Une liaison entre deux atomes est polarisée s'ils possèdent des électronégativités différentes : l'atome le plus électronégatif porte une charge partielle négative –q et l'atome le moins électronégatif, une charge partielle +q.
Une liaison est polarisée si les atomes qui y sont engagés ont des électronégativités différentes.
Une liaison est polarisée si les deux atomes liés possèdent une électronégativité différente. L'atome le plus électronégatif (celui qui possède l'électronégativité la plus grande) attire davantage les deux électrons du doublet liant (ceux qui constituent la liaison covalente) que l'atome le moins électronégatif.
Les liaisons non polarisées
On considère qu'une liaison est non polarisée et donc que la répartition spatiale des électrons du doublet liant est symétrique lorsque la différence d'électronégativité entre les deux atomes liés n'excède pas 0,4.
En chimie, la polarité est la façon dont les charges électriques négatives et positives sont réparties dans une molécule ou une liaison chimique. La polarité est due à la différence d'électronégativité entre les atomes qui la composent, aux différences de charge qu'elle induit, et à leur répartition dans l'espace.
La molécule de dioxyde de carbone est une molécule apolaire.
Les atomes de carbone et d'hydrogène dans une molécule de méthane, CH4, diffèrent légèrement par leurs électronégativité. Il n'est pas considéré comme une molécule polaire. La différence d'électronégativité est très petite.
Le chlore étant nettement plus électronégatif que l'hydrogène, la liaison est polarisée. En conséquence, la molécule porte un moment dipolaire important, avec une charge partielle négative δ− portée par l'atome de chlore et une charge partielle positive δ+ portée par l'atome d'hydrogène.
La molécule de dichlorométhane (CH2Cl2) est davantage polaire que le chlorométhane car la polarisation des deux liaison carbone-chlore s'additionnent.
D'une manière générale, une molécule est apolaire si le barycentre des charges partielles positives est confondu avec le barycentre des charges partielles négatives. Dans le cas contraire, la molécule est dite polaire. La molécule d'eau est une molécule polaire. Elle constitue un solvant polaire.
Concentrer, orienter toute son attention, son activité sur quelque chose, quelqu'un de déterminé : Être polarisé sur ses problèmes personnels.
On donne le caractère polaire de la liaison en comparant la valeur de la différence d'électronégativité calculée aux valeurs énoncées précédemment. Avec une différence d'électronégativité \Delta X=1{,}9, la liaison a un caractère polaire.
CHCl3 et NH3 sont des molécules polaires. CCl4, ou le tétrachlorure de carbone, ne contient que des liaisons polarisées. La molécule, cependant, est apolaire car sa géométrie est symétrique.
Soustrayez la plus petite électronégativité de la plus grande pour trouver la différence. Par exemple si nous considérons la molécule HF, nous soustrairons l'électronégativité de l'hydrogène (2,1) de celle du fluor (4). 4 - 2,1 = 1,9.
Une molécule est polaire si elle possède des liaisons polarisées et si les positions moyennes des charges électriques partielles positives et négatives ne sont pas confondues. Si l'une des deux conditions n'est pas réalisée, la molécule est apolaire.
Ainsi CF4 n'est pas polaire : les liaisons C-F sont bien polarisées MAIS la molécule est tétraédrique (avec C au centre et liaisons sont régulièrement écartées puisque les atomes autour de C sont tous identiques). La somme des moments dipolaires est nul : la molécule est donc apolaire.
Les deux barycentres étant distincts, l'éthanol est un solvant polaire. Dans la molécule d'acétone, l'atome C porte une charge partielle δ+ et O une charge partielle δ–.
Puisque l'oxygène est plus élécrtonégatif que le soufre, il attire les électrons de liaisons vers lui, et chaque liaison S=O. est donc polarisée.
Puisqu'il contient une fonction aldéhyde, le glucose est un sucre réducteur. Le glucose est une molécule polaire grâce à ses groupements alcools : c'est pourquoi il est soluble dans l'eau et l'éthanol.
BF3 est un acide de lewis et est non-polaire. NF3 et PF3 sont des bases de Brönsted et de Lewis.
L'électronégativité de S est plus grande que celle de H. Chaque liaison S-H est donc polarisée ; la molécule de H2S est donc polaire.
Les deux barycentres sont situés sur l'atome de carbone. La molécule de CO2 n'est pas polaire. L'eau est un solvant : en conséquence les molécules polaires sont dans l'eau. Par contre les molécules non polaires, comme le dioxyde de carbone CO2, sont peu solubles dans un solvant polaire.
Entre les trois groupes fonctionnels cités par notre internaute, la polarité (c'est-à-dire le déséquilibre des charges) augmente selon l'ordre suivant: carbonyle (aldéhydes et cétones) < hydroxyle (alcools) < carboxyles (acides carboxyliques et carboxylates).