Un ion est un atome, ou un groupe d'atomes, ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électrons : Un ion négatif (anion) a gagné des électrons, Un ion positif (cation) a perdu des électrons.
Lorsqu'un atome perd ou gagne un ou plusieurs électrons il devient alors un ion monoatomique.
Les atomes gagnent ou perdent des électrons pour devenir stable chimiquement et ainsi acquérir la structure électronique du gaz noble le plus proche d'eux dans le tableau périodique des éléments (couche de valence « saturée »). Si un atome gagne des électrons, c'est un anion et il porte une charge négative.
On repère le signe de la charge de l'ion. C'est le signe "plus" ou "moins" situé en haut à droite du symbole de l'ion. Si l'ion possède un signe + alors il a perdu des électrons. Si l'ion possède un signe - alors il a gagné des électrons.
L'atome de sodium (Na) possède 1 électron sur sa couche externe. Pour avoir une couche externe comportant 8 électrons, l'atome de Sodium va céder son électron de la couche M et ainsi se retrouver avec 8 électrons sur sa couche externe L. L'atome de Sodium aura toujours 11 protons, mais plus que 10 électrons.
Le noyau de l'atome de sodium contient 11 protons donc Z = 11. L'atome de sodium contient 11 protons et 12 neutrons, soit 23 nucléons, donc A = 11 +12 = 23.
L'atome de carbone (au centre) est constitué de six protons et de six électrons. La perte de quatre électrons amènera la formation d'un cation (à gauche). Il devient alors un ion chargé positivement. À droite, le gain d'électrons crée un ion négatif, un anion.
Un nombre maximum d'électrons sur chaque couche électronique
Une couche électronique remplie est dite saturée.
Un anion est un atome (ou une molécule) qui a gagné un ou plusieurs électrons. Comme l'électron est chargé négativement, l'anion porte une charge négative. À l'inverse, un cation est un atome (ou une molécule) qui a perdu un ou plusieurs électrons. La charge électrique globale du cation est donc positive.
Les ions négatifs sont bénéfiques pour notre santé (contrairement aux ions positifs) : ils améliorent notre humeur, notre tonus, la qualité de notre sommeil, la concentration, l'oxygénation de nos tissus… Les ions négatifs nous rendraient également moins vulnérables au stress.
Charge électrique
Ainsi tout atome, qui possède autant de protons dans son noyau que d'électrons dans son nuage électronique, est électriquement neutre.
Un atome possède autant de protons que d'électrons. Il a une charge électrique nulle. Un ion est un atome dont la charge électrique n'est pas nulle. Son nombre de protons n'est pas égal à son nombre d'électrons.
La différence entre ces deux éléments est déterminée à l'extérieur du noyau de l'atome. Tant que l'atome est électriquement neutre, il ne peut pas être qualifié d'ion. C'est lorsqu'il y a interaction avec d'autres atomes que les électrons interagissent avec les protons à l'intérieur du noyau.
Un anion (du grec ana- : « en haut » et iôn : « qui va ») est un ion qui, ayant gagné un ou plusieurs électrons, porte une ou plusieurs charges électriques élémentaires négatives : par exemple, l'ion chlorure Cl− est l'atome de chlore ayant gagné un électron.
Les ions se trouvent encore dans les sels et tous les composés solides de nature ionique, comme le sel marin solide que tu utilises pour saler ta soupe. L'eau se borne à séparer les ions Na+ et Cl- qui préexistaient dans le cristal de sel.
On peut l'écrire sous forme de composé N a C l ( ) a q , ou comme une succession d'ions N a ( ) + C l ( ) + – a q a q . Ces deux expressions représentent la même substance : une solution aqueuse de chlorure de sodium composée d'ions sodium et d'ions chlorure.
Un ion est un atome, ou un groupe d'atomes, ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électrons : Un ion négatif (anion) a gagné des électrons, Un ion positif (cation) a perdu des électrons.
Les ions négatifs sont créés à partir d'électrons qui se sont accrochés à des molécules présentes dans l'air (principalement l'oxygène). On peut trouver des ions négatifs partout dans la nature : aux abords des chutes d'eau, lors de la photosynthèse des plantes, à cause du tonnerre ou de la foudre…
Pour nommer les composés ioniques, on écrit d'abord le nom de l'anion puis celui du cation. Toutefois, dans une formule brute, c'est le nom du cation qui est écrit en premier.
La couche de valence (ou couche périphérique → électrons de valence) d'un atome est sa dernière couche électronique partiellement ou totalement remplie. Elle est caractérisée par le nombre quantique principal n le plus élevé.
L'hydrogène est l'élément le plus léger; son numéro atomique est égal à 1.
Un atome est un minuscule morceau de matière, une sorte de « brique » qui la constitue. Lorsque plusieurs atomes sont assemblés entre eux, ils peuvent former des molécules. Les atomes sont partout dans l'environnement, ce sont eux qui constituent tout ce qui nous entoure : l'air, l'eau, la terre, les matériaux...
L'atome neutre de chlore (Cl) est défini par un numéro atomique Z=17 et un nombre de masse A=35. Il contient donc 17 protons (Z) et 17 électrons puisque l'atome neutre contient autant de protons (charge positive) que d'électrons (charge négative).
Unités du SI et CNTP , sauf indication contraire. L'ion hydronium est le plus simple des ions oxonium ; sa formule chimique est H3O+ ou H+(aq). En solution aqueuse, il est solvaté par plusieurs molécules d'eau et peut être écrit H7O3+, H9O4+ etc.