La force nucléaire forte se produit entre les protons, entre les neutrons, et entre les protons et les neutrons. Étant donné que la force nucléaire forte s'applique seulement sur une très courte distance, elle se produit uniquement entre les particules voisines, tandis que la force électrostatique a une portée infinie.
Dans le noyau de l'atome se trouvent les protons (chargés positivement) et les neutrons (non chargés), tandis que les électrons (chargés négativement) sont localisés autour du noyau.
La principale est la force ou interaction nucléaire dite interaction forte qui assure la cohésion des noyaux car est attractive. Elle est responsable aussi de la radioactivité alpha. La seconde, appelée interaction électromagnétique, est répulsive mais moins intense. La troisième force est appelée interaction faible.
C'est justement la présence des neutrons au sein du noyau qui contribue à sa cohésion. En se répartissant parmi les protons, les neutrons font en sorte que la force de répulsion soit minimisée. De plus, leur présence engendre une force nucléaire qui favorise l'attraction des nucléons.
Contrairement au manteau qui a une grande viscosité (c'est-à-dire qu'il se déforme difficilement), le noyau est aussi liquide que de l'eau. Dans ces conditions, la dynamique du noyau doit être similaire à celle de l'océan ou de l'atmosphère.
Structure du noyau
Le noyau est une grosse structure entouré d'une double membrane, l'enveloppe nucléaire, qui le sépare du cytoplasme. Les membranes fusionnent à quelques endroits, laissant des ouvertures appelées « pores nucléaires », permettant l'échange de molécules entre le noyau et le cytoplasme.
Organite central et vital de toute cellule vivante, séparé du reste de la cellule par une membrane nucléaire qui ne s'efface que pendant les mitoses. (C'est le noyau qui contient les chromosomes, porteurs des caractères héréditaires, et sa présence est indispensable à la survie prolongée de la cellule.)
ALiaison covalente et doublets non liants Dans les molécules, les atomes mettent en commun des électrons afin de gagner en stabilité. La liaison covalente est une mise en commun de deux électrons de valence entre deux atomes.
Dans la nature, la plupart des noyaux d'atomes sont stables, c'est-à-dire qu'ils restent indéfiniment identiques à eux-mêmes. Les autres sont instables car ils possèdent trop de protons ou de neutrons ou trop des deux. Pour revenir vers un état stable, ils sont obligés de se transformer.
Pour estimer la masse d'un noyau, il suffit de connaître son nombre de nucléons. Sachant que la masse d'un nucléon est d'environ 1,67.10-27 kg, il est facile de calculer une masse approximative d'un atome. Cependant, le résultat du calcul n'est qu'une estimation.
La masse du noyau est reliée à son énergie interne par la relation d'Einstein. Elle détermine sa stabilité. L'élément le plus stable d'une série de noyaux comportant le même nombre de nucléons est celui dont la masse est la plus petite.
Le noyau contient le matériel génétique (ADN), sous la forme d'un complexe ADN-protéines appelé chromatine et composé de plusieurs unités discontinues appelées chromosomes. La chromatine apparaît sous forme diffuse pendant les phases séparant les divisions cellulaires (interphase).
Le noyau contient des nucléons, c'est à dire des protons et des neutrons. Il a donc une charge électrique positive. La cohésion du noyau atomique est assurée par l'interaction forte, qui attire les nucléons entre eux et empêche ainsi les protons de se repousser.
Le noyau d'un atome est représenté par la notation symbolique ZAX, où : X est le symbole chimique de l'atome considéré ; A est le nombre de nucléons (somme des neutrons et des protons du noyau, appelé aussi nombre de masse ) ; Z est le numéro atomique (nombre de protons dans le noyau).
Sa découverte. En 400 av JC, un philosophe grecque nommée Démocrite est le premier homme à penser que la matière est constitué de minuscules particules tellement petite que l'on ne peut les diviser d'où leur nom de atomos qui signifie indivisible en grec.
Tu connais pour l'instant 4 types d'atomes : les atomes de carbone, d'oxygène, d'hydrogène et d'azote, mais il en existe beaucoup d'autres.
De nombreux noyaux, dits radioactifs, sont instables et se transforment spontanément en d'autres noyaux en émettant un électron, un positon ou un hélion, en capturant un électron ou en se divisant en plusieurs noyaux, voire — pour certains noyaux particulièrement excédentaires en protons ou bien en neutrons — en ...
Les isotopes instables
Lorsqu'un isotope détient trop ou pas assez de neutrons pour maintenir sa stabilité, l'atome se désintègre et produit des rayonnements. On parle de rayons alpha, bêta et gamma.
👍 Les électrons et les couches électroniques sont des composantes fondamentales de la structure atomique. Les électrons, chargés négativement, orbitent autour du noyau d'un atome, constitué de protons et de neutrons. Chaque électron occupe une orbite, également appelée couche électronique, autour du noyau.
Règle du duet (applicable aux atomes de numéro atomique Z ≤ 4) : un atome ou un ion est stable si la couche externe (la couche K dans le cas présent) est remplie avec deux électrons.
Stabilité de l'atome
Pour que le noyau et les électrons restent stables entre eux. Ils sont donc liés par une énergie de liaison. Si ils ne sont pas bien liés entre eux, les atomes deviennent instables et se transforment. Ils sont donc radioactifs.
L'élément le plus stable est le fer 56 et l'élément le plus lourd de la vallée de stabilité est le bismuth 209. Les éléments les plus stables sont ceux qui ont le même nombre de protons que de neutrons dans leur noyau.
Le noyau contient l'information nécessaire pour faire fonctionner la cellule, produire des substances (salive, hormones, suc digestifs…) et de reproduire la cellule.
Le noyau externe, dans un premier temps, qui est situé juste sous le manteau inférieur. Il est composé de 80 % de fer et de 20 % de nickel. La seconde partie est le noyau interne, parfois appelé « graine », et qui constitue le centre la Terre.