Il est déterminé par la concentration en ions H+ (protons) dans la solution. Les acides libèrent des protons dans l'eau, abaissant ainsi le pH, tandis que les bases acceptent des protons, augmentant le pH. Un pH inférieur à 7 indique une solution acide, un pH égal à 7 est neutre, et un pH supérieur à 7 est basique.
Un acide fort est un acide réagissant totalement avec l'eau. Si sa concentration est c, alors . Un acide faible AH réagit avec l'eau selon une réaction limitée . Une base forte réagit avec l'eau selon une réaction totale.
Une base B appartenant à un couple acide-base de pKa supérieur à 14 sera donc totalement transformée en ions OH- : on dit qu'il s'agit alors d'une base forte. Une base B appartenant à un couple acide-base de pKa positif ne sera que partiellement transformé en ions OH- : on dit qu'il s'agit alors d'une base faible.
Règle. Selon la théorie d'Arrhenius: Un acide est une substance qui, lorsque mise en solution aqueuse, libère des ions hydrogène (H+) . Une base est une substance qui, lorsque mise en solution aqueuse, libère des ions hydroxyde (OH−) .
On peut savoir si on a un acide fort ou faible à partir de sa dissociation : S'il se dissocie totalement en solution, il s'agit d'un acide fort. S'il ne se dissocie que partiellement, il est considéré comme un acide faible.
Un acide fort est un acide qui s'ionise totalement dans une solution aqueuse, sa dissociation est totale. Un acide faible est un acide qui s'ionise que partiellement, il se crée dont un équilibre avec sa base conjuguée.
L'oxyde de potassium K2O et l'hydroxyde de potassium ou potasse (KOH) ; L'oxyde de césium Cs2O et l'hydroxyde de césium (CsOH) ; L'oxyde de calcium CaO et l'hydroxyde de calcium (Ca(OH)2) ; L'oxyde de baryum BaO et l'hydroxyde de baryum (Ba(OH)2).
Rappeler les valeurs de l'échelle de pH
Si le pH est égal à 7, la solution est neutre. Si le pH est compris entre 7 exclu et 14 inclus, la solution est basique.
Une base faible est une base qui ne se dissocie que partiellement en solution. Une base forte est une base qui se dissocie complètement en solution.
On classe les bases faibles en fonction de leur constante d'acidité. Les bases faibles ont un pKa inférieur à 14. Pour un pKa négatif, on dit qu'elles sont « indifférentes ». L'acide1 se transforme en sa base conjuguée, et la base2 se transforme en son acide conjugué.
Les indicateurs colorés sont des solutions qui ont pour particularité d'avoir des couleurs différentes suivant si le milieu est plutôt acide ou plutôt basique. Ainsi si on veut savoir si une solution est plutôt acide ou basique, on ajoute simplement quelques gouttes d'un indicateur coloré.
Base forte
Comme exemples de bases fortes, citons NaOH (hydroxyde de sodium), KOH (hydroxyde de potassium), LiOH (hydroxyde de lithium), Ca(OH)2 (hydroxyde de calcium), RbOH (hydroxyde de rubidium) et Ba(OH)2 (hydroxyde de baryum).
L'ion hydroxyde (OH-) quant à lui, est la base du couple (H2O/OH-).
Le pKa va permettre de déterminer la force d'un acide. En effet, plus l'acide est fort, plus sa réaction avec l'eau est importante voire totale pour former des ions oxonium H3O+ donc plus le Ka est élevé et, par conséquent, plus le pKa est faible.
Un acide fort AH est un acide qui réagit totalement avec l'eau : AH (aq) + H2O (l) → A– (aq) + H3O+ (aq). Un acide faible AH réagit avec l'eau selon une réaction limitée : AH (aq) + H2O (l) A– (aq) + H3O+ (aq).
NH3 est une base faible. Son ionisation est partielle et un équilibre s'établit avec les produits de l'hydrolyse. Ici, l'eau cède un proton qui est capté par l'ammoniac. H2O agit donc dans cet équilibre comme un acide.
Pour déterminer l'acidité d'un aliment ou d'une boisson, le titrage acide-base peut également être surveillé grâce au changement d'un indicateur coloré tel que la phénolphtaléine. Un tel titrage est réalisé à l'aide d'une base forte.
Plus le pH est petit, plus la solution est acide. Une solution est basique si son pH est supérieur à 7. Plus le pH est grand, plus la solution est basique. Une solution est neutre si son pH vaut 7.
1) La solution qui contient plus d'ions Hydrogènes que d'ions hydroxydes est une solution acide donc son pH est inférieur à 7, c'est donc la solution 1. Hydroxydes. 3) Une solution qui contient plus d'ions Hydrogènes que d'ions hydroxydes est une solution acide.
En chimie, une superbase est une base extrêmement forte. En solution aqueuse, l'ion hydroxyde est la base la plus forte possible mais il existe des bases bien plus fortes que celles pouvant exister dans l'eau. Ces bases sont extrêmement utiles en synthèse organique.
Un acide est un composé susceptible de céder des protons. Une base est un composé susceptible d'accepter des protons. Lorsqu'un acide perd un proton, il se transforme en un composé qui peut accepter un proton (une base) : c'est la base conjuguée de l'acide.
Base forte :
Une base forte est une base dont la réaction d'hydrolyse est totale. La flèche simple « → » indique que la réaction chimique est totale, elle ne peut s'effectuer que dans un seul sens. La base conjuguée d'un acide fort est une base indifférente et l'acide conjugué d'une base forte est un acide indifférent.
Comment le déterminer ? En étudiant la réactivité de chacun des ions avec l'eau. Si ni l'anion, ni le cation ne réagissent avec l'eau, la solution sera neutre. Par contre, si le cation a tendance à arracher un ion hydroxyde à l'eau, la solution deviendra acide.