L'ion aurique de formule Au3+ : c'est un cation monoatomique présentant un défaut de trois électrons. Il peut être obtenu par dissolution de chlorure d'or dans l'eau.
On ne trouve pratiquement que le métal natif (valence 0) bien que l'or de valence +1 dans la nature soit connu (et aussi l'état de valence +3 en laboratoire). Puisque sa réactivité chimique est très faible, on ne le trouve qu'à l'état métallique (or natif) dans la nature.
Accessoirement, l'atome d'or ainsi produit ne contiendra que 78 électrons au lieu des 79 électrons attendus, et il sera donc chargé positivement.
Déterminer le nombre d'électrons de l'ion
Pour un atome, le nombre d'électrons est égal au nombre de protons. Un ion est un atome qui a gagné ou perdu des électrons. Si l'atome a Z protons, deux cas se présentent pour l'ion : Sa charge électrique est n+, dans ce cas il a \left(Z-n\right) électrons.
Un ion est un atome, ou un groupe d'atomes, ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électrons : Un ion négatif (anion) a gagné des électrons, Un ion positif (cation) a perdu des électrons.
Un métal particulièrement malléable
L'or est considéré comme le plus malléable des métaux. A cet égard, 1 gramme peut être étiré sur 165 mètres, avec le diamètre de l'épaisseur d'un cheveu humain, rapporte BullionVault, site d'achat en ligne d'or physique.
Le 24 janvier 1848, en Californie, un charpentier du nom de James Marshall découvre des pépites d'or mélangées à des cailloux alors qu'il travaille à la réparation d'un moulin à eau.
Étymologie. (Nom) ( IX e siècle) Du latin aurum (« or, objet fait en or, monnaie d'or, richesse, couleur de l'or »).
Toutes les études scientifiques s'accordent en effet aujourd'hui sur l'origine stellaire de l'or, avec des étoiles qui auraient touché la croûte terrestre il y a environ 3,8 milliards d'années. La première théorie voit comme point de départ à la formation de l'or, l'explosion d'étoiles massives, les supernovas.
Aujourd'hui, on sait que l'or se concentre en majeure partie dans le noyau de la Terre. Sa présence au sein de la croûte terrestre est cependant rare, ce qui contribue à sa valeur. On retrouve donc une faible quantité de ce métal noble « en surface ».
L'ion aurique de formule Au3+ : c'est un cation monoatomique présentant un défaut de trois électrons. Il peut être obtenu par dissolution de chlorure d'or dans l'eau.
Les propriétés physiques de l'or
Densité : 19 300 kg par mètre cube. Point de fusion : 1064,18°C, ou 1337,33K. Point d'ébullition 2856°C, ou 3129K. Numéro atomique : 79.
La Chine détient actuellement 1 054,1 tonnes d'or* dans sa réserve.
LINGOT D'OR D'INVESTISSEMENT 1000g
Début 2000, la valeur du lingot de 1 kg était de 9.190 euros pour atteindre en 2022 le prix de 60.140 euros soit plus de 6 fois leur valeur d'origine.
L'or est considéré comme une ressource rare : étant donné que l'offre est limitée et la demande élevée, le prix de l'or ne peut qu'augmenter.
L'or jaune 18 carats : 75% d'or pur - 12.5% de métal argent - 12.5% de métal cuivre. L'or blanc 18 carats (or gris) : 75% d'or pur - 20% de cuivre - Traces de palladium. L'or rose 18 carats : 75% d'or pur - 20% de cuivre - 5% d'argent.
Il est cependant attaqué par des agents chimiques tels que le brome, l'eau régale, le chlore, l'acide sélénique, le chlorure ferrique, les cyanures alcalins, l'acide sulfurique (quand celui-ci est mêlé à d'autres agents oxydants).
L'or est ductile
En revanche il peut s'étirer sans se casser. A titre d'exemple, avec un gramme d'or on peut étirer un fil d'or sur 2 km.
L'eau est une substance amphotère, c'est-à-dire qu'elle est à la fois un acide et une base. En effet, lorsqu'une molécule d'eau se dissocie, elle forme à la fois un ion H+ , ce qui correspond à un acide, et un ion OH− , ce qui correspond à une base. L'eau s'auto-ionise au contact d'une seconde molécule d'eau.
Les ions sont notés en tenant compte de la différence entre le nombre de protons et le nombre d'électrons. Par exemple, le sodium perd facilement son électron de valence pour prendre la configuration d'un gaz noble. Lorsqu'il a perdu cet électron, il a un proton de plus que d'électrons : l'ion est noté Na+.
La formule de l'ion indique comment il s'est formé. Par exemple un exposant 2+ indique qu'il y a eu perte de deux électrons, un exposant - indique qu'il y a eu gain d'un électron. Il faut reprendre la structure électronique de l'atome initiale et ajouter ou retirer les électrons gagnés ou perdu de la dernière couche.
Ion. Un ion est obtenu lorsqu'un atome ou groupe d'atomes a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. L'atome de cuivre peut perdre deux de ses électrons et forme alors l'ion cuivre (II).