Un combustible, soit une substance qui brûle telle que le bois ou les produits pétroliers. Un comburant, soit une substance qui entretient la combustion, principalement le dioxygène (O2) .
Les corps purs qui disparaissent au cours d'une réaction chimique sont appelés les réactifs et les corps purs qui se forment sont appelés les produits.
La flamme est le résultat de la combustion des molécules qui constituent la cire. Ces molécules disparaissent. Elles réagissent avec le dioxygène de l'air pour donner de nouvelles molécules (dioxyde de carbone, eau…) Des corps disparaissent, de nouveaux apparaissent.
Qu'est-ce qu'une combustion ? (4ème) Une combustion est une transformation chimique au cours de laquelle une substance brûle. Cette transformation chimique nécessite toujours deux réactifs : un combustible et un comburant.
Une combustion est une transformation chimique au cours de laquelle des réactifs disparaissent et des produits nouveaux apparaissent. Nous pouvons écrire : Carbone + dioxygène → dioxyde de carbone. Méthane + dioxygène → dioxyde de carbone + eau.
Il existe essentiellement deux types de flammes ou combustion : ce sont la déflagration et la détonation ; mais il est possible, avec certaines réserves, d'en considérer un troisième, l'explosion.
Un comburant, soit une substance qui entretient la combustion, principalement le dioxygène (O2) . Une température suffisamment élevée permettant d'atteindre le point d'ignition: c'est la température qui permet de fournir suffisamment d'énergie pour amorcer la combustion.
Chaleur : la combustion, une réaction exothermique
Le combustible est oxydé et le comburant est réduit. Cette réaction produit de la chaleur. On dit qu'elle est exothermique. Lorsqu'elle est vive, il y a formation d'une flamme voire explosion si la vitesse du front de flamme vient à dépasser la vitesse du son.
Comburant, combustible et combustion
Ainsi le dioxygène (O2) - le plus connu des comburants - ne brûle pas lorsqu'on le chauffe. De même, en l'absence de comburant, la réaction de combustion ne peut avoir lieu. C'est la raison pour laquelle, pour éteindre un incendie, il faut l'étouffer.
Son rôle est d'alimenter la flamme en combustible. Elle mène la cire vers la flamme et sert aussi de support à la combustion. Pour que la bougie s'allume bien, l'équilibre entre la cire qui sert de combustible et comburant qui se trouve dans l'air ambiant soit respecté.
Réaction chimique entre un combustible et un comburant (souvent le dioxygène) produisant de la chaleur.
Comburant, combustible et énergie d'activation, les trois socles d'une combustion. Une combustion nécessite la présence des trois éléments suivants : un combustible (gaz, bois, fioul), un comburant (oxygène en général) et une énergie d'activation (étincelle, flamme etc.).
Une réaction endothermique est une transformation qui absorbe de l'énergie. Une réaction exothermique est une transformation qui dégage de l'énergie.
On réalise une transformation chimique lorsqu'on effectue un mélange de substances chimiques et que de nouvelles substances chimiques sont produites. Des composés appelés « réactifs » s'assemblent et disparaissent pour former de nouveaux composés appelés « produits ».
Les corps purs qui disparaissent au cours d'une réaction chimique sont appelés les réactifs et les corps purs qui se forment sont appelés les produits.
La réaction chimique de la combustion ne peut se produire que si l'on réunit au minimum trois éléments : un combustible, un comburant (dioxygène), et une énergie d'activation, chacun en quantité suffisante. C'est pourquoi on parle du « triangle du feu ».
Pour qu'il y ait combustion, il faut qu'il y ait une association de 3 facteurs que sont le combustible, le comburant, et l'énergie d'activation. On représente de façon symbolique cette association sous forme de Triangle.
Pour qu'un incendie survienne, 3 conditions doivent être réunies : la présence d'un combustible, celle d'un comburant (en général, l'oxygène de l'air) et celle d'une source d'inflammation (étincelle, flamme, chaleur…).
Les flammes apparaissent lorsque les gaz combustibles réagissent avec l'oxygène. Elles manifestent une réaction chimique libérant de l'énergie sous forme de chaleur et de lumière. La température y atteint de 1 200 à 1 500 °C alors qu'au-dessus, dans le panache de fumées, la température chute au-dessous de 600 °C.
Les combustions sont des transformations chimiques, au cours desquelles des réactifs (espèces initiales) disparaissent pour former des nouveaux produits. On appelle réactif le corps consommé lors de la transformation chimique et on appelle produit le corps formé au cours de la transformation chimique.
Le CO2 chasse l'air. Il n'y a donc plus d'oxygène pour assurer la combustion.
le krypton 2 (Kr)
Le détecteur 4 gaz qui détecte simultanément les gaz explosifs (gaz naturel, GPL, hydrocarbures, alcools et solvants), l'oxygène (ou plutôt le manque d'oxygène), le monoxyde de carbone (CO) et l'hydrogène sulfuré (H2S).
C'est là que par un échange avec l'air tout proche, le sang perd une bonne partie de son dioxyde de carbone que l'on rejette ensuite en expirant (l'air que l'on avait inspiré, lui, n'en contenait presque pas).