Le bout rouge des allumettes contient du phosphore, il prend feu très vite, à 50 °, soit dès qu'on le frotte un peu. Dessous, une couche de soufre jaune, très combustible, sert à prolonger la combustion spontanée du phosphore. Il s'enflamme alors, produisant cette odeur caractéristique des allumettes.
Le grattoir est composé de poudre de verre et de phosphore rouge, tandis que l'extrémité de l'allumette est enduite de sulfure d'antimoine, de dioxyde de manganèse et de chlorate de potassium.
Le trisulfure de diantimoine est un réducteur et sert de combustible, permettant ainsi à la flamme de se maintenir. Il se forme simultanément du trioxyde de diantimoine et du dioxyde de soufre, responsable de l'odeur que l'on perçoit.
Le phosphore rouge, obtenu par transformation du phosphore blanc sous l'action de la chaleur (T ~ 280 °C). Le phosphore noir, obtenu par transformation du phosphore blanc sous l'action de la chaleur (T > 200 °C) et de fortes pressions (P > 1200.10 Pa).
Une augmentation de température qui transforme le phosphore rouge en phosphore blanc. Or, celui-ci est particulièrement inflammable. Et c'est lui qui va servir à amorcer la flamme. Sur la tête de l'allumette, le chlorate de potassium se décompose en libérant de l'oxygène utile à la combustion.
Il vous suffit de craquer une allumette dans la pièce. Grâce au souffre qui va s'en dégager, les mauvaises odeurs s'envoleront comme par magie.
Inventé avant même l'allumette, le briquet que l'on connait aujourd'hui est l'héritier direct des techniques employées par nos ancêtres préhistoriques pour domestiquer le feu.
Une combustion nécessite un combustible et un comburant (dioxygène) et une énergie d'activation (la flamme de l'allumette par exemple).
Quelle que soit la voie d'exposition, le phosphore blanc est nocif pour l'être humain. La fumée de la combustion du phosphore est nocive en particulier pour les yeux et les voies respiratoires en raison de la présence d'acides phosphoriques et de phosphine.
Cet élément se retrouve à de très faibles concentrations dans la nature, principalement dans les roches, la partie superficielle des sols et sous forme de phosphates.
La plupart des composants des allumettes sont inertes et sans danger. Les seuls composants pouvant présenter un risque sont le chlorate de potasse et le phosphore rouge amorphe. La dose mortelle de chlorate de potasse la plus faible est de 429mg/kg.
1805 : Jean-Joseph-Louis Chancel, pharmacien de Briançon, met au point une première allumette. Il remarque qu'une goutte d'acide sulfurique versée sur un mélange de chlorate et de soude produit une flamme. Il a l'idée de tremper un bout de bois dans ce mélange.
Le chaîne YouTube MrGear spécialisée dans les astuces de la vie de tous les jours (life hack), dévoile donc cette astuce très simple pour allumer une allumette sans grattoir. Il suffit simplement de prendre 4 allumettes pour former un carré et de faire tourner une allumette au milieu de ce carré pour créer une flamme.
match n (pluriel: matches)
Une allumette s'avère fort utile pour allumer un feu. A match is very useful for lighting a fire.
La première allumette s'enflammant par friction est attribuée à l'anglais John Walker. En 1827, il met au point un mélange chimique à base de sulfure d'antimoine et de chlorate de potassium qui s'enflamme lorsqu'il est frotté sur une surface rugueuse, type papier de verre.
tremula est très apprécié pour son bois largement utilisé pour la fabrication des allumettes et du papier. Cet arbre est peu sensible à la rouille et à la tacheture foliaire. Toutefois, ce degré de résistance est variable pour chaque arbre.
Le phosphate est la source naturelle du phosphore. Ce dernier fournit un quart des besoins des plantes en nutriments, permettant leur croissance et leur développement. Le phosphore est utilisé dans plusieurs produits. Il constitue l'ingrédient essentiel des engrais.
Tandis que le phosphore d'origine agricole reste dans le sol et dans la plante, le phosphore d'origine domestique se trouve directement dans les eaux usées qui agissent alors en vecteur de pollution.
Très pur, le phosphore « blanc » est transparent. Généralement la phosphore est blanc ambré, légèrement malléable avec une faible odeur d'ail.
En effet un feu consomme de l'oxygène et produit du monoxyde de carbone, du gaz carbonique et selon la nature des combustibles, des gaz ammoniac, vapeurs d'acide chlorhydrique, cyanhydrique... Environ 80% des victimes d'un incendie sont intoxiquées par les fumées !
La combustion complète du carbone, contenu dans le charbon, produit du dioxyde de carbone. La combustion complète du méthane (gaz de ville) produit du dioxyde de carbone et de l'eau. La combustion complète du propane (gaz de chauffage ou domestique) produit aussi du dioxyde de carbone et de l'eau.
Ainsi le dioxygène (O2) - le plus connu des comburants - ne brûle pas lorsqu'on le chauffe. De même, en l'absence de comburant, la réaction de combustion ne peut avoir lieu.
On utilisait une lame d'acier qui était dotée d'une poignée comprenant deux anneaux dans lesquels on pouvait passer les doigts. Avec cette lame d'acier, nommée fusil ou briquet, on percutait un fragment de roche dure, généralement un silex.
Découvrez le briquet amadou ou briquet des poilus.
Avant d'allumer la bougie, il faut gratter une allumette ou battre le briquet. Le bout de l'allumette est recouvert de phosphore. Le fait de la gratter sur une surface rugueuse va apporter suffisamment d'énergie au phosphore pour qu'il réagisse avec l'air et s'enflamme.