Une molécule polaire présente un dipôle sur les atomes impliqués. Une molécule apolaire est une molécule qui ne possède aucune charge électrique ou charge partielle. La molécule d'eau est un exemple d'une molécule polaire.
Définition. Une molécule est polaire si les positions moyennes des charges partielles positives et négatives ne sont pas confondues. Une molécule est apolaire (non polaire) dans le cas contraire. La géométrie de la molécule aura donc une importance dans la polarité des molécules.
La molécule d'eau H2O est une molécule polaire car : • d'une part, elle comporte des liaisons covalentes polaires O - H. De ce fait, l'atome Oxygène O est porteur de 2 charges partielles négatives -2δ et les deux atomes Hydrogène H, porteurs d'une charge partielle +δ chacun (figure 1). et d'autre part, elle est coudée.
CHCl3 et NH3 sont des molécules polaires.
Cas de la molécule de dioxyde de carbone CO
Comme la molécule de dioxyde de carbone est linéaire, le moment dipolaire résultant est nul : le barycentre (le milieu) des charges positives est confondu avec le barycentre des charges négatives. La molécule de dioxyde de carbone est une molécule apolaire.
La polarité d'une liaison est déterminée par l'électronégativité de ses deux atomes. L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer une paire d'électrons de liaison. L'électronégativité est symbolisée par le symbole χ.
Une molécule apolaire est une molécule qui ne possède aucune charge électrique ou charge partielle. Les molécules apolaires sont composées d'atomes qui ont une valeur d'électronégativité similaire.
Les atomes de carbone et d'hydrogène dans une molécule de méthane, CH4, diffèrent légèrement par leurs électronégativité. Il n'est pas considéré comme une molécule polaire. La différence d'électronégativité est très petite. Quatre dipôles très faibles sont donc créés.
La molécule d'eau H2O est polaire. La molécule de dichlore Cl2 est apolaire. La molécule de dioxygène O2 est apolaire.
Le dioxyde de soufre est une molécule polaire alors que le dioxyde de carbone est apolaire.
L'eau est composée des éléments hydrogène et oxygène, H2+O .
L'huile est apolaire (ou non polaire). À la différence de l'eau, les extrémités de sa molécule n'ont pas des charges opposées. Les différences de polarité expliquent bon nombre d'interactions chimiques. Règle générale, les composés se mélangent s'ils sont similaires et se séparent s'ils sont opposés.
Qu'est-ce qui caractérise les pôles hydrophile et hydrophobe d'un lipide ? Le pôle hydrophile se mélange facilement avec l'eau. Le pôle hydrophobe se mélange facilement avec l'eau. Le pôle hydrophile ne se mélange pas avec l'eau.
Exemples de molécules polaires et non polaires
En général, les molécules en forme de pyramide et en forme de V sont dites polaires . Alors que les molécules linéaires seraient de nature non polaire. On dit que l’eau est une molécule polaire en raison de la différence d’électronégativité entre l’atome d’oxygène et l’atome d’hydrogène.
Un solvant est polaire si la molécule qui le compose est polaire et il est apolaire si la molécule qui le compose est apolaire. Un solvant polaire est un bon solvant pour les solides ioniques et les solides moléculaires polaires. Un solvant apolaire est un bon solvant pour les solides moléculaires apolaires.
La molécule sera plus polaire si la différence d'électronégativité entre les atomes est plus grande. Par exemple, les ramifications alcanes et les anneaux benzène sont considérés comme non polaires, mais les alcools et les amines sont polaires. Les acides aminés sont classés selon : Charge (positive ou négative)
Les molécules de dioxyde de carbone sont non polaires car elles sont très symétriques. Elles ont deux moments dipolaires électriques, mais ces moments dipolaires s'annulent complètement. La figure montre également que les molécules d'eau sont polaires.
Flexi dit : L'oxygène (O 2 ) est une molécule non polaire. En effet , il s’agit d’une molécule diatomique, composée de deux atomes d’oxygène, et il n’y a aucune différence d’électronégativité entre les deux atomes, donc il n’y a pas de polarité .
BF3 est un acide de lewis et est non-polaire. NF3 et PF3 sont des bases de Brönsted et de Lewis.
a) Les molécules non-polaires
- Les molécules constituées des atomes identiques ou de même électronégativité sont non-polaires et possèdent des liaisons non-polaires, par exemple, des molécules de H2, Cℓ2, F2, O2, S8, P4, N2…
Le tétrachlorométhane est donc apolaire, ce qui le rend apte a solubiliser des molécules telles que des huiles ou des graisses.
Le NaCl, qui est un corps ionique et aussi polaire comme l'eau (le chlore prend les éléctrons de l'hydrogène), est soluble dans l'eau, par contre il est impossible de mélanger l'eau à l'essence ou à une huile ou de mélanger du sel de cuisine dans de l'essence. Car l'essence est apolaire.
L'eau (H2O) est polaire, l'ammoniac (NH3) est polaire, le dioxyde de soufre (SO2) est polaire, le sulfure d'hydrogène (H2S) est polaire.
Une molécule apolaire :
Le trifluorure de Bore est apolaire car l'arrangement planaire trigonal de trois liaisons polaires à 120 ° de la molécule ne donne pas de dipôle global. Ce composé chimique de formule BF3 est un gaz toxique, piquant et incolore, qui forme des fumées blanches dans l'air humide.
Considérez la force des liaisons présentes, c'est-à-dire les liaisons hydrogène, les liaisons ioniques, les liaisons covalentes, etc. Trouvez la polarité du composé soit en utilisant vos résultats pour tracer des lignes avec des valeurs d'électronégativité et en additionnant toutes les valeurs, soit en reconnaissant une symétrie spécifique de votre travail précédent .