Constituant fondamental de la matière dont les mouvements et les combinaisons rendent compte de l'essentiel des propriétés macroscopiques de celle-ci. (Un corps constitué d'atomes de même espèce est appelé corps simple ou élément chimique.)
Un atome est constitué d'un noyau de protons et de neutrons, et d'un nuage d'électrons. Il est caractérisé par un numéro atomique qui correspond à son nombre de protons, qui est aussi celui de ses électrons.
( XIV e siècle) Sous la forme athome issue du latin athomus, variante de atomus (« partie élémentaire de la matière »), lui-même étant un emprunt du grec ancien ἄτομος , átomos (« insécable, non coupé »), dérivé de tomos (« couper, diviser »), avec le préfixe a- (« privatif »).
Un atome est une petite particule constituée d'un noyau autour duquel se déplacent des électrons. Les atomes s'associent en molécules ou se modifient en ions. Le noyau est lui-même composé de nucléons : les neutrons et les protons. Comme leur nom l'indique, les neutrons sont neutres d'un point de vue électrique.
L'atome et ses constituants : nucléons (neutrons, protons), électrons - éduscol STI.
En 1808, John Dalton reprend l'idée d'atomes afin d'expliquer les lois chimiques. Dans sa théorie atomique, il fait l'hypothèse que les particules d'un corps simple sont semblables entre elles, mais différentes lorsque l'on passe d'un corps à un autre.
Un atome est un minuscule morceau de matière, une sorte de « brique » qui la constitue. Lorsque plusieurs atomes sont assemblés entre eux, ils peuvent former des molécules. Les atomes sont partout dans l'environnement, ce sont eux qui constituent tout ce qui nous entoure : l'air, l'eau, la terre, les matériaux...
L'oganesson, l'élément le plus lourd du tableau périodique
Aujourd'hui, c'est l'oganesson, de numéro atomique 118, qui est officiellement l'élément chimique le plus lourd du tableau périodique. Synthétisé en 2002, il est très instable et se désintègre en moins d'une milliseconde.
Un atome est une entité électriquement neutre composée de deux types d'élément : un noyau atomique, lui-même constitué de protons et de neutrons et concentrant pratiquement toute la masse de l'atome ; des électrons qui gravitent autour du noyau.
Il est possible de dessiner les atomes selon le modèle atomique simplifié de manière abrégée. Il suffit de dessiner le noyau avec le nombre de protons et le nombre de neutrons et de dessiner des arcs de cercle à droite du noyau pour représenter les couches électroniques.
Un atome (grec ancien ἄτομος [átomos], « insécable ») est la plus petite partie d'un corps simple pouvant se combiner chimiquement avec un autre. Les atomes sont les constituants élémentaires de toutes les substances solides, liquides ou gazeuses.
Un élément chimique est l'ensemble des atomes ou ions dont les noyaux possèdent le même nombre de protons . Un élément est caractérisé par son numéro atomique Z et par son symbole. Un ion monoatomique est formé par un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.
Niels Bohr (1885-1962).
Le plus simple des atomes est l'hydrogène. Son enveloppe ne contient qu'un seul électron, chargé négativement, en rotation autour du noyau, qui porte une charge électrique positive.
Un atome est un élément extrêmement petit de la matière. Plusieurs atomes se lient entre eux pour former des molécules. Chaque atome est modélisé par une sphère de couleur et est représenté par un symbole.
L'atome est le constituant de base de la matière.
Dans le noyau de l'atome se trouvent les protons (chargés positivement) et les neutrons (non chargés), tandis que les électrons (chargés négativement) sont localisés autour du noyau.
Chaque atome possède une représentation spécifique qui s'écrit Z A X ^A_ZX ZAX où : X X X est le symbole de l'élément chimique représenté par une lettre majuscule ou une majuscule + une minuscule ; ex. : O O O pour l'oxygène, C C C pour le carbone, A u Au Au pour l'or, C l Cl Cl pour le chlore, etc.
Les atomes sont constitués de protons et de neutrons se trouvant dans le noyau et d'électrons qui tournent autour. Ils sont répertoriés selon leur numéro atomique dans le tableau périodique des éléments par numéro atomique croissant. Tous les atomes ont été créés après le Big Bang à partir de l'élément hydrogène.
La toxine botulique a été rendue célèbre pour ses usages cosmétiques. Mais, elle est surtout, à ce jour, la substance la plus toxique que l'on connaisse.
Les atomes sont trop petits pour être observés avec un microscope classique. Une pointe assez fine pour détecter les creux et les bosses qu'ils forment permet toutefois à un ordinateur de reconstituer leur image. C'est le principe du microscope à effet tunnel.
La découverte de l'atome. 450 avant JC : l'idée atomique est née sur les bords de la mer Egee, iI y a presque 2 500 ans. Le philosophe grec Leucippe et son disciple Démocrite ont, les premiers, suggéré que toute matière était composée de particules infimes et invisibles à l'œil nu.
L'énergie de l'électron i se déduit de celle d'un atome hydrogénoïde en remplaçant Z par Z*i. L'énergie totale de l'atome, à son tour, est obtenue en faisant la somme des énergies de chaque électron, supposés, dans ce modèle, être indépendants.
En général, la taille d'un atome est de l'ordre de 10-10 m, soit un dixième de millionième de millimètre. Le noyau de l'atome a une taille de l'ordre de 10-15 m: il est cent mille fois plus petit que l'atome.
Un atome possède autant de protons que d'électrons. Il a une charge électrique nulle. Un ion est un atome dont la charge électrique n'est pas nulle. Son nombre de protons n'est pas égal à son nombre d'électrons.