Par définition, la mole, de symbole mol, est la quantité de matière d'un système qui contient autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 0,012 kg (soit 12 g) de carbone 12 (noté 12C). Dans l'état actuel de nos connaissances, on estime qu'il y a 6,022.1023 atomes de carbone 12 dans 0,012 kg de 12C.
Puisqu'il est facile de calculer la masse d'une entité chimique, il est tout aussi aisé de calculer le nombre d'entités présentes dans un échantillon de matière de masse m. On l'a dit, le nombre d'entités chimiques est colossal. On va donc compter les entités par « paquets de mole ». Une mole vaut 6,02.1023 entités.
La mole est une unité de mesure qui correspond à un groupe de 6,022×1023 6,022 × 10 23 particules. Les particules en question peuvent être des atomes, des molécules, des ions, des électrons, etc. Dans une formule mathématique, le symbole de la mole s'écrit n et son unité s'écrit mol m o l .
Une abréviation est finalement apparue pour désigner la quantité de matière : la mole. Le nom de « mole » date de 1897 et est une reprise (francisée dans la prononciation) de l'unité allemande Mol, utilisée par le chimiste Wilhelm Ostwald en 1894.
La mole. (entités = molécules, atomes ou ions). Le symbole de la mole est mol. Le nombre de moles est représenté par la lettre n.
Histoire du nombre d'Avogadro et quantité de matière
C'est en 1811 que le chimiste et physicien italien Amedeo Avogadro émet, pour la première fois, l'idée que « le nombre de molécules dans les gaz est toujours le même à volume égal, ou est toujours proportionnel aux volumes ».
(Métrologie) Unité de mesure de quantité de matière du Système international, dont le symbole est mol. Une mole contient autant de particules individuelles qu'il y a d'atomes dans 12 grammes de carbone-12 ; ce nombre est aussi appelé nombre d'Avogadro, et est de l'ordre de 6,022×1023.
Biographie d'Avogadro
Né à Turin en Italie, le 9 août 1776, le comte Amedeo Avogadro (figure 1) obtient son baccalauréat en 1792.
Il suffit d'appliquer la relation n=m/M pour déterminer le nombre de mole. Exemple: Calculer le nombre de moles contenues dans 10 g de NaCl.
Rôle du carbone 12 dans la définition de la mole
« La mole est la quantité de matière d'un système qui contient autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12 grammes de carbone 12 ; son symbole est "mol". »
Une mole d'entités élémentaires chimiques (atomes, ions, molécules …) est la quantité de matière d'un système contenant 6,02.1023 entités. Elle est notée avec la lettre 'n'. La mole est l'unité de quantité de matière, son symbole est mol.
La masse molaire atomique d'un élément ou la masse d'une mole d'atomes est la masse atomique relative (Ar) exprimée en gramme par mole. Exemples : Masse molaire du chlore : MCl= 35,453 g. mol.
Une mole d'atomes, de molécules ou d'ions contient donc 6,02 × 1023 atomes, molécules ou ions. Ce nombre est la constante d'Avogadro, notée : NA = 6,02 × 1023 mol-1. Exemples : Dans une mole d'atomes d'oxygène, il y a 6,02 × 1023 atomes d'oxygène.
lecture molaire de l'équation chimique ci-dessus: 1 mole de dihydrogène réagit avec 1 mole de dichlore pour former : 2 moles de chlorure d'hydrogène (2 moles d'acide chlorhydrique). Exemple : 2 moles d' H2O - contiennent : 2 x 6 . 1023 molécules d'eau, soit 1,2 .
La masse molaire moléculaire est égale à la somme des masses molaires atomiques des éléments chimiques constituant la molécule. L'unité est toujours le gramme par mole, notée g. mol–1. Ainsi, la masse molaire de la molécule d'eau H2O est : M(H2O) = 2 x M(H) + M(O) = 2 x 1,00 + 16,0 = 18,0 g.
Na est le nombre d'Avogadro, il vaut 6 1023, c'est la quantité d'objet qui constitue 1 mole (comme 12 est la quantité d'objet qui constitue une douzaine...) n=N/Na est donc le nombre de moles d'espèces chimiques.
Pour comprendre, tu peux faire le parallèle entre la mole et la douzaine. Dans 1 douzaine d'œufs, il y a Na = 12 œufs. Tu peux donc dire que N = 36 œufs, c'est n = 3 douzaines d'œufs.
Le numéro atomique d'un atome est toujours égal à son nombre de protons. Dans un atome neutre, il y a autant de protons que d'électrons. Ainsi, le numéro atomique indique également, pour ces atomes, le nombre d'électrons que possèdent ces atomes.
Le nombre d'Avogadro est une des constantes fondamentales. Elle est utilisée par les chimistes pour relier le monde microscopique des molécules à celui macroscopique des expériences et par les physiciens pour définir la masse des objets à partir de leurs constituants élémentaires.
1L d'eau a une masse m(H2O) = 1000 g et contient des molécules de formule H2O et de masse molaire moléculaire 16,0 + 1,0 ´ 2 = 18, 0 g. mol-1 . 4 .
Jusqu'au 20 mai 2019, le nombre d'Avogadro (donc aussi la mole) est défini comme le nombre d'atomes de carbone dans 12 grammes (10−3 kg ) de carbone 12, le kilogramme étant lui-même défini comme la masse d'un étalon international. Sa valeur est mesurée à : = 6,022 140 857(74) × 1023 mol−1 .
Le sodium est l'élément chimique de numéro atomique 11, de symbole Na (du latin natrium). Le corps simple sodium est un métal mou, de couleur argentée et très réactif, qui fait partie des métaux alcalins.
Effectuer le calcul de la masse d'un atome
Pour calculer la masse approchée d'un atome, il faut appliquer la formule suivante : m atome = A x m nucléons. On obtient la masse de l'atome (m) en multipliant le nombre de nucléons (A) par la masse (m) d'un nucléon.