L'air, si le taux d'humidité est faible, n'a pas d'effet. L'eau peut créer une oxydation de surface. Le sel et les solutions acides, comme le vinaigre, vont attaquer le métal et provoquer d'abord de l'oxydation puis de la corrosion dans le cas du fer et le papier d'aluminium.
L'effet des acides organiques sur l'aluminium n'est que très faible. Il est également vrai qu'en milieu alcalin, la soude caustique et la potasse attaquent sévèrement l'aluminium, tandis que l'ammoniac concentré a un effet beaucoup plus modéré.
Lorsque l'aluminium est dans sa zone passive de pH, la corrosion tend à se produire sous forme de piqûres ou de corrosion localisée. Elle survient aux discontinuités de la couche d'oxyde ou sous dépôt et est principalement due aux chlorures. L'aluminium est extrêmement résistant à la corrosion dans les eaux très pures.
L'aluminium s'oxyde lentement au contact du dioxygène de l'air. Cette réaction, contrairement au cas du fer, conduit à la formation d'alumine sous forme d'une fine couche superficielle qui sert de tampon imperméable entre l'air et le métal. L'aluminium est ainsi auto-protégé.
Dans un récipient, mélangez quelques gouttes de liquide vaisselle et quelques gouttes d'ammoniaque. Prenez une éponge d'eau chaude et trempez-la dans le mélange. Frottez vos objets et surfaces en aluminium, puis rincez à l'eau claire avant de sécher avec un chiffon propre et doux.
La soude réagit avec le Zinc et Aluminium, mais ne réagit pas avec le fer et cuivre. Les bulles prouvent qu'un gaz se dégage, c'est le dihydrogène H2. La soude réagit avec le Zinc et Aluminium • Le gaz dihydrogène H2.
L'attaque chimique du métal se rencontre par exemple avec la soude qui dissout l'alumine, immédiatement reformée par l'eau, puis redissoute, ce qui donne une dissolution uniforme.
L'aluminium n'est corrodé de manière homogène que dans une solution très acide, ou dans une solution alcaline. La résistance et la stabilité de la couche d'oxyde dépendent du milieu ambiant, de la composition de l'alliage et de la structure microscopique du métal (en fonction des traitements thermiques appliqués).
La solubilité et les composants de l'aluminium
Ces composant sont insolubles dans l'eau. L'oxyde d'aluminium peut être présent dans l'eau à la fois sous sa forme alcaline (2Al2O3 (s) + 6H+ (aq) -> Al3+ (aq) + 3H2O (l)) et sous sa forme acide (2Al2O3 (s) + 2OH- (aq) -> AlO2- (aq) + H2O (l)).
Quand l'aluminium est le moins noble des deux métaux, il devient l'anode de la réaction de corrosion. De ce fait, une couche d'oxyde se crée sur l'aluminium, communément appelée oxyde d'aluminium ou alumine, comme barrière de protection pour protéger la surface du métal contre les atmosphères corrosives.
À faible pH, le cation complexe d'aluminium hydraté [Al(H2O)6]3+, communément appelé « aluminium libre » et abrégé Al3+, est la forme la plus soluble d'aluminium (Environnement Canada et Santé Canada, 2010). À pH élevé, l'anion complexe (Al(OH)4-) est le plus répandu et est très soluble.
Nettoyer l'aluminium
De manière très simple, il est possible d'utiliser du liquide vaisselle pour nettoyer une surface en aluminium. Déposez un peu du produit sur une éponge propre et humide, puis frottez l'aluminium avec le côté doux de l'éponge. Rincez à l'eau claire et séchez avec un chiffon microfibres.
Les oxydes endogènes, qui se forment par oxydation directe de l'aluminium, sont principalement l'alumine (Al2O3) et le spinelle (Al2MgO4).
Seuls les métaux non-nobles(fer, zinc, aluminium,...) réagissent avec l'acide chlorhydrique. Les métaux nobles(or, argent,...) ne réagissent pas avec lui.
La meilleure solution est le stockage dans un local spécialisé. Dans ce local on devra éviter les phénomènes de condensation, c'est-à-dire maintenir les conditions telles que la température du métal ne soit pas inférieure à celle du point de rosée de l'air ambiant.
Autre mélange hautement toxique : le vinaigre blanc et l'eau de javel combinés produisent du gaz chloré. Son odeur suffocante provoque des quintes de toux, des larmes, des troubles respiratoires et même des brûlures !
Hormis le marbre, le calcaire, la pierre et le ciment sont des types de surfaces poreuses qui ne supportent pas l'acidité du vinaigre blanc. En effet, leurs pores risquent de l'absorber et cela peut ainsi laisser des taches.
Non seulement, ce produit chimique est extrêmement polluant, agressif et toxique mais en plus, la javel attaque et abîme le béton. De la même façon, il est déconseillé d'utiliser du vinaigre blanc et de l'ammoniac.
Ceci est lié à une réaction rapide de l'aluminium avec l'oxygène de l'environnement qui permet de créer une couche d'oxyde fine et amorphe formée par l'air (couche d'alumine, de 1-10 nm) qui protège le métal.
Parfois, le plus simple pour nettoyer de l'aluminium est d'utiliser du liquide vaisselle, en particulier si la surface à nettoyer n'est pas très sale. Pour ce faire, c'est très simple, versez du liquide vaisselle sur une éponge humide. Ensuite, nettoyez la surface et rincez à l'eau claire.
L'aluminium fait partie de ces métaux qui s'oxydent, c'est-à-dire qu'ils réagissent avec l'oxygène de l'air. L'aluminium forme à sa surface une couche d'oxyde d'aluminium, appelé aussi alumine, de couleur noire.
Protection de l'aluminium poli
L'idéal pourrait être d'appliquer un traitement céramique, comme Gtechniq C1 qui est pratiquement imperceptible et dure longtemps.