Apparence 2 3 4. Le chlorure d'hydrogène est un gaz incolore, suffocant, à odeur âcre, et qui fume au contact de l'air humide.
Le chlore (Cl2) est gaz qui se distingue par sa couleur jaune verdâtre et son odeur particulièrement âcre et suffocante. C'est un gaz extrêmement toxique (R23) et irritant pour la peau (R38), les muqueuses oculaires (R36) et respiratoire (R37).
Le chlorure d'hydrogène (HCl), appelé aussi « acide chlorhydrique » sous son état liquide est un gaz que l'on retrouve naturellement lors d'éruptions volcaniques ou dans l'organisme humain (en très faible quantité) pour donner à l'estomac son pH acide.
Le chlorure d'hydrogène (ou l'acide chlorhydrique) est un acide fort totalement dissocié en protons et ions chlorures dans l'eau. Le chlorure d'hydrogène et ses solutions aqueuses peuvent être à l'origine de réactions dangereuses.
L'acide chlorhydrique (HCl) est obtenu en laboratoire par ajout d'acide sulfurique (H2SO4) au sel (NaCl), chauffé à 150°C. Dans l'industrie chimique, d'importantes quantités d'acide chlorhydriques se forment dans les réactions organiques de chloration des substances organiques au chlore élémentaire.
Sur ce point, c'est l'acide fluoroantimonique HF·SbF5 qui est le plus puissant, capable de protoner à peu près n'importe quel matériau (verre, plastique, or, air, eau...). Il est tellement corrosif qu'il doit être conservé dans une bouteille en Téflon, le seul matériau qui lui résiste.
Risques chroniques (exposition prolongée)
Irritation des voies respiratoires (saignements de nez, ulcérations nasales et à terme, bronchites chroniques).
Les acides sont sujets à plusieurs réactions chimiques dangereuses. Parmi les réactions les plus connues, il y a celle provoquée par l'eau. Les acides sont des substances hydroréactives et leur mélange avec l'eau dégage de la chaleur et des vapeurs corrosives. Des projections de liquide corrosif peuvent aussi survenir.
À fortes concentrations : Peut user l'émail des dents en cas d'inhalation. Peut affecter le système respiratoire. Peut irriter et enflammer les voies respiratoires. Cancérogénicité : N'est pas réputé cancérogène.
Les gaz sont parfois difficiles à identifier. Cependant, à l'aide de tests simples, il est facile de reconnaître le dioxygène (O2) , le dihydrogène (H2) et le gaz carbonique, ou dioxyde de carbone (CO2) ( C O 2 ) .
Le terme d'acide chlorhydrique désigne une solution aqueuse incolore de chlorure d'hydrogène (HCl) composée d'ions hydronium, H3O+, et d'ions chlorure, Cl-. L'acide chlorhydrique est un monoacide fort qui se dissocie totalement dans l'eau.
L'acide chlorhydrique est un acide dangereux. Il n'est pas recommandé de l'utiliser dans votre piscine, même s'il peut faire baisser le pH de l'eau. Cela pourrait porter atteinte à la santé des baigneurs, et provoquer des déséquilibres importants de l'eau.
N'oubliez surtout pas de respecter les proportions (1/4 d'acide chlorhydrique pour 3/4 d'eau) en versant toujours l'acide dans l'eau et non l'inverse, sous peine de provoquer un échauffement violent. Frottez alors vos joints de carrelage, avant de rincer abondamment à l'eau claire.
Parmi les acides forts, on trouve : l'acide chlorhydrique, solution aqueuse du chlorure d'hydrogène HCl ; l'acide sulfurique H2SO4 ; l'acide nitrique HNO3 ; l'acide iodhydrique, solution aqueuse de l'iodure d'hydrogène HI ; l'acide bromhydrique, solution aqueuse du bromure d'hydrogène HBr ; l'acide perchlorique HClO4 ; ...
A concentration identique, l'acide sulfurique a un pouvoir acide supérieur à celui de l'acide chlorhydrique. L'Acti pH minus liquide contient 50 % d'acide sulfurique, alors que l'acide chlorhydrique est vendu avec 33 % de matière active.
Le dioxygène est une molécule composée de deux atomes d'oxygène, d'où le préfixe "di-". Sa formule chimique est O2. Exemple : Le dioxygène est un des gaz composant l'atmosphère terrestre.
À l'opposé, les halogènes, comme le chlore (à droite ci-dessous), ont une forte réactivité chimique, car il leur manque un électron pour combler la dernière couche. La réactivité chimique dépend aussi de la force des liaisons entre les atomes qui forment la molécule.
L'acide citrique ou le citron
Contre le calcaire, le jus de citron ou l'acide citrique peuvent être utilisés. Avec un chiffon humide imbibé d'acide citrique ou une brosse plongée dans un mélange de l'eau et du citron, nettoyez les traces laissées par l'eau calcaire.
L'acide chlorhydrique, les gros moyens !
Pour détartrer les WC, versez environ un verre d'acide chlorhydrique dans la cuvette et fermez l'abattant. Laissez agir une demi-journée au minimum et tirez la chasse d'eau pour évacuer le produit. Vous devriez retrouver des WC comme neufs !
Réaction de l'acide chlorhydrique et du fer
La réaction de l'acide chlorhydrique avec le fer est une transformation chimique car : Des espèces chimiques disparaissent : le fer disparaît et la solution devient moins acide donc les ions hydrogènes disparaissent. Des espèces chimiques apparaissent : un gaz se forme.
Au Moyen Âge, sous le nom d'« esprit de sel » qui dénote la proximité avec le sel marin NaCl, il était utilisé par les alchimistes dans leur quête de la pierre philosophale (ou acidum salis).