La mole est une unité de mesure qui correspond à un groupe de 6,022×1023 6,022 × 10 23 particules. Les particules en question peuvent être des atomes, des molécules, des ions, des électrons, etc. Dans une formule mathématique, le symbole de la mole s'écrit n et son unité s'écrit mol m o l .
Pour trouver le nombre de moles de NaOH N a O H , il faut déterminer la masse molaire moléculaire du NaOH N a O H . Pour ce faire, il faut additionner la masse de chacun des éléments qui forment la molécule. Ensuite, il est possible de déterminer le nombre de moles.
Unité de base du Système international utilisée pour mesurer la quantité de matière. Par définition, la mole, de symbole mol, est la quantité de matière d'un système qui contient autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 0,012 kg (soit 12 g) de carbone 12 (noté 12C).
La masse molaire moléculaire est égale à la somme des masses molaires atomiques des éléments chimiques constituant la molécule. L'unité est toujours le gramme par mole, notée g. mol–1. Ainsi, la masse molaire de la molécule d'eau H2O est : M(H2O) = 2 x M(H) + M(O) = 2 x 1,00 + 16,0 = 18,0 g.
En associant les relations et , on obtient la relation : on peut donc calculer la masse à partir de la constante d'Avogadro selon la relation (avec m la masse en g, N le nombre d'atomes, M la masse molaire en g·mol–1 et NA = 6,02 × 1023 mol–1).
La masse m d'un corps est proportionnelle à son volume V. Le coefficient qui les lie se note ρ (rhô) et correspond à la masse volumique. Mathématiquement, cela s'écrit : m = ρ × V.
La mole. (entités = molécules, atomes ou ions). Le symbole de la mole est mol. Le nombre de moles est représenté par la lettre n.
La masse molaire des atomes d'un élément est la masse atomique relative standard de l'élément multipliée par la constante de masse molaire, 1 × 10−3 kg/mol = 1 g/mol.
1 mole d'eau (c'est-à-dire environ 6.1023 molécules d'eau, ce nombre est le nombre d'Avogadro, noté N) pèse 18 g, et occupe, à l'état liquide, un volume de 18cm3. Dans un volune "V" (en cm3) d'eau, il y a donc V/18 * N molécules d'eau.
2. Pour calculer la quantité de matière demandée, il faut donc utiliser la formule n = C × V, où n représente la quantité de matière d'ions argent.
Une mole d'atomes, de molécules ou d'ions contient donc 6,02 × 1023 atomes, molécules ou ions. Ce nombre est la constante d'Avogadro, notée : NA = 6,02 × 1023 mol-1.
Le nombre d'Avogadro est le nombre d'entités élémentaires (atomes, ions ou molécules) contenues dans une mole de ces mêmes entités. En d'autres termes, il correspond au nombre d'atomes de carbone contenus dans 12 grammes de carbone 12, soit approximativement 6,022 x 1023.
La masse d'une mole
Une mole d'atomes d'oxygène équivaut donc à 16 grammes d'oxygène et bien sûr 6,022 x 1023 atomes d'oxygène. Une mole d'atomes d'aluminium, à environ 27 grammes d'aluminium et toujours 6,022 x 1023 atomes d'aluminium.
Multipliez le nombre d'atomes dans chaque élément du composé chimique par la masse atomique de cet élément. Sommez les masses de tous les éléments du composé chimique. Par exemple, (NH4)2S a une masse moléculaire de (2 x 14,01) + (8 x 1,01) + (1 x 32,07) = 68.17 g/mol.
En laboratoire, il est possible de préparer une solution d'un volume V donné et une concentration massique Cm donnée. Ainsi, il s'agit là d'une dissolution ! Pour ce faire, il faut, dans un premier temps calculer la masse de soluté nécessaire à la préparation. On utilise alors la relation suivante : m = Cm x V.
Une mole d'atomes de carbone est constituée de 6,02 × 1023 atomes de carbone . Une telle quantité d'atomes a une certaine masse appelée masse molaire atomique. On la note M et son unité est le gramme par mole (g·moI-1). Exemple : M(C) = 12,0 g·mol-1.
Intérêt. La mole est une unité de comptage, au même titre que la centaine, la vingtaine ou la douzaine, mais qui ne sert qu'à compter les atomes ou les molécules. Elle a la particularité d'être immense (environ six cent mille milliards de milliards d'unités).
une mole de O2 ou de CO2 occupera toujours un volume de 22,4 L dans les conditions NTP et un volume de 24,79 L dans les conditions STP.
Sa valeur est définie en fixant la valeur numérique du nombre d'Avogadro à exactement 6,022 14076 × 1023 quand elle est exprimée en mol-1.
On rappelle la relation liant la masse du soluté à la concentration et au volume de la solution : m = C \times V \times M.
Il ne faut pas confondre le poids et la masse : le poids est une force et s'exprime en Newton (N) alors que la masse est une caractéristique propre à chaque objet, liée à sa composition en atomes, qui s'exprime en kilogramme (kg).
1 mètre cube se note 1 m3. Donc, pour trouver le volume d'un pavé droit, par exemple une piscine, il suffit de connaître sa longueur, sa largeur et sa profondeur exprimées dans la même unité et de multiplier les 3 entre elles : longueur x largeur x profondeur (ou hauteur).