L'hélium, le néon, l'argon, le krypton, le xénon et le radon forment la famille des gaz rares, groupe zéro de la classification périodique des éléments chimiques.
Les gaz rares krypton, xénon et radon sont si rares sur Terre qu'ils sont les éléments chimiques les plus rares sur Terre.
L'air sec se compose, pour l'essentiel, d'azote (78,08 %), d'oxygène (20,95 %) et, pour moins de 1 %, de gaz rares comme l'argon (0,93 %), le néon (0,0018 %, 18,18 ppm), le krypton (1,14 ppm), le xénon (0,08 ppm), l'hélium (5,24 ppm) et, dans les basses couches, de la vapeur d'eau, du dioxyde de carbone (actuellement ...
Article connexe : Chimie des gaz nobles. Raies d'émission de l'argon. L'argon est incolore, inodore, ininflammable et non toxique aussi bien à l'état gazeux que liquide ou solide. Sa solubilité dans l'eau est à peu près comparable à celle de l'oxygène et vaut 2,5 fois celle de l'azote.
Les gaz rares (ou inertes)
Les gaz rares : ont 8 électrons de valence, sauf l'hélium, ils possèdent dons une structure bien stable (8 électrons sur la couchs de valence) et ils ne sont pas intéressés à donner ou à recevoir des électrons.
Rare et utile
La plupart des gaz rares sont très stables, leur énergie d'ionisation est donc très élevée. Cela les rend très utiles comme sources de faisceaux d'ions pour nettoyer, couper ou souder des matériaux.
Dans le groupe de l'hélium, le radon est le gaz le plus lourd et il est radioactif.
En fait, presque tout l'oxygène respirable de la Terre (près de 21 % de l'atmosphère terrestre) provient des océans. Il s'est accumulé dans l'atmosphère grâce à des micro-organismes marins (par exemple cyanobactéries et micro-algues planctoniques) capables de réaliser la photosynthèse.
L'air contient un gaz indispensable à la vie : le dioxygène (O2). Les êtres humains, les animaux et les végétaux l'absorbent et rejettent du dioxyde de carbone.
La grande stabilité des gaz nobles est donc liée au nombre particulier d'électrons qu'ils possèdent sur leur couche externe : soit deux électrons ou un duet d'électrons pour l'atome He ; soit huit électrons ou un octet d'électrons pour les autres atomes (Ne, Ar).
Un gaz rare, gaz noble ou gaz inerte, est un élément chimique qui est inerte chimiquement, c'est-à-dire qu'il ne réagit jamais avec un autre composé. Ils sont regroupés dans la dix-huitième colonne du tableau périodique des éléments.
(Chimie) Molécule diazotée, formée de deux atomes d'azote (formule N 2), elle entre à 78 % dans la composition de l'air.
Propriétés physiques et chimiques
L'argon est un gaz incolore, inerte, inodore et sans saveur. Il est soluble dans l'eau. Grâce au remplissage de sa couche de valence et de ses sous-couches s et p, il devient un élément d'une résistance et d'une stabilité très élevés.
Le méthane est également un puissant gaz à effet de serre. Sur une période de 20 ans, son effet de réchauffement est 80 fois plus puissant que celui du dioxyde de carbone.
À l'échelle du siècle, le méthane est tout de même 25 fois plus puissant que le gaz carbonique en potentiel de réchauffement globalréchauffement global (PRG) ! À quantité égale, le méthane est donc plus puissant en effet de serre que le CO2.
Selon les calculs des auteurs, l'oganesson est même encore plus bizarre: à l'inverse des autres gaz nobles, il pourrait bien réagir avec d'autres atomes, en échangeant des électrons.
Ils ont refroidi un gaz, le rubidium, à 38 picokelvins. C'est la température la plus froide jamais atteinte en laboratoire, et c'est 100 milliards de fois plus froid que n'importe où dans l'Univers. Cela signifie qu'on se rapproche du zéro absolu, température à laquelle plus rien ne bouge.
Le GPL et le GNV, les nouvelles alternatives écologiques
Le GPL ou Gaz de Pétrole Liquéfié et le GNV, Gaz Naturel Véhicule, sont des carburants qui rejettent très peu d'oxyde d'azote et pas de particules polluantes.
Il conviendra d'utiliser du gaz carbonique pur ou un mélange gaz carbonique / azote dans une proportion dépendant du taux d'humidité et de la flore microbienne endogène de ces produits.
Le Paulownia a donc la capacité de purifier l'air en produisant plus d'oxygène qu'un arbre classique. Il est également capable de nettoyer les sols en absorbant de nombreuses poussières.
Une gestion durable des forêts pour produire du dioxygène
D'une façon générale, plus un arbre produit de glucose pour grandir, plus il produit de l'oxygène. Les forêts qui produisent le plus d'oxygène sont les forêts où l'on exploite le bois. En effet, un arbre qui croît produit plus d'oxygène qu'il n'en consomme.
1. Découverte de l'oxygène. L'oxygène fut découvert sous sa forme gazeuse (ou dioxygène) indépendamment par Carl Wilhelm Scheele en 1773 (mais il ne publia ses résultats qu'en 1777) et Joseph Priestley en 1774. L'histoire retient les noms des deux chimistes et la date de la première publication (1774).
L'hélium (symbole He) de numéro atomique 2 et de masse molaire 4 g/mol est un gaz plus léger que l'air (0,138 g/L), très bon conducteur de la chaleur.
L' argon, le krypton, le xénon et le néon ont été découverts dans l'atmosphère terrestre : l'argon par William Ramsay et lord Rayleigh en 1894 ; le krypton, le xénon et le néon par W. Ramsay et Morris Williams Travers en 1898.
Comme tous les gaz nobles, l'hélium a sa couche de valence complète ce qui implique une très faible réactivité chimique. Comme il n'a pas de sous-couches capables de réagir, c'est (avec le néon) le moins réactif de tous les corps simples.