Au cours d'un phénomène physique, les corps ne deviennent pas d'autres corps, même s'ils changent d'aspects. Les exemples les plus fréquents sont les changements d'état et la dissolution. Un même corps peut, selon sa température, se présenter à l'état solide, à l'état liquide ou à l'état gazeux.
Les « quatre principaux » (s'il fallait n'en citer que quatre) sont la synthèse, la décomposition, la réaction de substitution et la métathèse. Il faut aussi rappeler qu'une réaction chimique spécifique peut appartenir à plus d'une catégorie.
Lors d'une transformation chimique, les réactifs sont les substances qui disparaissent / sont consommées ( exemple le carbone et le dioxygène lors de la combustion du carbone) et les produits sont les substances qui apparaissent / sont formées (exemple le dioxyde de carbone lors de la combustion du carbone).
La loi d'action-réaction constitue la troisième loi de Newton aussi connue sous le nom de principe des actions réciproques. Elle s'énonce ainsi: "Tout corps A exerçant une force sur un corps B subit une force d'égale intensité, de même direction mais de sens opposé, exercée par le corps B."
Les réactifs sont le carbone, le feu et le dioxygène.
En revanche, on distingue clairement les réactions chimiques des transformations physiques : alors que les réactions chimiques conduisent à des transformations des substances mises en jeu, les transformations physiques permettent de changer la forme physique des substances mises en jeu sans modifier la nature de ces ...
Une hypothèse de longue date en psychologie est que la plupart des émotions humaines se classent dans six catégories universelles : joie, tristesse, colère, surprise, peur et dégoût.
Principe de la combustion
La combustion est une réaction chimique exothermique entre un combustible et un comburant. Cette réaction libère de l'énergie sous forme de lumière, de chaleur ou de travail.
Si la quantité d'énergie dégagée par la formation des liaisons des réactifs est supérieure, il s'agit d'une réaction exothermique. Par contre, si la quantité d'énergie nécessaire à la rupture des liaisons des produits est supérieure, il s'agit d'une réaction endothermique.
Lors d'une réaction chimique, on doit être capable d'identifier les espèces chimiques introduites initialement pour pouvoir tester si elles sont encore présentes en fin de réaction. Deux hypothèses devront alors être étudiées : - soit l'espèce chimique n'a pas réagi ; - soit elle a été introduite en excès.
Principe de l'action et de la réaction. On appelle action toute force s'exerçant sur un corps. Quand ce corps reste en équilibre, c'est qu'une autre force, la réaction, s'oppose à l'action exercée.
Les principaux facteurs cinétiques
la lumière ; la concentration des réactifs ; la présence de catalyseurs.
Une réaction de déplacement simple, aussi appelée parfois réaction de remplacement simple ou réaction de substitution, est une réaction au cours de laquelle un élément est remplacé par un autre dans un composé.
Au cours d'une réaction chimique, la masse des réactifs qui disparaissent est égale à la masse des produits qui se forment : il y a conservation de la masse. Le nombre d'atomes de chaque genre ne change pas. Au cours d'une réaction chimique, rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme.
Il suffit de déposer quelques gouttes de liquide sur du sulfate de cuivre anhydre. Si l'on peut observer l'apparition d'une couleur bleue on peut conclure que le liquide testé contient de l'eau et si cette couleur n'est pas visible alors il n'en contient pas ou trop peu pour être détectée.
Un produit de réaction est une substance résultant d'une réaction chimique. Par exemple, lors de la combustion d'un composé comme le glucose (un sucre de formule C6H12O6), selon la réaction : C6H12O6 + 6 O2. 6 CO2 + 6 H2O.
En moyenne, le temps de réaction est de 1 seconde. Toutefois, ce temps varie en fonction des individus et de l'état du conducteur, et peut alors aller jusqu'à 2 secondes, voire plus…
une réaction dans le sens réactifs → produits appelée réaction directe, il s'agit généralement de la réaction intéressante pour la synthèse d'une espèce chimique donnée ; une réaction dans le sens produits → réactifs appelée réaction inverse, qui s'oppose à la réaction directe.
Dans une équation de réaction, les formules chimiques des réactifs sont indiquées à gauche du signe égal (=) et les formules chimiques des produits sont indiquées à droite de ce même signe. Remarque : lorsqu'une équation de réaction est écrite avec le signe (=), la réaction chimique n'est généralement pas orientée.