place. Il est donc plus difficile d'appuyer sur le piston.
Pour une température et un volume constants, la pression d'un gaz augmente lorsque sa quantité augmente, et vice versa. Cette relation est directement proportionnelle.
La compressibilité et l'expansibilité des gaz
Un gaz est compressible, car on peut diminuer le volume qu'il occupe. Ainsi, le nombre de chocs sur la surface sera plus important, c'est pourquoi sa pression augmente.
L'air est compressible
Protocole : bouchons avec le doigt une seringue à moitié remplie d'air, et poussons sur le piston en maintenant la seringue bouchée. Interprétation : dans les deux cas, la seringue étant bouchée, la quantité d'air ne varie pas. Par contre, le volume de l'air emprisonné peut augmenter ou diminuer.
Dans un gaz, les molécules sont en mouvement, séparées par du vide. Elles se choquent les unes contres les autres et contre les parois de la seringue. Si on réduit l'espace dans lequel elles se trouvent, les molécules se choquent davantage. La pression augmente.
La masse d'un litre d'air augmente si l'air est sous pression mais diminue avec la température car les gaz se dilatent à la chaleur. Elle diminue aussi lorsque l'air est plus humide.
Déballer votre seringue de son emballage plastique. En maintenant la seringue pointe vers le haut, dévisser délicatement le bouchon sans découvrir la pointe de la seringue. Pousser le piston légèrement pour libérer la bulle d'air. Dévisser complètement le bouchon de la seringe d'eau saline.
Si vous remplissez une seringue avec un fluide de faible à moyenne viscosité, assurez-vous de tenir le cylindre incliné pour éviter la formation de bulles d'air. De plus, ne remplissez la seringue qu'aux 2/3 au maximum, quelle que soit la viscosité du fluide.
Une aiguille hypodermique est une aiguille creuse, utilisée généralement avec une seringue, qui peut traverser la peau pour injecter des substances dans le corps. Elles peuvent également être utilisées pour prélever des échantillons liquides du corps, par exemple dans le cadre d'un prélèvement sanguin.
La pression diminue quand on s'élève. En effet, la pression n'est que la mesure du poids de la colonne d'air qu'on a au dessus de soi. Plus on est haut, moins il y a d'air, moins c'est lourd, plus faible est la pression.
Près de la surface de la Terre, la pression est plus élevée en raison du poids de l'air au-dessus. En montant en altitude, la pression diminue car il y a moins d'air au-dessus pour exercer une force vers le bas.
L'air est un mélange de gaz, notamment de diazote et de dioxygène. La masse d'un litre d'air est de 1,3 g, sa masse volumique est donc de 1,3 g/L.
Un liquide est pratiquement incompressible. Toute variation de pression en un point d'un récipient fermé entraîne la même variation de pression sur tous les autres points du liquide. La pression dans la seringue ① est P1 = F1 S1 . La pression dans la seringue ② est P2 = F2 S2 .
Dans un fluide incompressible, on remarque que la pression varie selon deux facteurs : La pression exercée provient de la masse du fluide qui se trouve au-dessus de l'objet. Ainsi, plus il y a de liquide au-dessus d'un objet, plus la pression est grande.
- Lorsqu'on comprime un gaz, son volume diminue et sa pression augmente. - Lorsqu'on détend un gaz, son volume augmente et sa pression diminue. Lorsque je cesse de tirer ou d'appuyer sur le piston, Le piston revient à sa position initiale. L'air comme tout gaz est élastique.
A chaque fois que la température augmente,le fluide s'évapore partiellement entrainant une augmentation de la pression. Quand la température du liquide se stabilise, la pression en fait de même.
La loi de Gay-Lussac décrit la relation entre la pression et la température d'un gaz. Elle stipule qu'à volume constant, la pression d'une certaine quantité de gaz est directement proportionnelle à sa température absolue (P ∝ T).
Il s'agit de la dilatation des matériaux à haute température. Etant donné que les molécules vibrent davantage à des températures élevées, elles prennent plus d'espace, et donc augmentent le volume du matériau. Suite aux changements climatiques actuels, l'atmosphère et les océans se réchauffent.