Le relargage, KEZACO ? Le relargage est l'une des 5 grandes étapes de fabrication du savon. Le relargage est la deuxième étape dans le processus de création du savon. Lors de la première étape, les huiles végétales sont mélangées à de la soude et chauffées dans un chaudron afin de d'engendrer une réaction chimique.
LE RELARGAGE. 1) But : Améliorer la récupération d'un produit organique (A) mélangé à de l'eau lorsque sa solubilité dans l'eau n'est pas négligeable.
Préparation du savon à relarguer
Le savon va d'abord fondre dans l'eau puis déphaser : vous obtenez une couche de savon épais en surface et une eau qui s'est colorée en brun/beige en dessous. Après 45 minutes, coupez le feu et laissez refroidir le savon pendant une grosse demi-heure.
Relargage : qu'est-ce que c'est ? Chimie. Séparation d'une substance en solution aqueuse provoquée par addition d'un électrolyte, généralement un sel. Note : Ce terme provient d'un mot provençal, relargar, qui signifie en ancien français « rélargir » ou « étendre ».
On recueille le savon par relargage dans une solution d'eau salée saturée. La présence d'ions sodium diminue la solubilité du savon et facilite sa précipitation.
L'INS est une combinaison des valeurs d'iode et de saponification. Plus l'INS est élevé, plus le savon sera dur.
La soude ou hydroxyde de sodium est le réactif qui permet la transformation des huiles en savon. Vous pouvez acheter la soude pour faire vos savons dans les magasins de bricolage ou drogueries. Elle peut se présenter sous forme solide (pure), ou diluée dans l'eau (lessive de soude).
Le relargage permet ensuite de récupérer le savon. Le relargage consiste à verser le mélange réactionnel dans une solution saturée de chlorure de sodium.
Expliquer pourquoi le savon devient solide et surnage sur la solution d'eau salée . Le savon (qui est un solide) ne se dissout pas dans l'eau salée. Il reste donc sous forme de solide. La densité du savon formé est inférieure à celle de l'eau salée.
L'ajout de chlorure de sodium dans le distillat diminue la solubilité de l'huile essentielle dans l'eau : en effet la solubilité de l'huile essentielle dans l'eau salée est signalée très faible dans le tableau ( 5ième colonne ; 4 ième ligne ).
Il est possible d'ajouter un peu d'eau si ça semble coller et brûler. Le savon devrait devenir translucide par endroit à un certain moment. Le tout aura la consistance d'une pâte. Ajouter le surgraissage, les huiles essentielles ou essences aromatiques, et bien mélanger à la spatule.
Le mélange est légèrement granuleux
Les huiles et/ou l'eau ont été versés à une trop chaude ou trop froide. Brassage trop lent ou sporadique.. Utiliser un mixeur électrique et continuer de mélanger jusqu'au point de trace et verser dans les moules. Tout devrait rentre de l'ordre.
Comment savoir si un savon est périmé ? L'un des signes les plus évidents d'un savon périmé est l'arrêt de sa capacité à former de la mousse. Si vous pouvez encore faire mousser votre savon - en pain ou liquide - vous pouvez continuer à l'utiliser.
Habituellement la phase organique au-dessus de la phase aqueuse en dessous car la densité des solvants organiques est généralement inférieure à la densité de l'eau (huile flotte sur l'eau). On peut ainsi éliminer la phase aqueuse hors de l'entonnoir par l'ouverture de la valve au fond de la fiole.
Conclusion. La technique d'hydrodistillation permet d'obtenir, à partir d'un mélange complexe, le composé organique souhaité par simple séparation de phases dès lors que ce dernier est non miscible à l'eau.
La phase organique contient le solvant organique où est dissous l'espèce chimique à extraire.
En 1823, le chimiste français Eugène Chevreul comprend la réaction qui se passe quand on chauffe ensemble la graisse et la base pour former le savon. Cette réaction est appelée saponification.
Une chaine carbonée non ramifiée possède une formule brute de la forme CnH2n + 1 où les atomes de carbone réalisent tous 4 liaisons simples. Un savon est composé d'un ion carboxylate R—CO et d'un ion sodium Na+ (ou potassium K+).
Un savon contient des tensioactifs, ce sont les ions carboxylates, formés de deux parties aux propriétés distinctes. Le groupe carboxylate, chargé négativement, s'entoure facilement de molécules d'eau polaires : on dit qu'il est hydrophile. Par contre, il présente peu d'affinité pour les graisses : il est lipophobe.
C'est donc une excellente source pour renouveler les oligo-éléments, minéraux et vitamines nécessaires au fonctionnement de l'organisme. De plus, l'eau salée est reconnue pour ses qualités astringentes : elle permet d'accélérer la cicatrisation de la peau en resserrant et asséchant les tissus.
Comme pour les lessives, la propriété moussante du savon est inhibée par la présence d'ions chargés positivement. Une eau très dure ne mousse pas.
Opération qui consiste à produire du savon par action d'un alcali caustique (soude, potasse) sur un corps gras (ester de divers acides du glycérol), ce qui libère le glycérol et les acides gras et combine ceux-ci à la base en donnant un sel alcalin ou savon.
Pourquoi utiliser l'huile d'olive dans un savon ? La teneur en acide oléique de l'huile d'olive apporte des caractéristiques très intéressantes aux produits qui en sont composés. Pour le savon, elle apporte une hydratation et une élasticité à la peau.
Lorsqu'une molécule de savon rencontre une bulle d'air, la partie hydrophile s'accroche à l'eau à la surface de la bulle et la partie hydrophobe est attirée par l'air. La bulle d'air est encapsulée et se stabilise, ce qui explique la mousse plus abondante avec le savon.
Le sucre joue le rôle d'hydratant naturel et permet à la peau de maintenir son taux d'hydratation. Il donne à ce savon sa jolie couleur et son arôme caramélisé, mais il assure aussi que la peau soit parfaitement hydratée et douce.