ai = pi / p° où pi = pression partielle du gaz i dans le mélange gazeux. a = f / f° où f représente la fugacité du gaz réel et f° celle du gaz dans son état standard.
Elle se calcule grâce à la formule fondamentale suivante : P = F/S, soit la pression est égale à la force appliquée en Neton, divisée par la surface (dont le résultat s'exprime en Pascals). Ainsi, si une force d'un Newton est exercée sur une surface d'un mètre carré, alors la pression exercée sera d'un Pascal.
On observe une pression d'environ 7 bars à 15°C et aux alentours de 12 bars à 30°C. La pression peut diminuer également lorsque le gaz est utilisé, en fonction du débit de soutirage. La pression de distribution est, quant à elle de 1,5 bar, en aval du détendeur/limiteur.
Il existe une loi des gaz parfaits qui s'écrit sous la forme PV = nRT, où P est la pression d'un gaz (en pascals), V le volume occupé par le gaz (en m3), n la quantité de matière (en moles), R la constante universelle des gaz parfaits (8,3144621 J/K/mol), et T est la température (en kelvins).
Cette loi décrit la relation entre la pression et le volume d'un gaz. Elle stipule qu'à température constante, le volume occupé par une certaine quantité de gaz est inversement proportionnel à sa pression (P ∝ 1/V, comme illustré à gauche).
elle correspond à la masse molaire de l'air et vaut 29 g. Comme il faut comparer les masses de volumes égaux de gaz, il faut calculer (aux c.n.t.p.) : - ou bien la masse de 22,4 L de gaz (masse molaire du gaz : M (g/mol) = r(g/L) . 22,4 L/mol), - ou bien la masse de 1 L d'air (masse volumique de l'air : ).
On détermine d'abord l'aire B de sa base en cm2 : B = π × r × r. On en déduit le volume V du cylindre en cm3 : V = B × h.
D'après la loi de Boyle-Mariotte, à température constante et pour une quantité de gaz donnée, le produit de la pression p par le volume V est constant : p \times V = k, où k est une constante.
Il s'agit d'une grandeur molaire. Le volume molaire d'un gaz parfait est de 22,414 l⋅mol-1 (soit 0,022414 m3⋅mol-1) dans les conditions normales de température et de pression (CNTP : 0 °C et 101 325 Pa) et de 24,055 l·mol-1 à 20 °C sous 1 atm .
La pression peut se mesurer avec un manomètre ou un baromètre. Le manomètre mesure la pression des gaz dans des tuyaux ou des bouteilles comprimés. Le baromètre mesure la pression de l'air contenu dans l'atmosphère. On parle de pression atmosphérique.
La pression générée par une force de 10 N appliquée sur 0.1 m² est egale a la pression générée par une force de 100 N sur 1 m²: 10/0.1=100/1=100 pascals. Ceci permet de démultiplier les forces en fonction des surfaces en pressions.
Cette relation est nommée loi de Boyle-Mariotte. Le volume d'un gaz est donc inversement proportionnel à sa pression. Par exemple, si on double la pression du gaz, le volume diminuera de moitié. On peut expliquer cette variation à l'aide de la théorie cinétique de gaz.
1 Pa = 10−5 bar ; 1 hPa = 10−3 bar = 1 mbar ou millibar ; 1 Pa ≈ 1,42 × 10−4 psi .
Si un fluide exerce une force pressante F sur une surface S, la pression P est définie par : P=SF. ❯ La pression est donc une force par unité de surface. L'unité de pression du système international est le pascal (Pa) qui correspond à un newton par mètre carré.
Surface = longueur x largeur. À titre d'exemple, une chambre de 3,6 mètres de longueur et de 3 mètres de largeur aura une surface de 10.8 mètres carrés (3.6 x 3).
l'hélium (He)
L'atome d'hydrogène a pour symbole H et est modélisé par une sphère blanche. L'atome d'oxygène a pour symbole O et est modélisé par une sphère rouge. L'atome de carbone a pour symbole C et est modélisé par une sphère noire. L'atome d'azote a pour symbole N et est modélisé par une sphère bleue.
Le gaz naturel, ou gaz fossile, est un mélange gazeux d'hydrocarbures constitué principalement de méthane, mais comprenant généralement une certaine quantité d'autres alcanes supérieurs, et parfois un faible pourcentage de dioxyde de carbone, d'azote, de sulfure d'hydrogène ou d'hélium.
Le volume molaire d'un gaz est le volume qu'occupe TOUJOURS UNE MOLE de ce gaz dans des conditions DEFINIES de température et de pression. Exemples : une mole de O2 ou de CO2 occupera toujours un volume de 22,4 L dans les conditions NTP et un volume de 24,79 L dans les conditions STP.
Pour calculer le nombre de moles d'un gaz parfait dans d'autres conditions, la formule suivante est à appliquer : P. V = n. R. T.
Le Newton est sensiblement le poids d'une masse d'environ 100 grammes. L'unité internationale de pression est le Pascal. Il correspond à l'application d'une force de 1 Newton sur une surface de 1 [m²]. Le Pascal correspond donc à la pression due à une masse « de 100 grammes » répartie sur 1 [m²].
L'aire d'un disque de rayon R est égale à : π × R × R.
Un rayon est égal à la moitié du diamètre. Tous les diamètres passent par le centre du cercle. Un rayon est égal à la moitié d'un diamètre.
1 mètre cube se note 1 m3. Donc, pour trouver le volume d'un pavé droit, par exemple une piscine, il suffit de connaître sa longueur, sa largeur et sa profondeur exprimées dans la même unité et de multiplier les 3 entre elles : longueur x largeur x profondeur (ou hauteur).