% 1.4.4 Intérêt du chauffage à reflux et rôle de l'acide sulfurique. Le chauffage à reflux accélère la réaction tout en amoindrissant les pertes de substances. L'acide sulfurique joue le rôle de catalyseur.
L'acide sulfurique est utilisé dans la fabrication d'engrais (superphosphates), l'industrie des textiles artificiels, le décapage en sidérurgie, le lessivage des minerais, l'industrie pétrolière, la fabrication des colorants, l'industrie de l'électrodéposition, l'industrie des explosifs, l'industrie des pâtes et ...
On n'utilise de l'acide sulfurique en excès que dans les réactions chimiques qui ont besoin d'acide sulfurique en excès pour bien se dérouler. Dans les réactions qui requièrent des quantités modérées d'acide sulfurique, on en ajoute des quantités modérées.
L'acide sulfurique est un catalyseur de la réaction d'estérification, donc tout comme l'augmentation de température, sa présence accélère la transformation chimique.
L'acide dilué attaque le zinc, le fer, certaines fontes et le cuivre, mais n'a pas d'action sur le plomb.
Quand la pluie tombe sur une statue de calcaire (CaCO3), il se produit une réaction de neutralisation entre l'acide sulfurique et le carbonate de calcium. Cette réaction forme du sulfate de calcium (CaSO4). Ce composé est soluble dans l'eau, de sorte que la statue finit par s'effriter.
L'acide fluorhydrique a la propriété unique de pouvoir dissoudre presque tous les oxydes minéraux, ainsi que la plupart des métaux (seuls le platine, l'or, l'argent et le mercure ne sont pas attaqués).
L'acide fluorhydrique peut causer une brûlure chimique unique et extrêmement dangereuse pour les victimes. Sa lipophilicité permet une absorption profonde et systémique pouvant causer des convulsions, des arythmies et une nécrose liquéfiante des tissus cutanés.
L'acide sulfurique est l'acide le plus fort de notre liste avec une valeur pKa de -10, donc HSO4- est la base conjuguée la plus faible. Vous pouvez voir que l'ion hydroxyde est une base plus forte que l'ammoniac (NH3), car l'ammonium (NH4+, pKa = 9,2) est un acide plus fort que l'eau (pKa = 15,7).
On peut neutraliser un déversement d'acide sulfurique concentré à l'aide de bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude) sans trop de danger, tandis que le neutraliser avec de l'hydroxyde de sodium pourrait produire beaucoup de chaleur et de vapeurs.
L'acide sulfurique réagit avec des sulfures en libérant du sulfure d'hydrogène gazeux très toxique.
Les acides sont sujets à plusieurs réactions chimiques dangereuses. Parmi les réactions les plus connues, il y a celle provoquée par l'eau. Les acides sont des substances hydroréactives et leur mélange avec l'eau dégage de la chaleur et des vapeurs corrosives. Des projections de liquide corrosif peuvent aussi survenir.
Il est aussi possible de remplacer l'acide sulfurique par de l'hydroxyde d'ammonium NH4OH accélérant la décomposition de l'eau oxygénée à cause de son pH élevé (environ 11,5).
Le mode d'emploi indique : Pour décaper les métaux, diluer 1 volume d'acide sulfurique à 37% dans 10 volumes d'eau déminéralisée. Appliquer sur les métaux à décaper, laisser agir et rincer abondamment à l'eau claire puis sécher les plaques de métaux.
Concernant son efficacité, il faut savoir que l'acide sulfurique est capable d'éliminer rapidement les bouchons. Néanmoins, il représente un grand danger pour votre tuyauterie, dans la mesure où il s'attaque à différents matériaux tels que le PVC ou la fonte.
Une des principales propriétés des solutions acides est de pouvoir dissoudre un grand nombre de matériaux. Le pouvoir de dissolution dépend de la concentration de l'acide et de la nature chimique du matériau et de l'acide.
Une eau trop acide irrite la peau et favorise le développement de bactéries, de virus ou encore de champignons. Le pH idéal de l'eau potable se situe entre 7 et 7,8. Au-dessous de 7, l'eau devient de plus en plus acide et représente alors un danger pour l'homme.
Aucun acide ne fait fondre du verre, il faut le chauffer ! Il existe cependant des acides qui décomposent le verre, comme l'acide fluorhydrique, on le conserve dans des flacons en Téflon, par exemple. Le Téflon étant un composé du fluor, l'acide fluorhydrique ne peut pas le décomposer.
Acide sulfurique : qu'est-ce que c'est ? L'acide sulfurique (H2SO4) est le plus fort des acides simples. Ce diacide est incolore et inodore.
L'acide fluorhydrique (HF) n'est pas un acide comme les autres. C'est un puissant corrosif et un agent décalcifiant redoutable (très forte affinité pour le calcium avec fixation possible dans les dents, les os et le sang).
Acide nitrique
Il attaque la plupart des métaux industriels mais l'acier inoxydable en général lui résiste particulièrement bien, par suite de la passivation de sa surface : le molybdène n'est intéressant que si l'acide contient des impuretés.
L'acide fluoroantimonique est un mélange en proportions variables de fluorure d'hydrogène et de pentafluorure d'antimoine.
Lorsque l'acide chlorhydrique réagit avec le fer, les ions hydrogènes et les atomes de fer disparaissent.
Le contact de l'acide sulfurique concentré avec la peau provoque une grave brûlure. Si l'on verse quelques gouttes d'acide sulfurique sur du bois, celui-ci est déshydraté et décomposé, et il noircit; les matières organiques du bois ont été entièrement détruites.
Les acides chlorhydrique et fluorhydrique sont décomposés avec violence par l'aluminium.