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(Chimie) Sel de l'acide hypochloreux, dans lequel le chlore est en état d'oxydation. (En particulier) (Par ellipse) Hypochlorite de sodium, constituant actif de l'eau de javel et de la liqueur de Dakin.
L'eau de Javel est un produit chimique qui est dilué et vendu pour usage domestique. C'est un mélange d'eau et d'hypochlorite de sodium. Pour l'utilisation domestique et dans de nombreux milieux de travail, elle est habituellement vendue avec des concentrations d'hypochlorite de sodium variant de 3 % à 9 %.
La mention Cl indique que le traitement de chlorage (eau de javel) est possible. Les lettres (A, P et F) dans le cercle indiquent au professionnel du nettoyage à sec les solvants qui peuvent être utilisés.
Les solutions d'hypochlorite de sodium, communément appelées « eau de Javel », sont habituellement obtenues de la réaction du chlore gazeux et de l'hydroxyde de sodium.
L'origine du mot Eau de Javel
L'Eau de Javel tire son nom de l'ancien village de Javel (aujourd'hui quartier du 15ème arrondissement de Paris) où s'était créée, en 1784, une manufacture de produits chimiques, près du “Moulin de Javelle”.
L'eau de Javel est une solution basique contenant aussi des ions hypochlorite ClO- et des ions chlorure Cl-. La solution basique est due à de la soude ou hydroxyde de sodium NaOH dissoute dans l'eau. Ainsi l'eau de Javel a un pH voisin de 12 ou 13 selon sa concentration.
En effet, l'eau de javel est un produit chloré que l'on a longtemps utilisée dans les piscines pour en purifier et assainir l'eau, car elle génère du chlore.
Paris sous Louis XVI. Le comte d'Artois finance la construction à Javel d'une manufacture qui va exploiter l'invention d'un chimiste venu d'Annecy. Nom commercial du produit : l'« eau de Javel ».
Le mélange d'un acide avec de l'eau de Javel est une cause fréquente d'accident, par exemple lors de l'utilisation d'eau de Javel avec un détartrant pour nettoyer la cuvette des toilettes. L'acide du détartrant réagit avec l'eau de Javel pour former des vapeurs de chlore.
Eau de javel concentré à 36° CHL soit 9,6% de chlore actif (attention a ne pas mélanger les appelations: 48° CHL n'existe plus et n'est plus autorisé, maintenant la "javel concentrée " c'est 36°CHL soit 9,6% de chlore actif...).
Sporicide, fongicide, virucide et bactéricide, l'eau de Javel possède des propriétés désinfectantes redoutables qui font d'elle un produit de choix dans les sociétés de nettoyage industriel, le ménage domestique et même la restauration collective. En effet, aucun micro-organisme connu ne semble pouvoir lui résister.
Taux de chlore libre : entre 0.4 et 1.4 mg/l. Taux de chlore combiné : pas plus de 0.6 mg/l de chlore total. Taux de pH :entre 7,2 et 7,4.
L'eau de Javel est un désinfectant universel composé d'une solution aqueuse et alcaline d'hypochlorite de sodium et de chlorure de sodium. À ce jour, aucun micro-organisme connu ne lui résiste, sous réserve d'une concentration et de temps de contact adaptés.
Les ions hypochlorites ainsi que l'oxygène présent dans la solution (les molécules d'eau sont dissociées par le chlore et l'oxygène est libéré) s'attaquent aux composés oxydables présents dans le tissu. Résultat : après rinçage, il reste des traces blanches. Le tissu a été décoloré.
C'est en fait normal, l'odeur de la javel attire les chats ! Ils se roulent sur les zones javellisées et certains vont même jusqu'à faire leurs besoins à cet endroit. Il faut donc vraiment éviter de nettoyer les bêtises du chat avec de l'eau de javel.
L'eau pourrait provenir des comètes, qui, après la période d'accrétion, se sont écrasées sur Terre. En effet, les comètes sont des corps célestes issus de la ceinture d'Edgeworth-Kuiper ou du nuage d'Oort ; elles ont un diamètre en général inférieur à 20 kilomètres, et sont composées à ~80 % de glace.
Il existe sous deux isotopes stables : 17 35 Cl et 17 37 Cl avec des abondances respectives proches de 75 % et 25 %. Cette répartition entre deux isotopes de nombre de masse 35 et 37 explique sa masse atomique de. mol − 1 ( 0 , 75 × 35 + 0 , 25 × 37 = 35 , 5 ).
L'hypochlorite de sodium est une solution claire légèrement jaune avec une odeur caractéristiques. Utilisé comme agent de blanchissement domestique, il contient 5% d'hypochlorite de sodium son pH est d'environ 11 et il est irritant.
Au contact avec le chlore de l'eau de Javel, il y a dégagement de Chloramine ou de Dichlore, qui sont des gaz irritants et toxiques pour les voies respiratoires et les yeux.
Des dilutions trop compliquées et un protocole trop chronophage sont les raisons principales de l'abandon de l'eau de Javel dans ces établissements.
NON à l'eau de javel, OUI à un traitement adapté
L'eau de javel est déconseillée pour traiter une mycose d'ongle car elle beaucoup trop agressive pour l'organisme. Privilégiez des traitements antifongiques adaptés pour venir à bout de votre mycose d'ongle sans prendre de risque.