Le réactif en défaut ou les deux réactifs A1 et B2 disparaissent quasi complètement. - Si K < 0,001 la réaction n'a pratiquement pas lieu. La réaction inverse, elle, serait quasi totale. - Si 0,001 < K < 1000 la réaction conduit à un équilibre chimique.
Une réaction est totale si au moins un des deux réactifs a complètement disparu à la fin de la réaction ; une réaction est non totale si tous les réactifs et produits coexistent à la fin de la réaction.
Une réaction de transformation peut être qualifiée de rapide s'il est impossible de suivre son évolution à l'oeil nu ou avec des apareils de mesure. Une réaction totale est une réaction où tous les réactifs ont été consommés pour synthétiser les produits. Une réaction est partielle sinon.
Quand il y a assez de dioxygène (réactif en excès), la combustion d'une matière première est complète. Elle produit du dioxyde de carbone et de l'eau (avec les hydrocarbures). Quand il n'y a pas assez de dioxygène, la combustion est dite incomplète.
Conclure. Si il y a du monoxyde de carbone ou du carbone dans les produits de la combustion alors c'est une combustion incomplète. Si il n'y a pas de monoxyde de carbone ou de carbone dans les produits formés alors la combustion est complète.
Berthollet énonce la règle générale de sa méthode – ne pas faire d'hypothèse – et aussitôt l'exception – il adhère à l'hypothèse du calorique. Cette position, partagée par la plupart des chimistes, soulève cependant une objection dans la première séance de débat.
Si [A] = f(t) ou ln[A] = f(t) ou 1/[A] = f(t) est une droite, alors l'ordre global de la réaction est respectivement 0, 1 ou 2.
Le couple Ag+/Ag est un couple oxydant/réducteur : Ag+ est l'oxydant tandis que Ag est le réducteur. On peut déjà faire quelques remarques : un couple se note avec un / entre les deux espèces, l'oxydant est toujours à gauche et le réducteur est toujours à droite !
Pour trouver le réactif limitant sans calcul, il faut comparer les quantités molaires des réactifs avec leurs coefficients stœchiométriques dans l'équation chimique équilibrée.
Le taux ou degré d'avancement de réaction x s'écrit : x = x / xmax. Lorsque la réaction est totale, c'est à dire lorsqu'elle consomme la totalité d'au moins un des réactifs, le taux d'avancement de réaction vaut 1 (ou encore 100%).
L'avancement maximal, noté xmax, correspond à la plus petite valeur de l'avancement qui mène à l'épuisement de l'un des réactifs.
stœchiométrique (proportion) l.f.
Proportion des composants du mélange qui correspond à la composition atomique des corps chimiques participant à la réaction dans un mélange.
Le réactif limitant est celui dont le rapport de la quantité de matière par son coefficient stœchiométrique est le plus faible. Le réactif en excès est celui dont le rapport de la quantité de matière par son coefficient stœchiométrique est le plus élevé
Le réactif limitant est celui qui est totalement transformé au cours de la réaction. Il est responsable de l'arrêt de la réaction. Pour identifier le réactif limitant, il faut comparer les quantités de matière de chacun des réactifs.
S'il n'y a pas de réactif limitant, c'est qu'à la fin de la réaction tous les réactifs ont été transformés : on dit que les réactifs étaient en proportion stœchiométrique. Les autres réactifs non consommés totalement en fin de réaction sont appelés réactifs en excès.
Dans une réaction d'oxydoréduction, l'oxydant et le réducteur forme un couple lié par un échange d'électrons. Avant de procéder à l'addition des demi-réactions, on doit vérifier si le nombre d'électrons donnés est égal au nombre d'électrons reçus.
Les oxydants les plus forts dans cette échelle sont les halogènes (F2, Cl2…), l'ion permanganate (MnO4−) en milieu acide, l'ion hypochlorite (ClO−), le dioxygène (O2), le soufre (S).
Pour déterminer l'ordre d'une réaction, il faut passer par la loi de vitesse. Il existe deux manières de faire, soit tu passes par l'équation chimique si elle est simple soit tu utilises les concentrations et les vitesses de réaction pour trouver l'ordre.
avec kapp = k [B]m la constante de vitesse apparente de la réaction. On voit bien que kapp est proportionnelle à [ClO– ]. Donc la réaction est d'ordre 1 par rapport aux ions hypochlorites et on peut dire que k = 0,0275 L/mol/s.
Un mélange est stœchiométrique si les réactifs sont tous entièrement consommés à l'état final, c'est donc le mélange le plus efficace. Le tableau d'avancement relatif à une réaction chimique permet de déterminer si, à partir des quantités initiales des réactifs, le mélange est stœchiométrique.
Au cours d'une réaction chimique, la masse des réactifs qui disparaissent est égale à la masse des produits qui se forment : il y a conservation de la masse. Le nombre d'atomes de chaque genre ne change pas. Au cours d'une réaction chimique, rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme.
Le volume de solution titrante alors ajouté est appelé volume équivalent. Pour un volume de solution titrante versé inférieur au volume équivalent, le réactif limitant est le réactif titrant. Pour un volume de solution titrante versé supérieur au volume équivalent, le réactif limitant est le réactif titré.
Transformation totale : une transformation chimique est totale si au moins l'un des réactifs a été entièrement consommé. Transformation non totale : une transformation chimique est non totale si tous les réactifs sont encore présents à la fin de la réaction.