Une base B appartenant à un couple acide-base de pKa supérieur à 14 sera donc totalement transformée en ions OH- : on dit qu'il s'agit alors d'une base forte. Une base B appartenant à un couple acide-base de pKa positif ne sera que partiellement transformé en ions OH- : on dit qu'il s'agit alors d'une
Comment savoir si on a un acide fort ou faible ? On peut savoir si on a un acide fort ou faible à partir de sa dissociation : S'il se dissocie totalement en solution, il s'agit d'un acide fort. S'il ne se dissocie que partiellement, il est considéré comme un acide faible.
Bases fortes et faibles
L -1, on peut montrer alors que la réaction est quasi totale. Une base appartenant à un couple acide-base de supérieur à 14 sera donc totalement transformée en ions : on dit qu'il s'agit alors d'une base forte.
Base forte
Comme exemples de bases fortes, citons NaOH (hydroxyde de sodium), KOH (hydroxyde de potassium), LiOH (hydroxyde de lithium), Ca(OH)2 (hydroxyde de calcium), RbOH (hydroxyde de rubidium) et Ba(OH)2 (hydroxyde de baryum).
Un acide est une substance capable de donner un ou plusieurs protons sous forme d'ion hydrogène H+ à une autre substance : c'est un donneur de proton. Une base est une substance capable de recevoir un ou plusieurs protons sous forme d'ion hydrogène H+ provenant d'une autre substance : c'est un accepteur de proton.
Cet acide AH est considéré comme fort si sa réaction avec l'eau est totale : AH (aq) + H2O (l) → A– (aq) + H3O+ (aq). On utilise la flèche simple → pour préciser que la réaction est totale.
Un acide fort est un acide qui s'ionise totalement dans une solution aqueuse, sa dissociation est totale. Un acide faible est un acide qui s'ionise que partiellement, il se crée dont un équilibre avec sa base conjuguée.
On considère qu'un acide est faible lorsque son pKa est supérieur à −1,74 à 25 °C (pKa du cation hydronium H3O+). Pour un pKa supérieur à 14, on dit qu'il est indifférent. Un acide est d'autant plus faible que son pKa est élevé. Sa base conjuguée est donc d'autant plus forte et moins stable que ce même pKa est élevé.
Après avoir dissous une substance dans l'eau, si la solution a un faible pH, il s'agit d'un acide. Une solution de ce type contient une forte concentration d'ions et une faible concentration d'ions , tandis que les solutions qui ont un pH élevé sont des solutions basiques.
NH3 est une base faible. Son ionisation est partielle et un équilibre s'établit avec les produits de l'hydrolyse. Ici, l'eau cède un proton qui est capté par l'ammoniac. H2O agit donc dans cet équilibre comme un acide.
On classe les bases faibles en fonction de leur constante d'acidité. Les bases faibles ont un pKa inférieur à 14. Pour un pKa négatif, on dit qu'elles sont « indifférentes ». L'acide1 se transforme en sa base conjuguée, et la base2 se transforme en son acide conjugué.
En chimie, une superbase est une base extrêmement forte. En solution aqueuse, l'ion hydroxyde est la base la plus forte possible mais il existe des bases bien plus fortes que celles pouvant exister dans l'eau. Ces bases sont extrêmement utiles en synthèse organique.
Ainsi, pour déterminer quel acide est le plus fort, nous devons identifier quel acide possède la plus grande valeur de 𝐾 𝑎. Parmi les acides fournis, l'acide qui a la plus grande constante d'acidité est l'acide nitreux. Par conséquent, l'acide le plus fort est l'acide nitreux, HNO2.
La base conjuguée d'un acide fort est une base indifférente et l'acide conjugué d'une base forte est un acide indifférent. C'est-à-dire qu'elles ne réagissent pas avec l'eau. L'acide nitrique HNO3 est un acide fort.
Mais cette définition n'était pas assez générale et n'expliquait pas la basicité de certains composés chimiques ne libérant pas de HO− en solution aqueuse. On peut aisément reconnaitre expérimentalement un acide au sens d'Arrhenius grâce à des tests de pH. Une solution acide a un pH inférieur à 7, à 25 °C .
Les bases sont des molécules qui acceptent des protons lorsqu'elles sont en solution en se dissociant en ions hydroxydes négatifs et en ions positifs. Cependant, alors que l'hydroxyde de sodium NaOH est une base forte, l'ion hypochlorite est une base faible. Alors, sautons directement dans le monde de la base faible !
Le passage d'un acide à sa base conjuguée s'effectue selon la demi-équation : acide → base + H+. Inversement, le passage d'une base à son acide conjugué s'effectue par la demi-équation : base + H+ → acide. Cette demi-équation a lieu dans les 2 sens, un équilibre a donc lieu entre l'acide et la base.
Pour calculer le pH d'une solution d'acide fort, on peut utiliser la relation "pH = -log[H₃O⁺]" en considérant que la conversion de l'acide est totale. Pour une solution basique de concentration en ions hydroxyde donnée, on peut calculer le pH en utilisant le pOH ("pOH = -log[OH⁻]") et la relation "pH = 14 - pOH".
L'acide phosphorique, également connu sous le nom d'acide orthophosphorique ou acide phosphorique (V), est un acide faible de formule chimique H3PO4.
Un électrolyte fort est un soluté qui se dissocie complètement dans l'eau. Un électrolyte faible est un soluté qui ne se dissocie pas complètement dans l'eau.