Pour la préparation de 1000 mL de la solution Thiosulfate de sodium de concentration de 0.1 mol/L il est nécessaire dissoudre 24.8186 g Na2S2O3×5H2O (La puretré est de 100 %) de la concentration de 0.1 mol/L dans un peu d'eau dé-ionisée ou distillée.
SOLUTION A : SOLUTION DE THIOSULFATE DE SODIUM 0.1 mol/l • Dans la fiole jaugée, introduire : o Le thiosulfate de sodium pentahydraté (peser précisément à ± 0.01 g) o Mettre au volume avec de l'eau distillée. o Fermer la fiole jaugée avec son bouchon puis secouer légèrement jusqu'à dissolution complète du thiosulfate ...
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Le Thiosulfate de sodium, à la dose de 10 g pour 1000 l d'eau, permet de neutraliser une solution de chlore libre à 2 ppm et d'assurer ainsi l'efficacité des traitements par eaux de boisson.
Re : dosage le thiosulfate de sodium
La façon la plus simple de titrer le thiosulfate est de le faire par iodométrie. Mais pour cela, il faut disposer d'une solution de thiosulfate qui soit environ 0.1 molaire.
L'empois résulte de l'agitation de la poudre d'amidon dans de l'eau chaude. Il se forme une suspension translucide plus ou moins visqueuse selon la concentration d'amidon.
Lors de la réaction de détection, l'iodure est oxydé en iode qui donne une couleur bleue avec l'amidon (réaction iode-amidon). La réaction de détection peut être réalisée en trempant le papier ou en appliquant des points de solution tampon sur le papier.
Pour doser ( ou titrer) une espèce, on la fait réagir avec une espèce titrante. La réaction de dosage doit être totale , rapide et univoque ( aucune autre réaction parasite ayant les mêmes réactifs mais des produits différents).
On remplit une burette graduée avec la solution de thiosulfate de sodium de concentration Cr en ajustant à la valeur zéro. On place cette burette graduée sur le bécher contenant la solution brune de diiode.
Faire bouillir l'eau : l'ébullition permettra de réduire la teneur en chlore dans l'eau, le chlore s'évaporant avec la chaleur. Elle permet également de détruire les bactéries et les microbes.
Afin de diminuer le taux, il convient tout simplement d'arrêter tout apport nouveau de chlore et de filtrer en continu pour permettre une évaporation plus rapide. Un complément d'eau neuve, si possible, permettra une dilution, sans toutefois rejeter une solution fortement chlorée à l'égout.
L'iodométrie est une méthode chimique où l'on fait appel au couple redox I2/I− pour réaliser un dosage indirect. Généralement, on utilise un thiosulfate pour doser le diiode formé.
2) Un indicateur coloré : l'empois d'amidon L'empois d'amidon est une « grosse » molécule à structure hélicoïdale dans laquelle vient se « stocker » le diiode. Le complexe ainsi formé a une couleur bleu intense. Un mélange d'ions iodures et de diiode est incolore.
II.
L'amidon, principal glucide de la farine (et donc du pain), peut être mis en évidence grâce à un réactif chimique : l'eau iodée. C'est un réactif coloré. Naturellement de couleur orangée, elle devient bleue, voire noire, en présence d'amidon.
Une goutte de Lugol sur une tranche de pain :
Une tranche de pain sur laquelle on verse une goutte de réactif de Lugol met en évidence la présence d'amidon. L'amidon provoque une coloration bleu-violet très intense, ayant tendance à noircir, en raison de la présence d'amylose.
L'eau iodée met en évidence la présence d'amidon par une coloration bleu nuit. Il suffit d'ajouter quelques gouttes d'eau iodée pour révéler la présence d'amidon.
Empois d'amidon
Dissoudre 1 g de poudre d'amidon dans 10 ml d'eau distillée. Agiter (lait d'amidon). Verser cette suspension dans l'eau bouillante puis agiter. Poursuivre l'ébullition 1 à 2 minutes.
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L'empois d'amidon résulte de la dissolution de poudre d'amidon dans de l'eau chaude. Cela forme une solution translucide plus ou moins visqueuse selon la concentration d'amidon. Il est utilisé comme indicateur de fin de réaction lors des dosages chimiques ou biochimiques d'oxydoréduction qui font intervenir du diiode.
Les utilisations du thiosulfate de sodium sont nombreuses, notamment comme agent fixateur ou pour neutraliser l'effet de biocides tels que le dichlore, le diiode et d'autres oxydants, aussi, il a un rôle d'antidote à l'empoisonnement au cyanure, d'agent néphroprotecteur et d'antifongique.
Réaliser un titrage direct
Verser un volume précis, mesuré avec une pipette jaugée, de la solution contenant l'espèce à titrer dans un erlenmeyer. Remplir une burette graduée de la solution contenant le réactif titrant, dont la concentration est connue.
L'iode I2 pur a une couleur violette.