Des projections de liquide corrosif peuvent aussi survenir. Lorsqu'on doit faire un mélange eau-acide, afin de minimiser ces dangers, il est important de dissoudre l'acide dans l'eau, et non l'inverse. L'eau absorbe et disperse la chaleur produite par la réaction, ce que l'acide ne fait pas dans le cas contraire.
Par exemple, il ne faut jamais ajouter de l'eau dans l'acide : pour éviter les projections de gouttelettes acides, il convient d'ajouter l'acide dans l'eau. Il est également recommandé de toujours porter des lunettes de sécurité et des gants.
Suivant la concentration des réactifs, une partie de l'acide ou de la base n'a peut-être pas complètement réagi. Le produit obtenu peut alors être très dangereux car il peut rester des ions H+ ou des ions HO–. Pour des raisons de sécurité, on ne met jamais de l'eau dans l'acide.
Le mélange de l'acide chlorhydrique avec une solution d'hydroxyde de sodium doit être évité car la réaction provoquera de la chaleur. L'acide chlorhydrique doit en aucun cas être mélanger à de l'eau de javel , car lors de la réaction chimique un gaz toxique apparaîtra . Ce gaz est appelé dichlore.
L'eau est plus légère que l'acide sulfurique. Le mélange de l'eau avec l'acide sulfurique libère de la chaleur.
Le pH est en réalité une mesure de la quantité relative d'hydrogène libre et d'ions hydroxyle dans l'eau. L'eau qui contient plus d'ions hydrogène libres est acide, tandis que l'eau qui contient plus d'ions hydroxyle libres est basique.
La densité d'un acide concentré est très supérieure à celle de l'eau. Lorsque vous versez l'eau dans l'acide, l'eau reste en surface du fait de sa faible densité et ne se mélange avec l'acide qu'à l'interface. il y a donc localement une forte élévation de chaleur qui peut aller jusqu'à vaporiser l'eau.
L'Hypochlorite de Sodium de formule chimique NaClO, appelé couramment Extrait de Javel ou eau de Javel, est une solution aqueuse utilisée pour désinfecter, oxyder et blanchir.
Or, la réalisation de mélanges "faits maison", à base de javel et de vinaigre, peut provoquer des intoxications pouvant conduire à l'hospitalisation.
La coloration brun-rougeâtre est probablement le résultat d'une réaction chimique sans danger entre d'une part l'hypochlorite de sodium et d'autre part la mésalazine et son métabolite inactif, l'acide N-acétyl-5-aminosalicylique, tous deux excrétés dans l'urine.
Irritations des muqueuses de la bouche, de la gorge, de l'œsophage, des intestins, de l'estomac. Perforation potentiellement mortelle. Il ne faut jamais verser de l'eau dans l'acide : un fort dégagement de chaleur se produit et peut entrainer des projections.
Une eau « neutre » possède un pH de 7 unités. Un pH inférieur à 7 indique que l'eau est acide alors qu'un pH supérieur à cette valeur indique qu'il s'agit d'une eau alcaline. La baisse d'une unité de pH implique que l'acidité est multipliée par un facteur 10.
Qu'est-ce qui causerait le plus de dommage à la peau humaine : un acide de Ph-0 ou une base de Ph-14 ? Généralement ce sont les bases les plus dangereuses : elles pénètrent plus profondément dans la peau et le contact avec les yeux est extrêmement grave.
L'échelle du pH varie de 0 (très acide) à 14 (très basique ou alcalin). Un pH à 7,0, au centre de cette échelle, est neutre. Le sang est normalement faiblement basique, avec un pH qui varie entre 7,35 et 7,45 environ. L'organisme maintient habituellement le pH sanguin autour de 7,40.
L'acide bromhydrique est l'un des plus forts acides minéraux connus. Il est totalement dissocié dans l'eau. La molécule HBr se dissocie (s'ionise) pour donner un ion H+ (un proton). L'autre ion formé lors de la dissociation est l'ion bromure Br−.
La répartition entre les deux se mesure avec le pH (potentiel hydrogène). L'échelle va de 0 à 14 : plus on se rapproche de 0, plus l'eau est acide, plus on se rapproche de 14, plus elle est basique. L'eau est neutre lorsque son pH est à 7.
Attention, ne diluez pas l'eau de javel dans de l'eau chaude, car d'une part elle perdrait de son efficacité, d'autre part une réaction chimique pourrait se produire entre la Javel et l'eau chaude qui pourrait entraîner la formation de dérivés chlorés toxiques pour la peau, les muqueuses, les bronches et les yeux.
Produit leader pour remplacer l'eau de Javel, le vinaigre blanc est à la fois nettoyant, désodorisant, désinfectant, détartrant et assouplissant.
Mais il n'a en aucun cas une action bactéricide, virucide ou fongicide. De son côté, le vinaigre blanc n'est pas reconnu comme un désinfectant. Il nettoie, il assainie, mais il ne tue pas les microbes, virus et bactéries sur les surfaces. Il ne contient pas assez d'alcool pour avoir une action désinfectante.
Un pouvoir que Berthollet appliqua, dès 1785, au blanchiment des toiles et tissus. L'histoire veut d'ailleurs que ce soit en cherchant à simplifier la tâche des lavandières parisiennes qui pour blanchir le linge devaient longuement l'exposer aux rayons du soleil que le savant découvrit l'hypochlorite de sodium.
Plusieurs études ont prouvé que la vitesse de décomposition de l'eau de javel double lorsque sa température s'élève de 5°C. La lumière, en particulier les rayonnements UV, fait partie des facteurs qui accélèrent cette décomposition. Raison pour laquelle il faut la conserver dans des récipients opaques non métalliques.
Eau de javel concentré à 36° CHL soit 9,6% de chlore actif (attention a ne pas mélanger les appelations: 48° CHL n'existe plus et n'est plus autorisé, maintenant la "javel concentrée " c'est 36°CHL soit 9,6% de chlore actif...). L'eau de javel doit être diluée dans les trois mois suivant la date de fabrication.
L'eau à l'état liquide est un composé amphotère à la fois acide et base au sens de Brønsted (susceptible de capter et de perdre un ). Il lui correspond les deux couples acido-basiques : H 3 O + / H 2 O et H 2 O / OH − .
De l'acide doit être ajouté à l'eau au lieu d'ajouter de l'eau à l'acide lors du mélange avec de l'eau, car cela peut provoquer des éclaboussures dangereuses.
un acide fort est totalement dissocié. Cela veut dire que toutes les molécules de introduites dans l'eau sont totalement transformées en ions H 3 O + et en sa base conjuguée . La réaction A + H 2 O → B + H 3 O + est totale.