Les liquides peuvent également se changer en gaz à des températures inférieures à leur point d'ébullition. La vaporisation d'un liquide au-dessous de son point d'ébullition est appelée évaporation. Elle se passe à n'importe quelle température lorsqu'un liquide est exposé dans un espace non confiné.
Vaporisation : définition et propriétés
Changement d'état de la matière qui passe de l'état liquide à l'état vapeur. C'est une réaction endothermique, qui se présente sous deux formes : l'évaporation et l'ébullition.
L'évaporation est le passage d'un liquide de l'état liquide à l'état gazeux à sa surface, à une température inférieure à la température d'ébullition.
La vaporisation est le passage d'un corps de l'état liquide à l'état gazeux. Elle peut se réaliser par simple évaporation à température ambiante ou par ébullition en chauffant.
Transformation sans ébullition d'un liquide en vapeur. 2. Passage de l'eau de l'état liquide à l'état gazeux (vapeur d'eau).
Pendant l'évaporation, la vapeur d'eau (gaz invisible) se mélange à l'air ambiant. Quand la température de l'eau atteint 100 °C, dans la classe ou la cuisine, un phénomène nouveau se produit : l'évaporation se fait alors qu'apparaissent des bulles dans le liquide (d'où le nom : "ébullition").
La liquéfaction est un changement d'état qui fait passer un corps de l'état gazeux à l'état liquide. Elle est la transformation inverse de la vaporisation.
La sublimation et la condensation sont des changements d'état inverse. La fusion est le passage de l'état solide à l'état liquide alors que la vaporisation est le passage de l'état liquide à l'état gazeux : ce ne sont pas des changements d'état inverse.
L'eau s'évapore même à température ambiante, mais c'est à 100°C (100 degrés Celsius) qu'elle bout, à la pression normale au niveau de la mer. En passant, on met bien un C majuscule ici à Celsius. Mais on n'en met pas à “kelvin”, “volt”, etc.
L'évaporation
Il s'agit d'un moyen pour l'eau d'équilibrer sa pression : en surface, la molécule ne subit la pression de l'eau que par en dessous, pas au-dessus. L'air sec exerce une pression égale à celle de l'eau, mais elle reste capable d'absorber de l'eau : la molécule d'eau peut donc passer du liquide à l'air.
L'apport de chaleur entraîne donc l'évaporation d'une plus grande quantité d'eau. La quantité de vapeur maximale possible est générée lorsque la température d'ébullition (donc 100 °C pour l'eau) est atteinte.
3. De l'eau liquide se transforme en vapeur, c'est une vaporisation. 4. La vapeur d'eau se transforme en eau liquide, c'est une liquéfaction.
L'énergie libérée par la combustion ou par la fission nucléaire est utilisée pour vaporiser de l'eau.
L'évaporation est le processus par lequel un élément passe de l'état liquide à l'état gazeux. Dans le contexte du cycle de l'eau, ce processus suppose le processus complémentaire de condensation de la vapeur d'eau contenue dans l'atmosphère et de son retour sur terre sous forme de précipitations.
Lorsque l'eau H2O passe de l'état liquide à l'état solide, on parle de processus de solidification. Énergétiquement parlant, ce processus dégage de l'énergie vers l'environnement (on dit que le processus est exothermique), c'est-à-dire que les molécules d'eau perdent de la chaleur lorsqu'elles passent à l'état solide.
Ces change- ments portent des noms particuliers : fusion(passage de l'état solide à l'état liquide), vaporisation (passage de l'état liquide à gazeux), liquéfaction (passage de l'état gazeux à l'état liquide) et solidification (passage de l'état liquide à l'état solide).
1/ De l'état liquide à l'état solide : Quand on la refroidit, l'eau se solidifie (devient solide) à partir de 0°. Le passage de l'état liquide à l'état solide s'appelle la solidification. A l'inverse, quand l'eau solide (glace pare exemple) fond pour devenir liquide, cela s'appelle la fusion.
L'eau solide devient liquide à 0°C. Si, à pression normale, on chauffe un glaçon, la température du glaçon va augmenter jusqu'à atteindre 0°C. Puis lorsque le glaçon fond, la température reste à 0°C (c'est le palier de température). Une fois le glaçon totalement liquide la température augmente de nouveau.
Lorsque l'eau bout, elle ne s'évapore pas ; on dit qu'elle se vaporise. L'ébullition de l'eau est une vaporisation qui a lieu dans tout le liquide à une température bien définie et non pas en surface comme l'évaporation.
L'eau située dans le récipient commence à bouillir lorsque la pression de vapeur saturante devient égale à la pression qui s'exerce sur l'eau. La pression qui s'exerce sur l'eau lorsque le récipient est ouvert est la pression atmosphérique. A 1013 hPa, l'eau bout à 100°C.
OUI. Par exemple, l'eau bout à 100°C sous une atmosphère soit 101 300 pascals. pour que l'eau puisse s'évaporer rapidement à 0°C il faut diminuer la pression à 600 pascal, soit presque rien. Dans certaines circonstances de pression atmosphérique, l'eau se transforme d'elle-même en fumée.