Une liaison est polarisée si les atomes qui y sont engagés ont des électronégativités différentes.
Une liaison est polarisée si les deux atomes liés possèdent une électronégativité différente. L'atome le plus électronégatif (celui qui possède l'électronégativité la plus grande) attire davantage les deux électrons du doublet liant (ceux qui constituent la liaison covalente) que l'atome le moins électronégatif.
Une molécule est polaire si les positions moyennes des charges partielles positives et négatives ne sont pas confondues. Une molécule est apolaire (non polaire) dans le cas contraire. La géométrie de la molécule aura donc une importance dans la polarité des molécules.
Une molécule est polaire si les centres des charges partielles négatives et positives sont différents. Exemple : la molécule de sulfure d'hydrogène H2S. Une molécule est apolaire si les deux centres des charges partielles sont confondus.
La liaison A–B est dite polarisée, on la note Aδ––Bδ+. Exemple : Dans la liaison O–H, O est plus électronégatif que H (χ(O) > χ(H)). O est donc porteur d'une charge partielle négative δ– et H d'une charge partielle positive δ+.
Concentrer, orienter toute son attention, son activité sur quelque chose, quelqu'un de déterminé : Être polarisé sur ses problèmes personnels.
Les atomes de carbone et d'hydrogène dans une molécule de méthane, CH4, diffèrent légèrement par leurs électronégativité. Il n'est pas considéré comme une molécule polaire.
Donc il n'y a pas de polarisation à proprement parler entre un C-H, même si la liaison n'est pas "parfaitement covalente", la covalence totale n'existant pas on doit à un moment considérer qu'un type de liaison est polarisée ou non un peu avec le nez.
La molécule de CO2 n'est pas polaire. L'eau est un solvant : en conséquence les molécules polaires sont dans l'eau. Par contre les molécules non polaires, comme le dioxyde de carbone CO2, sont peu solubles dans un solvant polaire.
NH3, soit l'ammoniac, a également trois liaisons polarisées. Nous pouvons utiliser les flèches des dipôles pour montrer la polarisation des liaisons. Ces molécules sont polaires car le moment dipolaire d'une liaison polarisée n'annule pas le moment dipolaire des autres liaisons polarisées.
Cas de la molécule de dioxyde de carbone CO
L'oxygène est plus électronégatif que le carbone. Les deux liaisons covalentes O = C d'une molécule de dioxyde de carbone sont polarisées. Il en résulte l'apparition de charges partielles sur chaque atome d'oxygène et d'une charge partielle 2 sur l'atome de carbone.
Le chlorure d'hydrogène est donc une molécule polaire. Elle est très soluble dans l'eau et dans les solvants polaires. Au contact de l'eau, le chlorure d'hydrogène s'ionise pour former des anions chlorures Cl− et des cations hydronium H3O+ (H+ solvaté) : HCl + H2O → H3O+ + Cl.
C'est ce qu'il se passe dans la molécule d'eau, où l'oxygène a tendance à capter plus fortement les électrons que l'hydrogène. L'atome d'oxygène est chargé négativement et l'atome d'hydrogène positivement. On dit que c'est une molécule polaire.
On entend par polarisation de l'emploi le déclin historique de la part des emplois situés au milieu de la distribution des qualifications (employés et ouvriers qualifiés) au profit à la fois des plus qualifiés (cadres et professions intermédiaires) et des moins qualifiés (ouvriers et employés peu qualifiés).
Le phénomène de polarisation en groupe fait référence au fait que l'opinion d'un individu sur un thème donné tend à se renforcer au cours d'une discussion avec des personnes ayant une opinion semblable à la sienne (Myers & Lamm, 1976 ; Myers, 1978).
Comment la polarisation fonctionne-t-elle ? La polarisation d'une onde indique la direction de l'amplitude du champ électrique. Une lumière polarisée signifie que toutes les ondes ont la même polarisation. Les ondes d'une lumière non polarisée oscillent dans différentes directions.
La molécule de chlorométhane (CH3Cl) est polaire car elle comporte une liaison polarisée carbone-chlore. La molécule de dichlorométhane (CH2Cl2) est davantage polaire que le chlorométhane car la polarisation des deux liaison carbone-chlore s'additionnent.
Pour savoir si une molécule est polaire, il faut déterminer si elle présente des liaisons polarisées, mais aussi vérifier que sa géométrie n'annule pas les effets des charges partielles.
PH3, comme NH3, est polaire. Mais elle n'est pas optiquement active, car on peut la superposer à son image. Elle fait de sels de phosphonium, comme l'iodure de phosphonium PH4I, qui est stable à température ambiante.. Mais, apparemment, on ne parvient pas à faire le chlorure de phosphonium à température ambiante.
Les deux barycentres étant distincts, l'éthanol est un solvant polaire.
La liaison covalente est la plus forte ; c'est une liaison assurée par un partage d'électrons. Grossièrement, elle se forme lorsque chacun des atomes fournit un électron « célibataire » de sa couche externe. Les deux électrons s'apparient alors pour former la liaison.
L'électronégativité de S est plus grande que celle de H. Chaque liaison S-H est donc polarisée ; la molécule de H2S est donc polaire.
L'ion ammonium (de formule NH4+) est la forme acide du couple acido-basique NH4+ / NH3. Il est obtenu par protonation de l'ammoniac (NH3) ; il est parfois présenté comme une molécule d'ammoniac ionisée. Il est présent dans de nombreux produits nettoyants et désinfectants.
La molécule d'eau est donc polaire (on dit aussi dipolaire). Elle constitue un dipôle électrique permanent (un dipôle électrique étant l'ensemble de deux charges égales et de signes contraires à une distance fixe l'une de l'autre).