mFe = 56 × 1,67 × 10-27 = 9,35 × 10-26 kg. Dans un clou en fer de masse m = 6,0 g = 6,0.10-3 kg, il y a donc atomes de fer. soit environ 60 mille milliards de milliards d'atomes de fer.
Exemple : Le nombre d'atomes de fer contenu dans un échantillon de masse m = 3,5 g sachant que la masse d'un atome fer est égale à 9,3.10-23 g se calcul ainsi : N = 3,5 / 9.3.10-23 = 3,8.1022 atomes.
Ensuite tu divises la masse du clou par celle d'un atome de fer. c'est juste ? 5 g = 5.10-3 kg. N = 5.10-3/9,5.10-26 = 5.1022 atomes de fer.
Le fer est l'élément chimique de numéro atomique 26, de symbole Fe.
Une mole d'atomes, de molécules ou d'ions contient 6,02 × 1023 atomes, molécules ou ions. Ce nombre est la constante d'Avogadro, noté NA et qui s'exprime en mol–1 : NA = 6,02 × 1023 mol–1. Dans une mole d'atomes d'oxygène, il y a 6,02 × 1023 atomes d'oxygène.
m = 56x1,67x10-27= 9,35x10- 26 kg
3.
Effectuer le calcul de la masse d'un atome
Pour calculer la masse approchée d'un atome, il faut appliquer la formule suivante : m atome = A x m nucléons. On obtient la masse de l'atome (m) en multipliant le nombre de nucléons (A) par la masse (m) d'un nucléon.
Pour cela, il dispose d'un paquet de clous en fer. Il mesure la masse d'un clou : m = 0,395 g. Il veut mesurer le volume d'un clou en l'immergeant dans une éprouvette d'eau mais le volume est trop faible pour qu'il puisse le lire correctement. Il décide donc d'en immerger dix.
Jusqu'au 20 mai 2019, le nombre d'Avogadro (donc aussi la mole) est défini comme le nombre d'atomes de carbone dans 12 grammes (10−3 kg ) de carbone 12, le kilogramme étant lui-même défini comme la masse d'un étalon international. Sa valeur est mesurée à : = 6,022 140 857(74) × 1023 mol−1 .
Dans la représentation symbolique d'un atome, on trouve le nombre de protons (égal au numéro atomique Z), mais pas le nombre de neutrons, il faut le calculer en ôtant le nombre de protons (Z) au nombre de nucléons (A).
La mole est la quantité de matière d'un système contenant exactement 6,022 140 76 × 1023 entités élémentaires (atomes, ions, molécules, etc. ).
Le nombre d'Avogadro est le nombre d'entités élémentaires (atomes, ions ou molécules) contenues dans une mole de ces mêmes entités. En d'autres termes, il correspond au nombre d'atomes de carbone contenus dans 12 grammes de carbone 12, soit approximativement 6,022 x 1023.
Le tableau périodique établi par Dmitri Mendeleïev en 1869, comptait alors 63 éléments. Aujourd'hui, il en compte 118.
M(H2O) = 2M(H) + M(O) soit M(H2O) = 2 × 1,0 + 16,0 = 18 g·mol-1. La masse molaire moléculaire correspond donc à la somme des coefficients des masses molaires atomiques des atomes qui la constituent. Comme la masse molaire atomique, son unité est le gramme par mole (g·mol-1).
Pour déterminer le nombre de molécules, il faut utiliser le nombre d'Avogadro. Quelle est la masse de 2,5 moles de HCN? Pour trouver le nombre de moles de HCN, il faut déterminer la masse molaire moléculaire du HCN. Pour ce faire, il faut additionner la masse de chacun des éléments qui forment la molécule.
Pour calculer la masse molaire du fer naturel (celui qui figure sur la classification), il faut connaître le pourcentage d'isotope de fer. Après, il suffit de faire la moyenne des masses molaires des différents isotopes affectés de leur coefficient.
b- Le nombre d'entités N = mtotale mentité avec la mtotal = 120 kg et mentité = 4,51×10−26 kg donc le nombre de d'atomes d'aluminium dans une voiture est de N = 120 4,51×10−26 soit 2,66×1027 atomes d ' alumium .
Le fer est l'élément chimique métallique de numéro atomique 26, de symbole Fe. Dans la classification périodique, il se place dans la première série de transition entre le manganèse et le cobalt. Ses propriétés chimiques sont voisines de celles du cobalt.
La valence d'un élément est toujours un nombre entier. Certains éléments ont plus d'une valence, c'est-à-dire, ils ont la valence variable. En sulfate de Fer [II] ou sulfate ferreux, c'est-à-dire, FeSO4, la valence du fer est deux.
L'atome de fer contient donc : 26 protons et 30 neutrons dans son noyau soit 26 + 30 = 56 nucléons.
Il suffit d'appliquer la relation n=m/M pour déterminer le nombre de mole. Exemple: Calculer le nombre de moles contenues dans 10 g de NaCl.