Une réaction exothermique se produit entre l'acide chlorhydrique et la cuve métallique qui perd son étanchéité. La température atteignant 60 °C dans la cuve, l'acide nitrique attaque lui aussi le métal de la cuve favorisant sa détérioration.
L'acide nitrique est utilisé, généralement sous forme de solution aqueuse, dans : la fabrication d'engrais. l'industrie des explosifs. certains procédés d'oxydation.
L'acide nitrique est un acide fort corrosif ou irritant selon sa concentration ; après exposition directe à une concentration suffisamment élevée, il induit des effets locaux sur la peau, les yeux, le tractus respiratoire et le tractus gastrointestinal.
Le nitrate de sodium est utilisé en remplacement de l'acide nitrique, car il est moins dangereux pour l'amateur.
En revanche, il est inflammable, explosif et corrosif. Bien qu'il soit liquide, il peut prendre un état gazeux (gaz chlorhydrique) ou être soluble dans l'eau. L'acide chlorhydrique peut être explosif lorsqu'il est au contact de métaux, il est donc préférable d'éviter de les laisser à proximité.
L'acide sulfurique est l'acide le plus fort de notre liste avec une valeur pKa de -10, donc HSO4- est la base conjuguée la plus faible.
Le substitut d'acide chlorhydrique élimine les tartres minéraux dans les salles de bain, wc, urinoirs, bondes d'évacuations, parois et panneaux de douches, carrelages, voiles de ciment, coques de bateau. Nettoie et désincruste efficacement, entretient et fait briller.
L'acide nitrique est un acide fort, trouvé dans la nature sous forme de sels (nitrates) et de formule chimique HNO3. L'acide nitrique est un oxydant fort qui attaque presque tous les métaux. Par sa capacité à séparer l'or de l'argent par dissolution de ce-dernier, il était auparavant appelé “eau-forte”.
L'acide nitrique est un acide fort, de pH nettement inférieur à 2. Cette caractéristique en fait une substance corrosive.
Le cuivre résiste à la plupart des acides, mais est attaqué par l'acide nitrique (HNO3) : il se forme du nitrate de cuivre(II), responsable de la couleur verte de la solution obtenue, du monoxyde d'azote (gaz incolore) et de l'eau.
Mélange de deux ou trois volumes d'acide chlorhydrique concentré et d'un volume d'acide nitrique concentré. Les alchimistes ont appelé ce mélange « eau régale » (c'est-à-dire royale) pour ses propriétés : il dissout en effet l'or et d'autres métaux dits nobles.
La soude caustique, base dont la formule chimique est NaOH, neutralise un déversement d'acide chlorhydrique, acide dont la formule chimique est HCl. La réaction globale est la suivante: Na+ + OH- + H+ + Cl- <--> H2O + NaCl (sel de table).
La neutralisation de l'acide nitrique avec de l'ammoniac donne du nitrate d'ammonium, le composant le plus important des engrais minéraux utilisés dans le monde. Il fournit aux cultures et aux plantes ornementales l'azote dont elles ont besoin pour pousser, à des doses élevées et facilement digestibles.
si la solution est très diluée c <10-6 mol/L il faut tenir compte des ions issus de l'autoprotolyse de l'eau. L'acide nitrique HNO3 est un acide fort. concentration : 883,2 /63 = 14 mol/L. Le pH de la solution diluée est : pH= -log (0,0125) = 1,9.
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Le chlorure d'hydrogène, un acide fort, est un gaz diatomique de formule chimique HCl qui s'ionise totalement en solution aqueuse pour donner toute une variété d'espèces chimiques, notamment des anions chlorure Cl− et des cations hydronium H3O+, ces derniers étant en moyenne solvatés par cinq molécules d'eau ; diverses ...
Re : Préparation acide nitrique
Une solution à 10 % massique correspond à 10 g d'acide pour 100 g de solution (donc 10 g d'acide + 90 g d'eau) et non 100 mL d'eau.
Un acide A appartenant à un couple acide-base de pKa négatif sera donc totalement transformé en ions H3O+ : on dit qu'il s'agit alors d'un acide fort. Un acide A appartenant à un couple acide-base de pKa positif ne sera que partiellement transformé en ions H3O+ : on dit qu'il s'agit alors d'un acide faible.
Le platine se dissout dans l'eau régale bouillante (mélange d'acide chlorhydrique et nitrique). Il se forme un acide. chloroplatinique, qui a la propriété singulière et unique de former un précipité en présence de sels de potassium.
L'or et le platine, qui ne sont attaqués ni par l'acide chlorhydrique ni par l'acide azotique, peuvent être dissous par un mélange de ces deux acides, appelé eau régale parce qu'il dissout l'or, le roi des métaux.
L'eau régale est un mélange à 3:1 d'acide chlorhydrique et d'acide nitrique. Il s'agit d'un mélange fortement oxydant qui dissout de nombreux minéraux sulfurés de métaux communs ainsi que l'or et le platine.
Le substitut écologique d'acide chlorhydrique est un produit prêt à l'emploi, il suffit de l'appliquer directement sur la ou les surfaces à traiter. Laisser agir puis rincer à l'eau clair.
L'acide chlorhydrique, les gros moyens !
Pour détartrer les WC, versez environ un verre d'acide chlorhydrique dans la cuvette et fermez l'abattant. Laissez agir une demi-journée au minimum et tirez la chasse d'eau pour évacuer le produit. Vous devriez retrouver des WC comme neufs !
L'acide fluorhydrique a la propriété unique de pouvoir dissoudre presque tous les oxydes minéraux, ainsi que la plupart des métaux (seuls le platine, l'or, l'argent et le mercure ne sont pas attaqués).