Une réaction chimique est spontanée si elle est exothermique (ΔH < 0), c'est-à-dire lorsqu'elle forme des produits plus stables.
Si un oxydant et un réducteur réagissent lorsqu'ils sont mis en contact, on parle de transformation spontanée. Dans le sens inverse, la transformation n'est pas spontanée : elle doit être forcée.
Déterminer si une liaison double présente sur le réactif se rompt. On détermine si une liaison double s'est rompue sur un site du réactif afin de former une liaison avec un groupe d'atomes pour obtenir le produit au cours de la réaction. Si c'est le cas, il s'agit d'une réaction d'addition.
Pour savoir dans quel sens va évoluer une réaction chimique, il faut comparer la valeur du quotient de réaction à celle de la constante d'équilibre. En effet, le système chimique évolue spontanément vers l'état d'équilibre ; son quotient de réaction Qr tend vers la constante d'équilibre K.
On considère qu'une transformation est totale quand le taux d'avancement final de la réaction associée est proche de 1. Il est nécessaire de sensibiliser les élèves aux effets des erreurs de mesures sur le taux d'avancement final. Dans certains cas, ils obtiendront des valeurs supérieures à 1.
L'équilibre chimique est observé lorsque deux réactions chimiques opposées s'effectuent au même moment et à la même vitesse.
Lorsque t = 1, on peut dire que la réaction est totale, 100% des molécules se sont transformées. Autrement, la réaction est limitée. Lorsque une transformation n'est pas totale, la réaction associée peut s'effectuer dans les deux sens, une telle réaction est dite réversible.
Si l'espèce chimique a capté des électrons, c'est un oxydant. Si l'espèce chimique a cédé des électrons, c'est un réducteur.
S'il y a contact direct entre un oxydant d'un couple et le réducteur de l'autre couple, le transfert d'électrons est direct. Sinon, le transfert d'électrons est indirect.
Transformation totale : une transformation chimique est totale si au moins l'un des réactifs a été entièrement consommé. Transformation non totale : une transformation chimique est non totale si tous les réactifs sont encore présents à la fin de la réaction.
L'évolution d'un système chimique est spontanée si le système évolue de l'état initial vers l'état final sans intervention extérieure. On peut prévoir le sens d'évolution spontanée du système chimique en comparant le quotient de réaction initial Qr,i à la constante d'équilibre K(T) (doc.
La réaction de Maillard, aussi appelée glycation par les biologistes, se produit entre les sucres et protéines des aliments lors de leur cuisson à haute température. Mais elle se produit aussi à 37°C dans notre organisme !
Une réaction est dite thermodynamiquement favorable si sa constante d'équilibre est supérieure à un, c'est-à-dire si l'enthalpie libre standard de réaction est négative.
La néguentropie est une « entropie négative », une variation générant une baisse du degré de désorganisation d'un système.
Les atomes sont constitués d'un noyau de très petite taille, contenant des particules de très petite masse, les protons chargés positivement et les neutrons non chargés, autour duquel se trouvent des particules encore plus légères, les électrons chargés négativement.
Repérer le signe de la charge de l'ion
On repère le signe de la charge de l'ion. C'est le signe "plus" ou "moins" situé en haut à droite du symbole de l'ion. Si l'ion possède un signe + alors il a perdu des électrons. Si l'ion possède un signe - alors il a gagné des électrons.
Or, comme les atomes ont généralement le même nombre de protons que d'électrons, on dit que l'atome a une charge nulle («0»). Les charges positives et négatives s'annulent. Pour trouver la charge totale d'un atome, on additionne les charges positives avec les charges négatives.
L'oxydation est une réaction au cours de laquelle un atome perd un ou plusieurs électrons. Lorsque le nombre d'oxydation d'un élément augmente, cela veut dire qu'il y a une perte d'électrons et que l'élément est oxydé.
La différence entre réduction et oxydation, c'est que l'oxydation signifie une perte d'électrons, tandis que la réduction signifie un gain d'électrons.
· Règle du Gamma direct : La réaction entre un acide A1 et une base B2 est totale si : - sur l'échelle des pKa ci-dessus un gamma direct peut relier les réactifs et les produits. - la différence des pka des deux couples est supérieure à 3 (on a alors K > 1000).
Réaction totale ou limitée :
Lorsque l'on veut une solution aqueuse d'acide chlorhydrique, on dissous le gaz chlorure d'hydrogène (soluté) dans de l'eau (solvant). On considère une solution d'acide chlorhydrique de concentration c = 1.0*10-2 mol/L. On mesure le pH d'un volume V de solution, on obtient alors pH = 2.0.
Les réactions d'ordre 0 sont des réactions dont la vitesse ne dépend pas de la concentration des réactifs, la vitesse est donc constante. Evidemment, cette vitesse ne peut se maintenir constante que tant qu'il reste du réactif.
6.1.1. Condition d'équilibre
Un point matériel est en équilibre dans un référentiel s'il est au repos dans ce référentiel, c'est-à-dire si la résultante des forces qui lui sont appliquées est nulle. , c'est-à-dire à une accélération nulle et donc à une vitesse constante. Cette constante doit être impérativement nulle.