Une transformation adiabatique réversible fait varier la pression dans le même sens que la température : la pression augmente lorsque la température augmente. Une transformation adiabatique réversible fait varier le volume dans le sens inverse de la température : la température augmente lorsque le volume diminue.
La détente adiabatique est utilisée dans les réfrigérateurs, climatiseurs et groupes frigorifiques, pour refroidir. La détente adiabatique est également utilisée pour la dessiccation dans le procédé de détente instantanée contrôlée (DIC).
1. Qui est imperméable à la chaleur. 2. Se dit d'une transformation au cours de laquelle un système de corps n'échange pas de chaleur avec le milieu environnant ; relatif à une telle transformation.
dU = δQ + δW , dU représente la variation d'énergie interne, δQ est le transfert de chaleur.
Dans une évolution isochore le volume reste constant. La pression dépend donc de la température : P = nRT /V. Le travail élémentaire reçu est −PdV = 0.
Pour identifier le type de transformation, il faut regarder les réactifs et les produits. S'il y a conservation de l'espèce chimique alors il s'agit d'une transformation physique. Par exemple, lorsque l'eau se vaporise, l'espèce eau (H2O) se conserve. On pourra écrire : H2O(l) → H2O(g).
Une transformation physique est une transformation au cours de laquelle la matière change d'apparence, de forme, d'état mais les espèces chimiques (molécules) ne changent pas. Une transformation chimique est une transformation au cours de laquelle des substances disparaissent et de nouvelles apparaissent.
Dans un sens plus restreint, l'expression gaz monoatomique désigne un corps simple élémentaire à l'état gazeux monoatomique, c'est-à-dire un gaz dont les atomes, isolés, sont tous du même élément chimique. Ils se répartissent en trois types : les gaz nobles (groupe 18 du tableau périodique) : He, Ne, Ar, etc.
Lors d'une telle transformation, la chaleur échangée est nulle. Si elle est en plus réversible mécaniquement, on dit qu'on a une transformation isentropique.
Loi des gaz parfaits - Points clés
La température et le volume ont une relation proportionnelle. Plus l'un augmente, plus l'autre augmente. Le nombre de moles et le volume ont une relation proportionnelle. La pression et le volume ont une relation inverse.
isochore (à volume constant) ; isotherme (à température constante) ; adiabatique (sans échange thermique avec l'extérieur).
diatherme, adj.
Antonyme : adiabatique (1), adj. Domaine : Matériaux-Chimie/Thermodynamique. Définition : Se dit d'un matériau, ou de la frontière d'un système thermodynamique, perméable à la chaleur quel que soit son mode de transmission.
Dans le cas adiabatique le gaz est refroidi par la détente et sa température finale est plus basse que sa température initiale. Dans le cas isotherme on laisse la chaleur entrer dans le système : le supplément de travail observé par rapport à la détente adiabatique correspond à la chaleur gagnée par le système.
A l'aplomb d'une dorsale, la pression chute brusquement (c'est la décompression), ce qui provoque une baisse du point de fusion et le matériau fond. Le magma, chaud et léger, remonte alors rapidement vers la surface, sans échanger de chaleur avec son environnement (on parle de décompression adiabatique).
Une alternative à la climatisation traditionnelle
Celle-ci contient un réservoir d'eau (pouvant contenir entre 135 et 300 litres). L'air propulsé est mis au contact de l'eau, ce qui provoque son refroidissement instantané. Quand il ressort de la machine, il est naturellement plus frais et plus humide.
La calorimétrie est une méthode permettant de mesurer le changement d'enthalpie d'une réaction en mesurant le changement de température que la réaction provoque. Le changement d'enthalpie est le changement de chaleur d'une réaction à pression constante.
Travail de compression isentropique
Si la compression en plus d'être adiabatique est sans perte par recycle interne ni frottement contribuant à l'augmentation de température du gaz (ηp =1), la compression est alors dite isentropique.
Rappelons-nous que par définition cette énergie est considérée nulle dans le cas des gaz parfaits, les particules n'ayant pas d'interaction entre elles.
Si aucune force n'est appliquée sur le système (ce qui implique W = 0 J), le premier principe de la thermodynamique s'écrit ΔU = Q. Si le système est isolé, alors on a Q = 0 J et W = 0 J. Dans ces conditions, le premier principe de la thermodynamique s'écrit ΔU = 0.
Un ion monoatomique est un ion formé à partir d'un atome (exemples : K+, Na+) ayant, par définition courante, gagné ou perdu un ou plusieurs électrons. Par opposition, un ion polyatomique s'est formé à partir d'un groupement d'au moins deux atomes (exemples : OH−, SO42−).
Environ 99 % de l'atmosphère terrestre est constituée de molécules diatomiques, en particulier le diazote N2 (78 %) et le dioxygène O2 (21 %), le pour cent restant étant majoritairement de l'argon (0,9340 %).
À température et pression normales, les gaz purs de molécules diatomiques telles que l'hydrogène, l'oxygène, l'azote et les gaz nobles tels que l'hélium et le néon présentent un comportement proche de celui des gaz parfaits. Ces gaz sont proches du comportement idéal parce que les molécules sont légères et petites.
Transformations physiques, chimiques, et nucléaires.
Une transformation physique correspond à un changement d'état (solide, liquide ou gazeux) de la matière. Une transformation chimique est un « réarrangement » des éléments chimiques : il y a conservation des éléments chimiques, de la masse et des charges électriques.
Lorsqu'une réaction chimique se produit, nous pouvons faire de nombreuses observations différentes. Nous pouvons observer un changement de température, l'émission de lumière, un changement de couleur, un dégagement de gaz ou un changement dans la quantité de réactifs ou de produits.