On utilise généralement le Pka plutôt que le Ka pour déterminer la force d'un acide. On remarque que plus l'acide est fort plus le pKa est petit. En effet, si celui est fortement dissocié, la concentration [AH] devient faible.
Un acide A appartenant à un couple acide-base de pKa négatif sera donc totalement transformé en ions H3O+ : on dit qu'il s'agit alors d'un acide fort. Un acide A appartenant à un couple acide-base de pKa positif ne sera que partiellement transformé en ions H3O+ : on dit qu'il s'agit alors d'un acide faible.
- Si pH = pKa, [A−]f = [AH]f : les espèces acide et basique ont la même concentration en solution.
Le pKa d'un couple acide base est défini par la relation suivante : pKa = - Log (Ka). Le pKa va permettre de déterminer la force d'un acide.
De façon plus précise, un acide est dit « fort » lorsque son pKa (lié à la constante d'acidité Ka par pKa = -log10Ka) en solution aqueuse est inférieur à celui du cation oxonium H3O+, présent naturellement dans l'eau par autoprotolyse, qui vaut pKa = -1,74 : au-dessus de cette valeur, les ions oxonium sont de meilleurs ...
On peut retenir comme règle générale que l'acide le plus fort réagit avec la base la plus forte, où l'acide le plus fort est celui du couple qui a le plus petit pKa. Si la différence de pKa est supérieure à 3 cette réaction sera (quasi-)totale, sinon elle sera équilibrée.
Re : Quel pKa choisir ? La réponse à ta question dépend des conditions initiales et des couples choisis. Si on se situe dans le cas pKa1 > pKa2, la réaction n'est pas totale, il y a un équilibre. Dans ce cas, le raisonnement est plus délicat, il faut faire un bilan des espèces, des réactions prépondérantes ..
"différence entre le pH et le pKa." Le pH mesure une propriété d'une solution dans l'eau. Le pKa est lié à une substance acide ou basique que l'on peut dissoudre dans l'eau. Il y a un lien bien sûr entre le pH et le pKa car le pKa et les concentrations en acide te base conjugués vont déterminer le pH.
Un acide appartenant à un couple acide-base de négatif sera donc totalement transformé en ions H 3 O + : on dit qu'il s'agit alors d'un acide fort. Un acide appartenant à un couple acide-base de positif ne sera que partiellement transformé en ions H 3 O + : on dit qu'il s'agit alors d'un acide faible.
On considère qu'un acide est faible lorsque son pKa est supérieur à −1,74 à 25 °C (pKa du cation hydronium H3O+). Pour un pKa supérieur à 14, on dit qu'il est indifférent. Un acide est d'autant plus faible que son pKa est élevé. Sa base conjuguée est donc d'autant plus forte et moins stable que ce même pKa est élevé.
pKA, = 15,75 (couple H,O/OH-). = - 1,'75. Les points représentant, sur l'échelle d'acide-basicité de l'eau, les deux couples H30+/Hz0 et HzO/OH- sont donc déplacés symé- triquement de 1,75 unité de pK par rapport aux valeurs 0- 14, les autres couples acide-base conservant les mêmes positions.
Symbole. (Métrologie, Physique) Symbole du picokelvin, unité de mesure de température du Système international (SI), valant 10 −12 kelvin. (Chimie) Le pH auquel des concentrations égales des formes acide et alcaline d'une substance dissoute sont présentes.
Re : Classement d'acidité
En résumé : Le pKa diminue quand l'effet inductif attracteur augmente, quand le nombre de groupements électroattracteurs augmente. A l'inverse, les électrodonneurs augmentent la pKa. Comme inductifs attracteurs : NO2, CN, F>Cl>Rr>I, OR, OH, NH-CO-R, COOH, COOR, COH, COR...
Sur ce point, c'est l'acide fluoroantimonique HF·SbF5 qui est le plus puissant, capable de protoner à peu près n'importe quel matériau (verre, plastique, or, air, eau...). Il est tellement corrosif qu'il doit être conservé dans une bouteille en Téflon, le seul matériau qui lui résiste.
L'acide fluoroantimonique est un mélange en proportions variables de fluorure d'hydrogène et de pentafluorure d'antimoine. La combinaison 1:1 de ce mélange, de formule chimique HSbF6, correspond au superacide connu le plus fort, capable de protoner même des hydrocarbures en carbocations.
Pour déterminer si en acide est fort ou faible il faut que tu regardes le pKa des couples qui sont générallement donnés dans l'énoncé. Le pH sera donné par l'espèce la plus forte, à condition que la différence de leurs pKa soit suffisamment grande.
pH = - log [H3O+]
où [H3O+] est la concentration molaire en ions oxonium H3O++ exprimée en moles par litre.
Les solutions acides ont un pH inférieur à 7. Les solutions basiques ont un pH supérieur à 7. En présence d'un acide, le papier tournesol bleu devient rouge.
Re : Calcul pKa avec pH et concentration
Or pKa = -log(Ka) d'où pKa = -log(0.013) = 1.8. Voilà, le seul point noir est l'égalité entre les concentration des ions oxonium et de la base.
Pour certains acides, il est possible de déterminer la constante d'acidité à partir de la courbe de dosage par une lecture du graphe en sachant qu'à la demi-équivalence on a pH=pKa. Cette propriété vient de la relation pH=pKa + log [base]/[acide].
Le produit de la constante d'acidité et de basicité d'un couple acido-basique est égale au produit des concentrations en ions H3O+ et OH-. Ce produit d'ions est aussi égal à la constante du produit ionique de l'eau Kw, qui vaut 10-14. L'on peut ensuite exprimer la relation liant les constantes.
Pour les bases, une substance dont le pH est près de 14, comme l'hydroxyde de sodium, sera classé comme une base forte, alors qu'une base ayant un pH se rapprochant de 7 sera considérée comme une base faible, comme l'eau de mer.
Cela dépend de la force de ton acide et de ta base. Si tu doses un acide fort par une base forte, le pH à l'équivalence sera proche de 7 donc il te faudra un indicateur coloré dont la zone de virage est autour de 7 (ex le BBT). Si tu doses un acide fort par une base faible, le pH à l'équivalence sera inférieur à 7.
Les indicateurs colorés sont surtout utilisés pour réaliser des dosages acido-basiques ou pour indiquer le pH de solutions. On appelle zone de virage l'intervalle de pH dans lequel l'indicateur coloré change de couleur.