Dans le lien covalent, les atomes s'unissent par partage d'électrons. C'est le cas, par exemple, des gaz hydrogène (H2), Oxygène (O2) et chlore (Cl2).
Les atomes s'assemblent en molécule en mettant en commun ou en cédant des électrons. Le but étant que la molécule soit plus stable que chaque atome isolé. Ainsi, dans certains cas, des électrons seront cédés d'un atome à un autre afin que chacun des deux atomes atteigne un état stable.
Une molécule est un assemblage électriquement neutre d'atomes. Il résulte de la formation de liaisons entre les atomes. La liaison entre les atomes peut être simple si les atomes ne sont liés que par une seule liaison ou multiple si les atomes sont liés par 2 ou 3 liaisons (elle est dite double ou triple).
La liaison chimique et la règle de l'octet
Une liaison chimique entre deux atomes correspond à un partage ou un transfert d'électron(s) entre ces deux atomes. Une liaison permet généralement aux deux atomes impliqués d'être plus stables en obtenant la même configuration électronique qu'un gaz inerte.
Les atomes à proximité des gaz rares tendent à modifier leur nuage électronique de façon à ce qu'il ressemble à celui d'un gaz rare. Pour cela, ils s'ionisent, en gagnant ou perdant un ou plusieurs électrons, ou établissent une liaison covalente avec d'autres atomes.
Un atome devient un ion en recevant ou en perdant un électron. L'électron étant chargé négativement, L'atome devient un ion positif s'il perd un électron et cet ion s'appelle un anion, et si l'atome reçoit un électron il devient un ion négatif qu'on appelle cation .
Les atomes répertoriés dans le tableau périodique ne sont pas tous nés du Big-Bang. Il existe quatre autres lieux qui les ont vus naître : le coeur des étoiles, les supernovae, l'atmosphère et pour les atomes artificiels, les cyclotrons des laboratoires de Physique.
Les molécules sont formées par des atomes qui se lient entre eux en respectant les règles du duet et de l'octet. Le nombre et le type de doublets électroniques autour de l'atome central d'une molécule permettent de prévoir la géométrie de cette dernière.
Tous les atomes ont été créés après le Big Bang à partir de l'élément hydrogène. Ce sont les étoiles ou leurs explosions qui favorisent l'apparition de nouveaux éléments par réaction de fusion ou de fission.
Les atomes de la colonne 13 (bore, aluminium, etc.) sont souvent électrodéficients : il s'agit d'une violation par défaut de la règle de l'octet. Ces atomes ont exactement six électrons autour d'eux, on parle d'une lacune (représentée par un petit rectangle vide).
Au coeur de la matière : les atomes. Un atome est constitué d'un noyau de protons et de neutrons, et d'un nuage d'électrons. Il est caractérisé par un numéro atomique qui correspond à son nombre de protons, qui est aussi celui de ses électrons.
Et dans les minutes qui ont suivi, ces protons et neutrons ont commencé à se combiner et former les noyaux atomiques les plus simples : ceux d'hydrogène (un simple proton), de deutérium (un proton et un neutron), d'hélium (deux protons et deux neutrons) et plus rarement de lithium (trois protons et trois ou quatre ...
Quand les atomes s'assemblent en formant des liaisons covalentes, le groupe d'atomes ainsi obtenu est appelé "molécule". De fait, on peut dire qu'une molécule est l'unité la plus élémentaire d'un composé covalent.
Une molécule est un assemblage de plusieurs atomes. Il est donc possible de la représenter par une formule chimique. Pour écrire une formule chimique, il faut compter les différents types d'atomes dans la molécule. Exemple : la molécule d'eau dispose de 2 atomes d'Hydrogène et 1 atome d'Oxygène.
Les atomes, étant composé de neutron et de proton (et d'electron) se comporte comme des aimants que l'on approcherait en inversant les pôles. Ils se repoussent naturellement. L'ont peut donc dire que Oui les atomes ne se touchent jamais réellement.
Ces liaisons sont une manifestation d'interactions attractives entres atomes, dont l'origine est soit électrostatique (liaison ionique, liaison hydrogène), soit purement quantique (liaisons covalente et métallique, liaisons de type Van der Waals/London).
Sa découverte. En 400 av JC, un philosophe grecque nommée Démocrite est le premier homme à penser que la matière est constitué de minuscules particules tellement petite que l'on ne peut les diviser d'où leur nom de atomos qui signifie indivisible en grec.
Tous les éléments chimiques présents dans l'univers se sont formés par réaction de fusion nucléaire au cœur des étoiles comme le soleil à partir d'un seul élément initial, l'hydrogène.
La notion d'atome apparait au 5e siècle avant J. –C., grâce à Démocrite, un philosophe grec. Il considère que la matière est constituée de petites particules, invisibles et insécables (qui ne peuvent pas être coupées). Cette théorie est oubliée jusqu'au début du 19e siècle.
Un atome qui a gagné des électrons est un ion monoatomique négatif, appelé anion. Une molécule est un assemblage d'atomes. Elle est électriquement neutre. La formule chimique d'une molécule indique le symbole et le nombre des atomes qui la constituent.
La formule chimique de l'eau est donc H2O. Dans une molécule d'eau, les deux atomes d'hydrogène et l'atome d'oxygène complètent leurs couches d'électrons en mettant ceux-ci en commun.
L'eau est un élément naturel qui se présente sous trois formes : liquide, solide et gazeux. L'eau est une molécule formée de trois atomes liés entre eux : deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène. Les scientifiques écrivent l'eau avec cette formule : H2O.
L'élément le plus «lourd» existant à l'état naturel est l'uranium: son noyau contient 92 protons. En fusionnant des atomes dans des installations comme celle du Ganil, il est néanmoins possible de dépasser cette limite pour former des noyaux artificiels «surperlourds», avec plus de 100 protons.
Il a ainsi fallu 380 000 ans pour que les électrons soient capturés dans l'orbite des noyaux, donnant naissance aux premiers atomes. Il s'agissait essentiellement d'hélium et d'hydrogène, qui sont encore aujourd'hui, et de loin, les éléments les plus répandus dans l'Univers.
Les protons et les neutrons sont faits de particules élémentaires appelées les quarks. Les particules élémentaires sont les plus petits constituants de la matière. Nous en connaissons trois types : les quarks, les leptons et les particules de force.