Le carbone forme des composés avec des halogènes avec CX4 en tant que formule générale, où X est le fluor, le chlore, le brome ou l'iode. A température ambiante, le tétrafluorure de carbone est un gaz, le tétrachlorure est liquide et les deux autres composés sont des solides.
Le carbone est l'élément chimique non métallique de symbole C et de numéro atomique 6. Il est présent dans de nombreux composés naturels : gaz carbonique de l'atmosphère, roches calcaires, combustibles (gaz, pétrole, charbons minéraux). C'est de plus un constituant fondamental de la matière vivante.
Le carbone a un point de fusion de 3 652 ° C et un point d'ébullition de 4 827 ° C . Il est donc presque toujours présent sous forme solide.
Souvent boudée parce qu'elle est plus lourde et ne flotte pas, c'est quand même une pagaie extrêmenent pratique à avoir.
Le carbone est l'élément chimique de numéro atomique 6 et de symbole C. Il possède trois isotopes naturels : C et 13C qui sont stables ; C qui est radioactif de demi-vie 5 730 années ce qui permet de dater des éléments utilisant du carbone pour leur structure.
Le dioxyde de carbone, également appelé gaz carbonique ou anhydride carbonique, de formule moléculaire CO2, est un gaz incolore, inerte et non toxique.
Les isotopes stables
Reprenons le cas du carbone 12 qui est stable. Il possède 6 protons et 6 neutrons. Quant au carbone 14, il possède 6 neutrons et 8 neutrons, ce qui crée son instabilité. Quelques exemples d'isotopes stables : les isotopes de l'oxygène, de l'hydrogène, ou encore, de l'azote.
La plus évidente est le gaz utilisé pour la carbonatation des boissons, en particulier la bière, les boissons gazeuses et le vin. Cela permet d'éviter le développement de bactéries et de champignons. Le dioxyde de carbone peut également être utilisé pour décaféiner le café.
Pour capter le CO2 de l'air, on branche un aspirateur à CO2 sur les sites industriels les plus émetteurs : centrales à charbon, cimenteries, aciéries ou raffineries de pétrole. On utilise ensuite un solvant pour séparer le dioxyde de carbone des autres gaz.
Pour en être absolument sûr, prenez un objet métallique (par exemple une cuillère à café ou une clé Allen) avec lequel vous tapoterez doucement sur le cadre. Si vous entendez maintenant le son typique du «métal sur métal», vous pouvez exclure un cadre en carbone.
rouge pour l'oxygène ; noir pour le carbone ; bleu clair pour l'azote ; blanc pour l'hydrogène.
Le carbone est l'atome qui tient la place centrale dans la structure des organismes du vivant, car il est capable de mobiliser jusqu'à quatre électrons dans des échanges avec d'autres éléments chimiques (tout particulièrement avec l'hydrogène, l'azote et l'oxygène), établissant ainsi des liaisons stables, ...
Les fibres de carbone sont fabriquées à partir de précurseurs chimiques (fibres synthétiques, brai de charbon ou de pétrole) et principalement de polyacrylonitrile (PAN). Elles sont employées pour élaborer des matériaux composites destinés à l'aéronautique, les automobiles, les pales d'éoliennes…
Le carbone, corps simple, non métallique, constitué en majorité de charbon et de composés organiques, est infusible et, surtout, excellent conducteur d´électricité. La plus extrême prudence est donc recommandée dans l´utilisation de ce genre de matériel à proximité de lignes électriques.
Quand on parle d''acier au carbone, on parle généralement d'acier à forte teneur en carbone comme celui utilisé pour faire des couteaux et des outils. Les aciers à forte teneur en carbone sont très rigides, ce qui leur donne une bonne résistance à l'abrasion ainsi qu'une bonne capacité à conserver leur forme.
Le carbone entre dans la composition des protéines, des graisses, des sucres, de l'ADN et de l'ARN, pour ne citer que les biomolécules les plus indispensables à la vie.
À des concentrations élevées, le dioxyde de carbone peut déplacer l'oxygène de l'air, privant ainsi le corps d'oxygène, ce qui peut causer une perte de conscience. Le dioxyde de carbone agit également comme un puissant dépresseur du système nerveux central.
L'absorption s'effectue par simple dissolution du gaz dans l'eau de mer. Le CO2 se dissout de préférence dans les eaux froides des hautes latitudes puis est emporté par les courants qui rejoignent le fond. Ce phénomène est temporaire.
Le bambou : LA solution contre les gaz à effet de serre
En effet, le bambou absorbe 5 fois plus de gaz à effet de serre et produit 35% d'oxygène supplémentaire qu'un volume d'arbres équivalent !
De tous les différents types de combustibles fossiles, le charbon est celui qui produit le plus de dioxyde de carbone. De ce fait, et en raison de son taux d'utilisation élevé, le charbon est la source de combustibles fossiles la plus importante au niveau des émissions de dioxyde de carbone.
Le gaz carbonique est naturellement produit par tous les organismes vivants, lors de la respiration des animaux et de la photosynthèse des végétaux. Ces sources naturelles de gaz carbonique existent depuis la nuit des temps et ne contribuent pas au changement climatique.
En effet, cette augmentation du taux de carbone dans les sols ne les rend pas seulement plus fertiles mais aussi plus stables afin de limiter leur érosion.
Les éléments qui donnent des cations
Ils perdent généralement ces électrons pour former des ions. Le carbone est une exception car il peut aussi gagner quatre électrons pour donner l'anion . L'ion formé possède moins d'électrons que de protons et donc sa charge totale est positive.
Le noir de carbone est composé de fines particules constituées principalement de carbone. Les différentes caractéristiques du noir de carbone sont contrôlées dans la production par la combustion partielle de pétrole ou de gaz. Son indice de couleur international est PBK-7.
L'ion carbonate est l'ion polyatomique de formule chimique CO32−. En chimie, un carbonate est un sel associant cet anion à un ou plusieurs cations.