Les mécanismes de la corrosion marine découlent de l'ensemble des interactions physico-chimiques et mécaniques entre les matériaux et cet environnement particulier qu'est le milieu marin. La forte conductivité électrique de l'eau de mer favorise les couplages galvaniques et les piles de corrosion.
Dans l'eau de mer, les ions chlorure, omniprésents, s'insinuent dans les couches corrodées et se condensent à l'interface entre le métal et les produits de corrosion, qui finissent par éclater, ne laissant subsister qu'un noyau de fer décharné.
Il s'agit d'une forme d'oxydation accélérée qui se produit entre les composants et les sels fondus déposés à sa surface. Le sulfate de sodium (Na2SO4) est généralement le principal dépôt à l'origine de la corrosion thermique.
Quand des sels, acides ou composés alcalins sont ajoutés à l'eau, la concentration ionique et la conductivité électrique du fluide augmentent. Cela entraîne une accélération du processus de corrosion.
Les applications possibles de l'inox 316L Marin
Grâce au molybdène, cet inox 316 est capable de résister aux agressions chimiques, telles que l'eau salée, le chlore, les détergents divers.
Comme nous l'avons vu précédemment, la formation de sel va provoquer la corrosion de l'acier inoxydable. Prévoir donc systématiquement un rinçage entre chaque application de produit.
Prévention : afin d'éviter la corrosion uniforme, il faut assurer un bon ruissellement de l'eau et une bonne ventilation. Il faut également éviter toute condensation en gardant les surfaces propres et en protégeant les fixations avec des placages ou des revêtements.
La corrosion est le phénomène suivant lequel les métaux et les alliages métalliques subissent de la part de leur environnement, quel qu'il soit, une attaque dont la conséquence est de les faire retourner vers leur forme d'origine, de minerais.
Les exemples les plus connus sont la dégradation des métaux à l'air, à l'eau ou à l'humidité ce qui entraine la formation de produits de corrosion comme la rouille sur le fer et l'acier ou la formation de patine sur le cuivre et ses alliages (bronze, laiton).
L'eau, le sel et le dioxygène sont des agents favorisant la corrosion du fer. En particulier, l'action simultanée du dioxygène de l'air et de l'eau favorise la corrosion du fer. Quant au milieu salin, il accélère le phénomène de corrosion.
L'or est un des rares métaux à ne subir aucune corrosion. Il est insensible aux attaques de l'air et de ses constituants et conserve ainsi son éclat et sa couleur malgré une exposition prolongée à l'air libre. On dit que l'or est inaltérable et c'est ce qui en fit certainement, avec sa couleur, un métal précieux.
Lorsque l'eau se transforme en glace sous l'effet de la baisse de la température, les molécules H2O se lient entre elles. Si on ajoute du sel, les molécules de sel se faufilent entre les molécules d'eau et les empêchent de se lier. Résultat : en présence de sel, l'eau ne gèle plus à zéro degré.
Il existe une différence entre l'oxydation et la corrosion. En effet, l'oxydation est l'attaque du dioxygène – généralement de l'air ou de l'eau – sur un matériau, tandis que la corrosion est le résultat de cette attaque : la détérioration.
Si les deux coques sont reliées à la terre protectrice, un court-circuit se produira et mènera à la corrosion. La même chose peut se produire si un bateau en acier est amarré à côté d'un mur de tôle d'acier. Il y aura une différence de potentiel créée par la présence de matériaux différents.
La corrosion est accélérée en milieu marin, en effet les ions hydroxydes et le métal se rencontrent plus facilement car l'eau salée est beaucoup plus conductrice que l'eau douce. Plusieurs solutions s'offrent à vous, pour traiter ce problème de rouille.
La formation de la rouille
La rouille se forme lorsqu'une réaction d'oxydoréduction se déclenche entre du fer, ou un alliage à base de fer, de l'oxygène et de l'eau. La partie du fer en contact avec l'eau joue le rôle de l'anode et l'autre partie celui de la cathode.
La corrosion humide d'un métal nécessite un conducteur électronique (le métal) et un conducteur ionique (l'électrolyte). C'est un processus électrochimique mettant en jeu : Remarque : un milieu oxygéné est un milieu aérobie, un milieu désoxygéné est un milieu anaérobie. On note O2(d), le dioxygène dissous.
La résistance à la corrosion et la ductilité d'un acier inoxydable dépendent de deux éléments essentiels : le chrome et le nickel. L'ajout de chrome (plus de 10 %) transforme un acier en acier inoxydable grâce à la formation d'une couche d'oxyde riche en chrome adhérente et invisible.
La présence d'une poudre autour d'un objet qui se trouve depuis longtemps au même endroit est un signe manifeste de corrosion active. Cette poudre blanche est, en fait, du carbonate basique de plomb (appelé aussi blanc de plomb), et elle est souvent formée par les vapeurs d'acides organiques faibles.
L'or, lui, ne peut pas rouiller car il ne contient aucune trace de fer. Cela étant, d'autres métaux ne contenant pas de fer non plus peuvent être altérés par l'oxygène sans rouiller pour autant (le cuivre, le zinc). On parle alors d'oxydation.
CORRODER, verbe trans. A. − [En parlant d'un agent physique] Détruire progressivement et irrémédiablement par une action chimique ou physique.
Pourquoi? L'huile a empêché le dioxygène présent dans l'atmosphère de se mélanger à l'eau et d'oxyder le clou. La réaction d'oxydation ne peut alors pas se produire et le métal ne se corrode pas.
C'est en mélangeant une grande quantité de carbone avec une grande qualité de chrome que l'on obtient un acier inoxydable. Dans la pratique, la limite est fixée à une teneur de chrome de 13%. Plus de 13% de chrome permet l'appellation 'inoxydable', moins de 13% et il s'agit toujours d'un acier carbone.
La tôle en acier noir est une plaque d'acier qui n'a pas été dégraissée ni décapée. Communément appelé « acier brut », l'acier noir est un alliage de fer et de carbone. Il peut être galvanisé (coulé et revêtu de zinc) ou phosphaté (coulé et revêtu de phosphore) pour améliorer sa résistance à la corrosion.