Liaisons polaires : Une liaison covalente est polaire, si la différence des électronégativités des deux atomes formant la liaison n'est pas nulle . L'atome le plus électronégatif d'une liaison polaire attire plutôt vers lui les électrons de la liaison covalente.
Une liaison est polarisée si les deux atomes liés possèdent une électronégativité différente. L'atome le plus électronégatif (celui qui possède l'électronégativité la plus grande) attire davantage les deux électrons du doublet liant (ceux qui constituent la liaison covalente) que l'atome le moins électronégatif.
Une molécule est polaire si les positions moyennes des charges partielles positives et négatives ne sont pas confondues. Une molécule est apolaire (non polaire) dans le cas contraire. La géométrie de la molécule aura donc une importance dans la polarité des molécules.
Plus le moment dipolaire est élevé, plus la liaison est dite polaire. La dissymétrie de charges entre les deux noyaux est due à une différence d'électronégativité (c'est-à-dire de tendance à s'accaparer les électrons) entre les deux atomes. On pourra donc prédire la polarité d'une liaison en calculant cette différence.
Liaison covalente
Elle est formée par le partage d'électrons entre les atomes, ils ne gagnent donc ni de perdent d'électrons. Dans les liaisons covalentes les atomes "mettent en commun" des électrons de leur couche électronique la plus externe.
La liaison covalente est la plus forte ; c'est une liaison assurée par un partage d'électrons. Grossièrement, elle se forme lorsque chacun des atomes fournit un électron « célibataire » de sa couche externe. Les deux électrons s'apparient alors pour former la liaison.
Une liaison hydrogene est de basse intensité (20 fois plus faible que celle de la liaison covalente classique). Elle lie les molécules en engageant un atome d'hydrogène.
La molécule d'eau H2O est une molécule polaire car : • d'une part, elle comporte des liaisons covalentes polaires O - H. De ce fait, l'atome Oxygène O est porteur de 2 charges partielles négatives -2δ et les deux atomes Hydrogène H, porteurs d'une charge partielle +δ chacun (figure 1).
La molécule de dioxyde de carbone est une molécule apolaire.
Sachant que l'atome d'oxygène a une électronégativité de 3,44 et l'hydrogène de 2,2, la molécule est-elle polaire ou apolaire ? La molécule est polaire.
Puisque l'oxygène est plus élécrtonégatif que le soufre, il attire les électrons de liaisons vers lui, et chaque liaison S=O. est donc polarisée.
On parle, en chimie organique, de groupe fonctionnel polaire lorsqu'un fragment de la molécule considérée présente un déséquilibre dans la répartition de ses charges électriques par rapport au reste de la molécule.
On donne le caractère polaire de la liaison en comparant la valeur de la différence d'électronégativité calculée aux valeurs énoncées précédemment. Avec une différence d'électronégativité \Delta X=1{,}9, la liaison a un caractère polaire.
Concentrer, orienter toute son attention, son activité sur quelque chose, quelqu'un de déterminé : Être polarisé sur ses problèmes personnels.
Dispute et altercation, sont des mots synonymes.
Les barycentres des charges partielles n'étant pas confondus, la molécule d'ammoniac est polaire.
Puisqu'il contient une fonction aldéhyde, le glucose est un sucre réducteur. Le glucose est une molécule polaire grâce à ses groupements alcools : c'est pourquoi il est soluble dans l'eau et l'éthanol.
Une interaction non covalente diffère d'une liaison covalente en ce qu'elle n'implique pas le partage d'électrons, mais implique plutôt des variations plus dispersées des interactions électromagnétiques entre molécules ou au sein d'une molécule.
Lorsque la différence d'électronégativité entre deux éléments est supérieure à 1,8, la liaison entre ces deux éléments est généralement ionique. Lorsque la différence d'électronégativité est inférieure à 1,8, la liaison a plutôt tendance à être covalente.
L'huile est apolaire (ou non polaire). À la différence de l'eau, les extrémités de sa molécule n'ont pas des charges opposées.
Solvants polaires aprotiques : acétone, diméthylsulfoxyde (DMSO), acétonitrile, pyridine, etc. Solvants polaires protiques : eau, alcools (éthanol, méthanol), ammoniaque, etc.
La liaison hydrogène est à l'origine des propriétés chimiques et physiques particulières de l'eau. L'eau peut se trouver sous trois états : liquide, solide et gazeux. Seul ce dernier état correspond exactement à la formule classique de la molécule d'eau H2o.
Un atome possède autant de protons que d'électrons. Il a une charge électrique nulle. Un ion est un atome dont la charge électrique n'est pas nulle. Son nombre de protons n'est pas égal à son nombre d'électrons.
Ces liaisons sont une manifestation d'interactions attractives entres atomes, dont l'origine est soit électrostatique (liaison ionique, liaison hydrogène), soit purement quantique (liaisons covalente et métallique, liaisons de type Van der Waals/London).
Liaison covalente (liaison forte) : deux atomes mettent en commun les électrons de la couche électronique la plus extrême. Elle peut être polaire (lorsque l'attirance des électrons est inégale entre les deux atomes) ou non polaire (lorsque les deux atomes tirent avec une force semblable).