Lorsque le CO2 se dissout dans l'eau de mer, il forme de l'acide carbonique (H2CO3), un acide faible qui se dissocie en ions bicarbonate (HCO3-) et hydrogène (H+). Une hausse de la teneur en ions H+ augmente l'acidité (baisse du pH), mais là n'est pas le seul problème.
L'ion H+ ainsi libéré tend à s'associer avec un ion carbonate (CO32-) présent dans l'eau pour former un ion bicarbonate (H+ + CO32- -> HCO3-). Donc la concentration en ions carbonate de l'eau de mer diminue de plus en plus, et l'acidité augmente, autrement dit, le pH diminue.
Le CO2 se dissout progressivement dans l'eau et cela produit (entre autre) de l'acide carbonique qui réduit le pH de l'eau.
En effet, les gaz présents dans l'atmosphère, dont le CO2 et l'oxygène, sont solubles dans l'eau. Dans l'eau, le CO2 dissout s'hydrate en acide carbonique (H2CO3). Celui-ci, acide, s'équilibre ensuite avec les ions bicarbonates (HCO3⁻) et carbonates (CO32⁻) déjà présents dans l'eau de mer.
Lorsque le dioxyde de carbone est dissout dans l'eau, il peut réagir avec une molécule d'eau pour former une substance acide, l'acide carbonique H2CO3.
Lorsque le CO2 se dissout dans l'eau de mer, il forme de l'acide carbonique (H2CO3), un acide faible qui se dissocie en ions bicarbonate (HCO3-) et hydrogène (H+). Une hausse de la teneur en ions H+ augmente l'acidité (baisse du pH), mais là n'est pas le seul problème.
Les effets du CO2 et du pH sont indissociables, puisqu'une augmentation de la pCO2 entraîne une diminution de pH. En effet, le CO2 en solution produit l'acide carbonique (H2CO3) qui se dissocie en ions bicarbonates et H+.
CO2 est un acide
Cette transformation est un équilibre et les 4 espèces coexistent.
En effet, la circulation thermohaline contribue à enfouir le CO2 dans les eaux profondes : lorsque les eaux froides et denses plongent vers le fond de l'océan, elles « emportent » avec elles les molécules de CO2 dissoutes en surface et contribuent ainsi à la répartition verticale du CO2 dans les océans.
L'océan continue d'absorber le Co2
En d'autres termes, plus les quantités de CO2 ont augmenté dans l'atmosphère, plus les océans en ont absorbé. Les études menées à ce jour suggèrent donc que l'océan continue de jouer un rôle important dans le récent bilan mondial du carbone.
Et est-ce possible qu'au fil des jours cela augmente? Généralement un KH élevée s'accompagne souvent d'un pH élevée. Il n'augmenteras que si t'enrichi ton eau en composés carbonatés (eau avec un KH élevé, sel mineral, ...). Donc en effet plus le KH sera élevé plus il sera difficile de descendre ton pH.
Une fois émis, le gaz est en partie absorbé par les puits de carbone naturels. Cette absorption du dioxyde de carbone a doublé en cinquante ans (de 1960 à 2010) mais cela ne suffit pas pour compenser la hausse des émissions : la moitié du CO2 rejeté par les activités humaines s'accumule dans l'atmosphère.
Dissolution du CO2
Le dioxyde de carbone est un gaz faiblement soluble dans l'eau. Il peut se trouver sus 3 formes : sous forme de molécules : CO 2(aq) noté parfois CO 2,H 20. sous forme d'ions Hydrogénocarbonate : HCO.
L'utilisation d'un kit CO2 dans votre aquarium permettra d'augmenter le taux de dioxyde de carbone déjà présent dans l'eau. Cela aura pour effet d'accentuer la photosynthèse et donc d'avoir des plantes bien plus robustes, des massifs plus touffus et une croissance de ces plantes plus rapide.
La vulnérabilité des océans polaires
En effet, une partie des ions hydrogène H+ libérés lors de la dissolution du CO2 dans les océans se lie à des ions carbonate CO32- présents dans le milieu, formant ainsi des ions bicarbonate HCO3-. Cette réaction a pour effet de diminuer la disponibilité du CO32- dans l'eau de mer.
On considère que la quantité optimale de CO2 dans l'eau pour un aquarium planté se situe entre 20 et 25 mg/ litres.
Les gaz à effet de serre étant émis en trop grande quantité, la composition de l'atmosphère est changée, ce qui augmente sa capacité à retenir la chaleur. En fait, c'est la partie artificielle (ou anthropique) de l'effet de serre qui est en cause.
Le procédé physico-chimique (représente 90% de l'absorption) : le CO2 est transmis à l'océan par simple dissolution du gaz dans l'eau de mer. Plus les eaux sont froides, plus la quantité de carbone absorbée est grande (le CO2 est plus soluble dans l'eau froide).
En première approximation, la neutralité carbone a une définition relativement simple. L'idée, c'est de ne pas émettre plus de gaz à effet de serre que l'on ne peut en absorber. En théorie, une fois la neutralité carbone atteinte, la concentration de gaz à effet de serre dans l'atmosphère n'augmente plus.
Il joue un rôle primordial dans le cycle du carbone sur la planète : l'être vivant transforme l'oxygène en CO₂ tandis que les plantes transforment le CO₂ en oxygène. Le dioxyde de carbone participe ainsi activement à la respiration des êtres vivants et à la photosynthèse des plantes.
A température ambiante (20-25 oC), le dioxyde de carbone est un gaz sans couleur ni odeur, qui est faiblement acide et inflammable. La formule moléculaire du dioxyde de carbone est CO2. Cette molécule linéaire est composé d'un atome de carbone qui est relié par double liaison à deux atomes d'oxygène, O=C=O.
Un pH à 7,0, au centre de cette échelle, est neutre. Le sang est normalement faiblement basique, avec un pH qui varie entre 7,35 et 7,45.
Il représente la mesure de l'acidité ou de l'alcalinité en chimie d'une solution ou d'un milieu. Plus précisément, le pH mesure la concentration d'une solution aqueuse en ions oxonium H3O+.
L'activité physique douce et régulière agit positivement sur le pH. 2. Consommez une eau riche en bicarbonate et à pH alcalin, exemple : eau de Vichy, eau des Abatilles ou Source des Pins à pH 8 par cure de 21 jours.