L'oxydation peut être considérée comme un gain d'oxygène, une perte d'hydrogène ou une perte d'électrons. La réduction peut être considérée comme une perte d'oxygène, un gain d'hydrogène ou un gain d'électrons.
pour reconnaître directement si c'est une oxydation ou une réduction. suffit juste de regarder où sont les électrons ils sont du côté des réactifs à gauche de la flèche c'est une réduction ils sont du côté des produits à droite de la flèche c'est une oxydation.
Dans une réaction d'oxydoréduction, l'oxydant et le réducteur forme un couple lié par un échange d'électrons. Avant de procéder à l'addition des demi-réactions, on doit vérifier si le nombre d'électrons donnés est égal au nombre d'électrons reçus.
La réaction d'oxydoréduction est l'addition d'une oxydation et d'une réduction (de manière à simplifier les électrons). L'équation d'une oxydoréduction s'écrit de la manière suivante : Ox1 + Réd2 = Ox2 + Réd1, avec Ox1 / Réd1 et Ox2 / Réd2 des couples oxydant-réducteur.
Pour savoir si deux espèces chimiques forment un couple oxydant-réducteur il faut vérifier qu'il est possible d'obtenir l'une à partir de l'autre par échange d'électrons (et éventuellement avec intervention des espèces du milieu réactionnel comme l'eau, les ions hydrogène ou les ions hydroxyde).
oxydant + ne– = réducteur
Ag+ + e– = Ag. Un couple oxydant/réducteur est l'ensemble d'un oxydant et d'un réducteur conjugués, qui se transforment l'un en l'autre lors d'un échange d'électrons. Cette transformation se réalise selon une demi-équation d'oxydoréduction.
Réaction chimique où une molécule perd un ion ou un électron. Cette réaction est utilisée en traitement des eaux, où on ajoute un agent oxydant (ozone, eau oxygénée, hypochlorite de sodium, permanganate de potassium, etc.) pour éliminer les molécules dangereuses.
L'oxydation d'une espèce chimique correspond à une perte d'électrons pour celle-ci. La réduction d'une espèce chimique correspond à un gain d'électrons pour celle-ci.
Dans l'organisme, de nombreuses réactions d'oxydation ont lieu pour fournir de l'énergie aux cellules du corps humain. Lors de la combustion, les combustibles fossiles tels le charbon, le pétrole ou le gaz naturel sont oxydés. Ils fournissent ainsi également de l'énergie.
Réaction d'oxydation
Oxydation : A → A + + e − ; la substance perd un électron . Réduction : B + e − → B − ; l'électron est accepté par la substance . Réaction d'oxydoréduction : A + B → A + + B − ; la substance donne un électron à la substance .
Le fer Fe subit une oxydation (il se fait oxyder) L'espèce chimique oxydée qui se forme est l'ion fer II Fe2+.
Un bon oxydant est capable de capter facilement des électrons : l'eau de Javel, le dioxygène, le dichlore, l'acide ascorbique en sont des exemples.
Le nombre d'oxydation de chaque atome est alors égal à la différence entre le nombre d'électrons de valence à l'état atomique fondamental et le nombre d'électrons qui lui a été attribué à la suite de cette nouvelle répartition.
L'oxydation est une réaction au cours de laquelle un atome perd un ou plusieurs électrons. Lorsque le nombre d'oxydation d'un élément augmente, cela veut dire qu'il y a une perte d'électrons et que l'élément est oxydé.
Principaux oxydants
- Fluor, - ozone, - eau oxygénée, - oxygène, - chlore, - hypochlorites, - chlorates, - perchlorates, - nitrates, - chromates, - permanganates, - persulfates, - perborates, - acide peracétique, - peroxydes organiques (de benzoyle, de méthyléthylcétone, etc.).
Les produits formés dépendent de la quantité d'oxydant, et du type de réaction. L'oxydation complète conduit à la formation de dioxyde de carbone et d'eau. L'oxydation ménagée d'un alcool primaire conduit à la formation de l'aldéhyde ou de l'acide carboxylique.
L'eau est susceptible d'oxyder tout réducteur appartenant à un couple dont le potentiel redox E est tel que E<E1 . La réaction peut être violente dans le cas des métaux alcalins. Dans le cas des métaux de transition, la réaction peut donner lieu à la formation d'espèces dissoutes ou d'hydroxydes.
En chimie, on appelle « réduction » la réaction chimique par laquelle un (ou plusieurs) atome(s) d'une molécule ou d'un ion gagne(nt) un (ou plusieurs) électron(s). C'est le cas, par exemple, lors de la réaction suivante : Cu2+ + 2 e- → Cu.
Le réducteur
est le réactif capable de provoquer une réduction c'est à dire qu'il cède un ou plusieurs électrons à un autre réactif. est un couple formé par un oxydant et son réducteur conjugué.
Quand cette réaction en chaîne n'est pas contrariée, le mécanisme d'oxydation prend de l'ampleur, on parle de stress oxydatif, qui a de nombreux effets néfastes sur nos cellules et qui est la source de maladies comme le cancer, le diabète de type 2, les maladies cardiovasculaires et neurodégénératives.
Au contact de l'air humide, le fer se recouvre lentement d'une couche de rouille de couleur rouge brun. La rouille est essentiellement constituée d'un autre oxyde de fer appelé oxyde ferrique dont la formule chimique est Fe 2O 3. L'oxyde ferrique est un produit de la réaction chimique entre le fer et le dioxygène.
Donc, l'or n'est pas oxydable, alors que le cuivre, lui, s'oxyde facilement. Lorsque l'on chauffe à l'air un alliage or-cuivre, ce sont d'abord les atomes de cuivre de la surface, en contact direct avec l'oxygène de l'air, qui se transforment en oxyde. L'oxyde de cuivre n'est pas du cuivre.
Un oxydant ou agent oxydant ou agent d'oxydation est un corps simple, un composé ou un ion qui reçoit au moins un électron d'une autre espèce chimique lors d'une réaction d'oxydoréduction.
2.4 Equilibre d'oxydoreduction en milieu basique
Lorsqu'elle a lieu en milieu basique, il faut équilibrer cette fois ci avec des ions hydroxyde HO– à la place des ions H+. Pour ce faire, le plus simple est de commencer par équilibrer en milieu acide, puis de passer en milieu basique grâce au fait que : H+ + HO– H2O.
L'importance de l'oxydoréduction, phénomène chimique ou électrochimique, est considérable tant par ses effets spontanés, bénéfiques (photosynthèse) ou néfastes (corrosion), que par ses applications multiples dans la vie quotidienne (piles, accumulateurs…) ou dans l'industrie chimique et électrochimique.