Une liaison ionique (ou liaison électrovalente) est un type de liaison chimique qui peut être formé par une paire d'atomes possédant une grande différence d'électronégativité (par convention, supérieure à 1,7) typiquement entre un non-métal et un métal.
Ce sont des liaisons qui résultent de l'attraction électrostatique entre des ions de charges opposées. Par exemple, le chlorure de sodium (sel de table) est constitué de cations sodium (ions positifs) et d'anions chlorure (chargés négativement) liés par des liaisons ioniques.
- les liaisons métalliques, les liaisons ioniques, les liaisons covalentes, les liaisons hydrogène et les liaisons de Van Der Waals. Les liaisons de Van Der Waals existent dans tous les types de composés solides, liquides ou gaz.
La structure d'un composé covalent peut être représentée à l'aide d'un modèle compact ou d'un modèle éclaté. Dans le cas d'un composé ionique, les électrons sont complètement transférés d'un atome à un autre pour former un cation—un ion chargé positivement—et un anion—un ion chargé négativement.
Il peut arriver qu'une liaison ionique se forme plutôt lorsqu'un ion polyatomique tel que l'ammonium (NH4+) interagit avec un autre ion. Par exemple, le chlorure d'ammonium (NH4Cl) ( NH 4 Cl ) est un composé qui comprend un ion ammonium (NH4+) et un ion chlorure (Cl−).
La formule chimique d'un composé ionique indique le nombre et le type d'ions qui constituent le composé. Par exemple, la formule chimique du chlorure de sodium (NaCl) indique qu'il est composé d'un ion sodium positif (Na+) et d'un ion chlorure négatif (Cl-).
La liaison covalente non polaire, La liaison covalente polaire, La liaison ionique, La liaison hydrogène.
Nombre d'électrons sur la couche de valence
Afin de déterminer le nombre de liaisons que va former l'atome, il faut déterminer le nombre d'électrons qu'il y a sur la couche de valence (la plus externe). En effet, deux atomes se lient entre eux en mettant en commun les électrons de leurs couches de valence.
Dans une solution ionique, il y' a toujours autant de charge positives que de charges négatives : On dit que la solution ionique est électriquement neutre. Les propriétés d'une solution ionique sont celles des ions qu'elle renferme. La couleur d'une solution est celle des ions hydratés qu'elle contient.
Dans la formule ionique, le cation précède l'anion. Exemple : le chlorure de baryum est composé d'ions chlorure Cl- et d'ions baryum Ba2+. La charge apportée par un ion baryum (1 x +2) est compensée par la charge apportée par 2 ions chlorure (2 x -1). La formule est : BaCl2.
La liaison covalente est la plus forte ; c'est une liaison assurée par un partage d'électrons. Grossièrement, elle se forme lorsque chacun des atomes fournit un électron « célibataire » de sa couche externe. Les deux électrons s'apparient alors pour former la liaison.
Exemples : Cu2+ représente l'ion cuivre (II) de charge 2e, Na+ l'ion sodium de charge e, Cl− l'ion chlore de charge −e. Un composé ionique est un composé chimique constitué d'ions positifs et négatifs, mais globalement neutre.
La liaison hydrogène est une liaison faible : le gain en énergie des électrons est de l'ordre de 0.1 eV par paire liée. Le faible rayon de l'atome d'hydrogène favorise la proximité des atomes A et B.
La liaison ionique
résulte de l'attraction électrostatique entre ions de signes contraires. En général, la liaison ionique s'établit entre les atomes métalliques donneurs d'électrons des familles Ia, IIa et IIIa et les atomes non métalliques accepteurs d'électrons des familles VIa et VIIa.
liaison qui unit entre eux, par attraction électrostatique, des ions de signes contraires dans des cristaux ioniques.
Une liaison covalente est une paire partagée d'électrons de valence. Elle se forme généralement entre des non-métaux. Une liaison ionique est une attraction électrostatique entre des ions de charge opposée. Elle se forme généralement entre des métaux et des non-métaux.
Une solution ionique est une solution comportant des ions négatifs et positifs dissous la plupart du temps dans l'eau. Cette solution ionique est toujours électriquement neutre.
Une solution ionique est une solution de cations et d'anions, le plus souvent aqueuse. Sa formule s'écrit entre parenthèses avec les formules des ions qu'elle contient.
Les solutés ioniques : Les espèces ioniques sont formées de cations et d'anions, lorsqu'elles sont mises en solution dans un solvant, alors ces cations et ces anions se séparent en se dispersant dans la solution et deviennent des ions solvatés.
Dimère et liaison hydrogène
Elle implique un atome d'oxygène (électronégatif) d'une molécule avec un des atomes d'hydrogène (électropositif) de l'autre molécule, les trois atomes O–H–O formant un enchaînement à peu près linéaire (figure 1). Ce type de liaison existe également dans d'autres liquides comme les alcools.
Repérer le signe de la charge de l'ion
On repère le signe de la charge de l'ion. C'est le signe "plus" ou "moins" situé en haut à droite du symbole de l'ion. Si l'ion possède un signe + alors il a perdu des électrons. Si l'ion possède un signe - alors il a gagné des électrons.
Des liaisons fortes intramoléculaires existent dans les molécules, les cristaux ou dans les solides métalliques et elles organisent les atomes en structures organisées. Les liaisons plus faibles existent également entre les molécules. De telles forces intermoléculaires permettent la solidification de gaz par exemple.
La liaison covalente implique généralement le partage équitable d'une seule paire d'électrons, appelé doublet liant. Chaque atome fournissant un électron, la paire d'électrons est délocalisée entre les deux atomes.
Le sucre de cuisine est un autre exemple de solide moléculaire. Il est constitué d'un assemblage de molécules de saccharose. L'ensemble est rigidifié par liaisons hydrogènes.
Elles regroupent les interactions de Van de Waals et la liaison hydrogène.