Une liaison est polarisée si les deux atomes liés possèdent une électronégativité différente. L'atome le plus électronégatif (celui qui possède l'électronégativité la plus grande) attire davantage les deux électrons du doublet liant (ceux qui constituent la liaison covalente) que l'atome le moins électronégatif.
Une liaison covalente est polaire, si la différence des électronégativités des deux atomes formant la liaison n'est pas nulle . L'atome le plus électronégatif d'une liaison polaire attire plutôt vers lui les électrons de la liaison covalente.
Liaison covalente polaire : elle relie 2 atomes dont l'attirance des électrons est inégale entre les 2 atomes. La taille différente des 2 atomes peut en être une raison. Les deux atomes ne tirent pas les électrons avec la même force.
Une molécule est polaire si elle possède des liaisons polarisées et si les positions moyennes des charges électriques partielles positives et négatives ne sont pas confondues. Si l'une des deux conditions n'est pas réalisée, la molécule est apolaire.
Une molécule polaire présente un dipôle sur les atomes impliqués. Une molécule apolaire est une molécule qui ne possède aucune charge électrique ou charge partielle. La molécule d'eau est un exemple d'une molécule polaire.
Pour comparer la polarité de deux molécules, nous nous basons sur la différence d'électronégativité . Nous pouvons déterminer si une liaison donnée sera non polaire, polaire covalente ou ionique. Plus la différence d'électronégativité est grande, plus la liaison est polaire.
La liaison polaire est un type de liaison covalente où les électrons de liaison sont distribués de manière inégale entre les atomes de liaison.
Une liaison est considérée polarisée si la différence d'électronégativité entre les deux atomes engagés dans la liaison est comprise entre 0,4 et 2,0 environ.
Cas de la molécule de dioxyde de carbone CO
Comme la molécule de dioxyde de carbone est linéaire, le moment dipolaire résultant est nul : le barycentre (le milieu) des charges positives est confondu avec le barycentre des charges négatives. La molécule de dioxyde de carbone est une molécule apolaire.
La molécule d'eau H2O est une molécule polaire car : • d'une part, elle comporte des liaisons covalentes polaires O - H. De ce fait, l'atome Oxygène O est porteur de 2 charges partielles négatives -2δ et les deux atomes Hydrogène H, porteurs d'une charge partielle +δ chacun (figure 1).
Information: Lorsque des non-métaux se combinent avec d'autres non-métaux, ils forment des composés moléculaires. Lorsque des non-métaux se combinent avec des métaux, ils forment des composés ioniques.
CHCl3 et NH3 sont des molécules polaires.
Comment reconnaître le type d'une liaison ? Pour reconnaître le type de liaison, il faut connaître le nombre d'électrons de valence de chaque atome participant à la liaison. Un atome ayant un nombre pair d'électrons de valence est appelé à former une liaison covalente.
Sachant que l'atome d'azote a une électronégativité de 3,04 et l'hydrogène de 2,2, la molécule est-elle polaire ou apolaire ? La molécule est apolaire car les liaisons ne sont pas polarisées.
Exemple : Dans la liaison O–H, O est plus électronégatif que H (χ(O) > χ(H)). O est donc porteur d'une charge partielle négative δ– et H d'une charge partielle positive δ+. La liaison O–H est polarisée et notée Oδ––Hδ+.
Le tétrachlorométhane est donc apolaire, ce qui le rend apte a solubiliser des molécules telles que des huiles ou des graisses.
Les atomes de carbone et d'hydrogène dans une molécule de méthane, CH4, diffèrent légèrement par leurs électronégativité. Il n'est pas considéré comme une molécule polaire. La différence d'électronégativité est très petite. Quatre dipôles très faibles sont donc créés.
L'huile est apolaire (ou non polaire). À la différence de l'eau, les extrémités de sa molécule n'ont pas des charges opposées. Les différences de polarité expliquent bon nombre d'interactions chimiques. Règle générale, les composés se mélangent s'ils sont similaires et se séparent s'ils sont opposés.
C'est ce qu'il se passe dans la molécule d'eau, où l'oxygène a tendance à capter plus fortement les électrons que l'hydrogène. L'atome d'oxygène est chargé négativement et l'atome d'hydrogène positivement. On dit que c'est une molécule polaire.
Si le barycentre des charges partielles ne coïncident pas alors la molécule est dite polaire et si le barycentre des charges partielles coïncident alors elle est apolaire. Normalement les géométries de type coudé ( H2O) sont polaires, les géométries linéaire (CO2) et tétraedrique(CH4) sont apolaires.
Par exemple, la molécule de AlCl3(trichlorure d'aluminium) est non polaire car les 3 atomes de chlore sont répartis symétriquement sous forme d'un triangle plat autour de l'atome d'aluminium, bien que la différence d'électronégativité entre chlore et aluminium (environ 1.4-1.6) soit polaire ou en tout cas polarisée.
Les forces intermoléculaires se produisent entre les molécules et sont beaucoup plus faibles. Le type de force intermoléculaire le plus puissant est la liaison hydrogène.
Une liaison covalente correspond au partage d'une paire d'électrons entre deux atomes. Ces deux atomes sont généralement des non-métaux.
Électrons dans les liaisons chimiques
En effet, Le type d'une liaison chimique dépend du nombre d'électrons partagé entre les atomes liés : les liaisons simples comportent deux électrons partagés ; les liaisons doubles comportent quatre électrons partagés ; les liaisons triples comportent six électrons partagés.
BF3 est un acide de lewis et est non-polaire. NF3 et PF3 sont des bases de Brönsted et de Lewis.